Дальтон (единица)

редактировать
Стандартная единица массы для объектов атомного масштаба
дальтон. (единая атомная единица массы)
Система единиц Физическая константа. (Допущена для использования с SI )
Единица измерениямассы
СимволДа или u
Назван в честьДжона Далтона
Преобразования
1 Да или u в...... равно...
kg1,66053906660 (50) × 10
mu1
me1822,888486209 (53)
МэВ / c931,49410242 (28)

дальтон или единая атомная единица массы (символы: Da или u ) является единицей массы, широко используемой в физике и химии. Он определяется как 1/12 массы несвязанного нейтрального атома углерода-12 в его ядерном и электронном основном состоянии и в состоянии покоя.. константа атомной массы, обозначенная m u, определяется идентично, давая m u = m (C) / 12 = 1 Да.

Эта единица измерения обычно используется в физике и химии для выражения массы объектов атомного масштаба, таких как атомы, молекулы и элементарные частицы, как для дискретных экземпляров, так и для нескольких типов средних по ансамблю. Например, атом гелия-4 имеет массу 4,0026 Да. Это внутреннее свойство изотопа, и весь гелий-4 имеет одинаковую массу. Ацетилсалициловая кислота (аспирин), C. 9H. 8O. 4, имеет среднюю массу приблизительно 180,157 Да. Однако молекул ацетилсалициловой кислоты с такой массой нет. Две наиболее распространенные массы индивидуальных молекул ацетилсалициловой кислоты составляют 180,04228 Да и 181,04565 Да.

молекулярные массы белков, нуклеиновых кислот и других крупных полимеров часто выражаются с помощью единиц кило дальтон (кДа), мега дальтон (МДа) и т. Д. Титин, один из крупнейших известных белков, имеет молекулярную массу от 3 до 3,7 мегадальтон. ДНК хромосомы 1 в геноме человека имеет около 249 миллионов пар оснований, каждая со средней массой около 650 Да, или всего 156 ГДа. 330>

моль - это единица количества вещества, широко используемая в химии и физике, которая первоначально была определена так, что масса одного моля вещества, измеренная в граммах будет численно равняться средней массе одной из составляющих его частиц, измеренной в дальтонах. То есть молярная масса химического соединения должна была численно равняться его средней молекулярной массе. Например, средняя масса одной молекулы воды составляет около 18,0153 дальтон, а один моль воды составляет около 18,0153 грамма. Белок, молекула которого имеет среднюю массу 64 кДа, будет иметь молярную массу 64 кг / моль. Однако, хотя это равенство можно предполагать почти для всех практических целей, теперь оно является лишь приблизительным, поскольку способ переопределения моля 20 мая 2019 г..

В целом масса атома в дальтонах численно близка, но не точно равно числу нуклонов A, содержащихся в его ядре. Отсюда следует, что молярная масса соединения (граммы на моль) численно близка к среднему числу нуклонов, содержащихся в каждой молекуле. По определению масса атома углерода-12 составляет 12 дальтон, что соответствует количеству нуклонов, которое он имеет (6 протонов и 6 нейтронов ). Однако на массу объекта атомного масштаба влияет энергия связи нуклонов в его атомных ядрах, а также масса и энергия связи его электронов. Следовательно, это равенство выполняется только для атома углерода-12 в указанных условиях и будет отличаться для других веществ. Например, масса одного несвязанного атома обычного изотопа водорода (водород-1, протий) составляет 1,007825032241 (94) Да, масса одного свободный нейтрон составляет 1,00866491595 (49) Да, а масса одного атома водорода-2 (дейтерия) составляет 2,014101778114 (122) Да. Как правило, разница (дефект массы ) составляет менее 0,1%; исключения включают водород-1 (около 0,8%), гелий-3 (0,5%), литий (0,25%) и бериллий (0,15%).

Единую атомную единицу массы и дальтон не следует путать с единицей массы в системе атомных единиц, которая вместо этого является массой покоя электрона (me).

