Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Гидроксид цинка | |
| Идентификаторы | |
| CAS Номер | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.039.816  |
| PubChem CID | |
| UNII | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Zn (OH) 2 |
| Молярная масса | 99,424 г / моль |
| Внешний вид | белый порошок |
| Плотность | 3,053 г / см, твердый |
| Точка плавления | 125 ° C (257 ° F; 398 K) (разложение) |
| Растворимость в воде | слаборастворимый |
| Произведение растворимости (Ksp) | 3,0 × 10 |
| Растворимость в спирте | нерастворимый |
| Магнитный восприимчивость (χ) | -67,0 · 10 см / моль |
| Термохимия | |
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | −642 кДж · моль |
| Опасности | |
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
| Другое анионы | оксид цинка |
| другие катионы | гидроксид кадмия |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [ 77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Гидроксид цинка Zn (OH )2является неорганическим химическим веществом соединение. Он также встречается в природе в виде 3 редких минералов: (ромбический), ашоверит и сладкий (оба тетрагональные).
Подобно гидроксидам других металлов, таких как свинец, алюминий, бериллий, олово и хром, гидроксид цинка (и оксид цинка ), является амфотерным. Таким образом, он легко растворяется в разбавленном растворе сильной кислоты, таком как HCl, а также в растворе щелочи, например гидроксид натрия.
Его можно получить, добавляя раствор гидроксида натрия, но не в избытке, к раствору любой соли цинка. Будет виден белый осадок:
Известно, что Zn образует гекса-аква-ионы при высоких концентрациях воды и тетра-аква-ионы при низких концентрациях воды и, таким образом, это Реакция может быть лучше записана как реакция акватированного иона с гидроксидом через донорство протона следующим образом.
Последующие реакции, обсуждаемые ниже, также могут рассматриваться как реакции с акватированным ионом цинка, и их можно соответствующим образом регулировать. Однако для простоты здесь и далее молекулы воды опускаются.
Если избыток натрия гидроксида цинка, осадок гидроксида цинка растворится, образуя бесцветный раствор иона цинката :
Это свойство может может использоваться в качестве теста на ионы цинка в растворе, но не является исключительным, поскольку соединения алюминия и свинца ведут себя очень похожим образом. В отличие от гидроксидов алюминия и свинца, гидроксид цинка также растворяется в избытке водного аммиака с образованием бесцветного водорастворимого амминового комплекса.
Гидроксид цинка будет растворяться, потому что ион обычно окружен водными лигандами; когда в раствор добавляется избыток гидроксида натрия, ионы гидроксида восстанавливают комплекс до - 2 заряда и сделать его растворимым. Когда добавляется избыток аммиака, он устанавливает равновесие, которое обеспечивает ионы гидроксида; образование гидроксид-ионов вызывает аналогичную реакцию, что и гидроксид натрия, и создает +2 заряженный комплекс с координационным числом 4 с аммиачными лигандами - это делает комплекс растворимым, так что он растворяется.
Одно из основных применений - в качестве абсорбента в хирургических повязках. Он также используется для поиска солей цинка путем смешивания гидроксида натрия с предполагаемой солью.
.