Содержание

  • 1 Энергетические эквиваленты
  • 2 История
    • 2.1 Происхождение концепции
    • 2.2 Изотопные вариации
    • 2.3 Определение IUPAC
    • 2.4 Принятие BIPM
    • 2.5 дальтон
    • 2.6 Предложение
    • 2.7 2019 новое определение основных единиц СИ
  • 3 Измерение
    • 3.1 Йозеф Лошмидт
    • 3.2 Жан Перрен
    • 3.3 Кулонометрия
    • 3.4 Измерение массы электронов
    • 3.5 Методы рентгеновской плотности кристаллов
  • 4 См. Также
  • 5 Ссылки
  • 6 Внешние ссылки

Энергетические эквиваленты

Атомная постоянная массы может также быть выражена как ее эквивалент энергии, то есть m u c. Рекомендуемые значения CODATA на 2018 год:

1,49241808560 (45) × 10 Дж
931,49410242 (28) МэВ

мегаэлектронвольт (МэВ) обычно используется в качестве единицы массы. в физике элементарных частиц, и эти значения также важны для практического определения относительных масс атомов.

История

Происхождение концепции

Жан Перрен в 1926 году

Интерпретация закона определенных пропорций в терминах атомной теории материи подразумевал, что массы атомов различных элементов имеют определенные отношения, которые зависят от элементов. Хотя фактические массы были неизвестны, относительные массы можно было вывести из этого закона. В 1803 году Джон Дальтон предложил использовать (до сих пор неизвестную) атомную массу самого легкого атома, атома водорода, в качестве естественной единицы атомной массы. Это было основой шкалы атомной массы.

. По техническим причинам в 1898 году химик Вильгельм Оствальд и другие предложили переопределить единицу атомной массы как 1/16 массы тела человека. атом кислорода. Это предложение было официально принято Международным комитетом по атомным весам (ICAW) в 1903 году. Это была примерно масса одного атома водорода, но кислород был более пригоден для экспериментального определения. Это предположение было сделано до открытия существования элементарных изотопов, которое произошло в 1912 году. Такое же определение было принято в 1909 году физиком Жаном Перреном в его обширных экспериментах по определению атомных масс и постоянной Авогадро. Это определение оставалось неизменным до 1961 года. Перрин также определил «моль» как количество соединения, которое содержит столько молекул, сколько 32 грамма кислорода (O. 2). Он назвал это число числом Авогадро в честь физика Амедео Авогадро.

Изотопная вариация

Открытие изотопов кислорода в 1929 году потребовало более точного определения единицы. К сожалению, вошли в употребление два различных определения. Химики предпочитают определять AMU как 1/16 средней массы атома кислорода, встречающейся в природе; то есть, среднее значение масс известных изотопов, взвешенное по их естественному содержанию. С другой стороны, физики определили его как 1/16 массы атома изотопа кислорода-16 (O).

Определение ИЮПАК

Существование двух различных единицы с таким же названием сбивали с толку, а разница (около 1.000282 в относительном выражении) была достаточно большой, чтобы повлиять на высокоточные измерения. Более того, было обнаружено, что изотопы кислорода имеют разное естественное содержание в воде и воздухе. По этим и другим причинам в 1961 г. Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC), который принял ICAW, принял новое определение атомной единицы массы для использования как в физике, так и в химии; а именно 1/12 массы атома углерода-12. Это новое значение было промежуточным между двумя предыдущими определениями, но было ближе к тому, которое использовали химики (которые больше всего пострадали от изменения).

Новая единица была названа «единая атомная единица массы» и получил новый символ «u», чтобы заменить старый «amu», который использовался для кислородных единиц. Однако после 1961 года старый символ «аму» иногда использовался для обозначения новой единицы, особенно в мирском и подготовительном контексте.

Согласно этому новому определению, стандартный атомный вес углерода составляет приблизительно 12,011 Да, а кислорода - приблизительно 15,999 Да. Эти значения, обычно используемые в химии, основаны на средних значениях многих образцов из земной коры, ее атмосферы и органических материалов.

Принятие BIPM

Определение единой атомной единицы массы ИЮПАК 1961 года с таким названием и символом «u» было принято Международным бюро мер и весов (BIPM) в 1971 году как не - Единица СИ, принятая для использования с СИ.

Дальтон

В 1993 году ИЮПАК предложил более короткое название «дальтон» (с символом «Да») для единой атомной единицы массы. Как и в случае с другими названиями единиц, такими как ватт и ньютон, «дальтон» не пишется с заглавной буквы в английском языке, но его символ «Да» пишется с заглавной буквы. Название было одобрено Международным союзом теоретической и прикладной физики (IUPAP) в 2005 году.

В 2003 году это название было рекомендовано BIPM Консультативным комитетом по единицам , часть CIPM, поскольку он «короче и лучше работает с префиксами [SI]». В 2006 году BIPM включил дальтон в свое 8-е издание формального определения SI. Это название также было указано в качестве альтернативы «унифицированной атомной единице массы» Международной организацией по стандартизации в 2009 году. В настоящее время оно рекомендовано несколькими научными издательствами, и некоторые из них считают «атомной единицей массы» и "amu" устарело. В 2019 году BIPM сохранил дальтон в своем 9-м издании формального определения СИ, исключив единую атомную единицу массы из своей таблицы единиц, не относящихся к системе СИ, принятых для использования с СИ <390.>, но во вторую очередь отмечает, что дальтон (Да) и единая атомная единица массы (u) являются альтернативными названиями (и символами) одной и той же единицы.

Предложение

Было внесено предложение в 2012 году, чтобы переопределить дальтон (и, предположительно, единую атомную единицу массы) как 1 / N грамм, тем самым разорвав связь с C. Это означало бы изменения в атомных массах всех элементов, выраженные в дальтонах, но это изменение будет слишком мал, чтобы иметь практический эффект.

Переопределение базовых единиц СИ в 2019 г.

На определение дальтона не повлияло новое определение базовых единиц СИ 2019 г., которое То есть, 1 Да в СИ - это все еще 1/12 массы атома углерода-12, величина, которая должна быть определена экспериментально в единицах СИ. Однако определение моля было изменено на количество вещества, состоящего ровно из 6,02214076 × 10 единиц, а также было изменено определение килограмма. Как следствие, константа молярной массы больше не равна точно 1 г / моль, что означает, что количество граммов в массе одного моля любого вещества больше не равно точно количеству дальтонов в его средняя молекулярная масса.

Измерение

Хотя относительные атомные массы определены для нейтральных атомов, они измеряются (с помощью масс-спектрометрии ) для ионов: следовательно, измеренные значения должны быть скорректировано на массу электронов, которые были удалены для образования ионов, а также на массовый эквивалент энергии связи электрона, E b/muc. Полная энергия связи шести электронов в атоме углерода-12 составляет 1030,1089 эВ = 1,650 4163 × 10 Дж: E b/muc = 1,105 8674 × 10, или примерно одну десятую часть массы атома.

До переопределения единиц СИ в 2019 году эксперименты были нацелены на определение значения постоянной Авогадро для определения значения единой атомной единицы массы.

Йозеф Лошмидт

Йозеф Лошмидт

Достаточно точное значение атомной единицы массы было впервые косвенно получено Йозефом Лошмидтом в 1865 году путем оценки количества частиц в заданном объем газа.

Жан Перрен

Перрен оценил число Авогадро различными методами на рубеже 20-го века. В 1926 г. ему была присуждена Нобелевская премия по физике, в основном за эту работу.

Кулонометрия

Электрический заряд на моль электронов - это константа, называемая постоянная Фарадея, значение которой было известно с 1834 года, когда Майкл Фарадей опубликовал свои работы по электролизу. В 1910 году Роберт Милликен получил первое измерение заряда электрона, т.е. Фактор F / e дает оценку числа Авогадро.

Классический эксперимент - это эксперимент Бауэра и Дэвиса из NIST, он основан на растворении серебра металла вдали от анод электролизной ячейки при пропускании постоянного электрического тока I в течение известного времени t. Если m - масса серебра, потерянного анодом, а A r - атомный вес серебра, то постоянная Фарадея определяется как:

F = A r M u I t m. {\ displaystyle F = {\ frac {A _ {\ rm {r}} M _ {\ rm {u}} It} {m}}.}F = {\ frac {A _ {{{\ rm {r}}}} M _ {{{\ rm {u}}}} It} {m}}.

Ученые NIST разработали метод компенсации потерь серебра из анода по механическим причинам и провели изотопный анализ серебра, использованного для определения его атомного веса. Их значение для обычной постоянной Фарадея было F 90 = 96485,39 (13) Кл / моль, что соответствует значению для постоянной Авогадро 6,0221449 (78) × 10 моль: оба значения имеют относительную стандартную неопределенность. 1,3 × 10.

Измерение массы электрона

На практике постоянная атомной массы определяется из массы покоя электрона meи относительной атомной массы электрона Ar(e) (то есть масса электрона, деленная на постоянную атомной массы). Относительная атомная масса электрона может быть измерена в экспериментах на циклотроне, тогда как масса покоя электрона может быть получена из других физических констант.

му = мне A r (e) = 2 R ∞ час A r (e) c α 2, {\ displaystyle m _ {\ rm {u}} = {\ frac {m _ {\ rm {e}}} {A _ {\ rm {r}} ({\ rm {e}})}} = {\ frac {2R _ {\ infty} h} {A _ {\ rm {r}} ({\ rm {e}}) c \ alpha ^ {2}}},}{\ displaystyle m _ {\ rm {u}} = {\ frac {m _ {\ rm {e}}} {A _ {\ rm {r} } ({\ rm {e}})}} = {\ frac {2R _ {\ infty} h} {A _ {\ rm {r}} ({\ rm {e}}) c \ alpha ^ {2}} },}
mu = M u NA, {\ displaystyle m _ {\ rm {u}} = {\ frac {M _ {\ rm {u}}} {N _ {\ rm {A}}}},}{\ displaystyle m _ {\ rm {u}} = {\ frac {M_ {\ rm {u}}} {N _ {\ rm {A}}}},}
NA = M u A r (e) me = M u A r (e) c α 2 2 R ∞ h {\ displaystyle N _ {\ rm {A}} = {\ frac {M _ {\ rm {u}} A _ {\ rm {r}} ({\ rm {e}})} {m _ {\ rm {e}}}} = {\ frac {M _ {\ rm {u }} A _ {\ rm {r}} ({\ rm {e}}) c \ alpha ^ {2}} {2R _ {\ infty} h}}}N _ {{{\ rm {A}}}} = {\ frac {M _ {{{\ rm {u}}}} A _ {{{\ rm {r}}}} ({{\ rm {e }}})} {m _ {{{\ rm {e}}}}}} = {\ frac {M _ {{{\ rm {u}}}} A _ {{{\ rm {r}}}} ( {{\ rm {e}}}) c \ alpha ^ {2}} {2R _ {\ infty} h}}

где c - скорость света, h - постоянная Планка, α - постоянная тонкой структуры, а R ∞ - постоянная Ридберга.

As Как видно из старых значений (2014 CODATA) в таблице ниже, основным ограничивающим фактором в точности постоянной Авогадро была неопределенность в значении постоянной Планка, как и всех других постоянных, которые Вклад в расчет был известен точнее.

КонстантаСимвол2014 Значения CODATA Относительная стандартная неопределенностьКоэффициент корреляции

с N A

Отношение масс протона и электрона mp/me1836,152 673 89 (17)9,5 × 10-0,0003
Молярная массовая константа Mu0,001 кг / моль = 1 г / моль0 (определено)
постоянная Ридберга R∞10 973 731,568 508 (65) м5,9 × 10-0,0002
постоянная Планка h6,626070 040 (81) × 10 Дж с1,2 × 10-0,9993
Скорость света c299792458 м / с0 (определено)
Константа тонкой структуры α7,297 352 5664 (17) × 102,3 × 100,0193
Константа АвогадроNA6,022 140 857 (74) × 10 моль1,2 × 101

Степень определенных в настоящее время значений универсальных констант можно понять из приведенной ниже таблицы (2018 CODATA).

КонстантаСимвол2018 CODATA значенияОтносительная стандартная неопределенностьКоэффициент корреляции. с N A
Отношение масс протона к электрону mp/me1836,152 673 43 (11)6,0 × 10
Молярная массовая константа Mu0,999 999 999 65 (30) × 10 кг / моль3,0 × 10
постоянная Ридберга R∞10 973 731,568 160 (21) м1,9 × 10
постоянная Планка h6,626070 15 × 10 Дж с0 (определено)
Скорость света c299 792 458 м / с0 (определено)
Константа тонкой структуры α7,297 352 5693 (11) × 101,5 × 10
Константа АвогадроNA6,022 140 76 × 10 моль0 (определено)

Рентгеновские методы определения плотности кристаллов

Шариковая модель элементарной ячейки из кремния. Рентгеновская дифракция измеряет параметр ячейки a, который используется для расчета значения постоянной Авогадро.

Монокристаллы кремния сегодня могут производиться на промышленных предприятиях с чрезвычайно высокой чистотой и с небольшим количеством дефектов решетки. В этом методе постоянная Авогадро определяется как отношение молярного объема, V m, к атомному объему V атом :.

NA = V m V atom {\ displaystyle N _ {\ rm {A}} = {\ frac {V _ {\ rm {m}}} {V _ {\ rm {atom}}}}}N _ {{{\ rm {A}}}} = {\ frac {V _ {{{\ rm {m}}}}}} {V _ {{{\ rm {atom}} }}}} , где V atom = V celln {\ displaystyle V _ {\ rm {atom}} = {\ frac {V _ {\ rm {cell}}} {n}}}V _ {{{\ rm {atom}}}} = {\ frac {V _ {{{\ rm {ячейка}}}}} {n}} , а n - количество атомов в элементарной ячейке объема V cell.

Элементарная ячейка из кремния имеет кубическую упаковку из 8 атомов, и объем элементарной ячейки может быть измерен путем определения единственного параметра элементарной ячейки - длины a одной из сторон куба. Значение CODATA 2018 для кремния составляет 5,43 · 1020511 (89) × 10 м.

На практике измерения проводятся на расстоянии, известном как d 220 (Si), которое является расстояние между плоскостями обозначается индексами Миллера {220} и равно a / √8.

Пропорциональный состав изотопа используемой пробы должен быть измерен и учтен. Кремний присутствует в трех стабильных изотопах (Si, Si, Si), и естественное изменение их пропорций больше, чем другие погрешности измерений. атомный вес Arдля образца кристалла может быть вычислен, поскольку стандартные атомные веса трех нуклидов известны с большой точностью. Это вместе с измеренной плотностью ρ образца позволяет определить молярный объем V m :

V m = A r M u ρ {\ displaystyle V_ { \ rm {m}} = {\ frac {A _ {\ rm {r}} M _ {\ rm {u}}} {\ rho}}}V _ {{{\ rm {m}}}} = {\ frac {A _ {{{\ rm {r}}}} M _ {{{\ rm {u}}}}} {\ rho}}

где M u - молярная масса постоянный. Значение CODATA 2018 для молярного объема кремния составляет 1,205883199 (60) × 10 м⋅моль, с относительной стандартной погрешностью 4,9 × 10.

См. Также

  • значок Физический портал

Литература

  1. ^ Bureau International des Poids et Mesures (2019): Международная система единиц (SI), 9-е издание, английская версия, стр. 134. Доступно на веб-сайте BIPM.
  2. ^IUPAC, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) «постоянная атомной массы ». doi : 10.1351 / goldbook.A00497
  3. ^Барри Н. Тейлор (2009). «Молярная масса и связанные с ней величины в Новой СИ». Метрология. 46 (3): L16 – L19. doi : 10.1088 / 0026-1394 / 46/3 / L01.
  4. ^ Berg, Jeremy M.; Тимочко, Джон Л.; Страйер, Люберт (2007). «2». Биохимия (6-е изд.). п. 35. ISBN 978-0-7167-8724-2.
  5. ^Opitz CA, Kulke M, Leake MC, Neagoe C, Hinssen H, Hajjar RJ, Linke WA (октябрь 2003 г.). «Затухающая упругая отдача тайтиновой пружины в миофибриллах миокарда человека». Proc. Natl. Акад. Sci. США 100 (22): 12688–93. Bibcode : 2003PNAS..10012688O. doi : 10.1073 / pnas.2133733100. PMC 240679. PMID 14563922.
  6. ^Integrated DNA Technologies (2011): «Молекулярные факты и цифры ». Статья на веб-сайте IDT , раздел «Поддержка и обучение», доступ открыт 08.07.2019.
  7. ^«2018 CODATA Value: масса нейтрона в u». Справочник NIST по константам, единицам и неопределенности. NIST. 20 мая 2019 г. Проверено 24 июня 2020 г. Cite имеет пустой неизвестный параметр: | month =()
  8. ^Meng Wang, G. Audi, FG Kondev, WJ Huang, С. Наими и Син Сю (2017): «Оценка атомной массы Ame2016 (II). Таблицы, графики и ссылки». Китайская физика C, том 41, выпуск 3, статья 030003, страницы 1-441. doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003
  9. ^«Значение CODATA 2018: эквивалент энергии постоянной атомной массы». Справочник NIST по константам, единицам и неопределенности. NIST. 20 мая 2019 г. Дата обращения 21.07.2019.
  10. ^«Значение CODATA 2018: эквивалент энергии постоянной атомной массы в МэВ». Справочник NIST по константам, единицам и неопределенности. NIST. 20 мая 2019 г. Проверено 21 июля 2019 г.
  11. ^ Petley, BW (1989). «Атомная единица массы». IEEE Trans. Instrum. Meas. 38 (2): 175–179. doi : 10.1109 / 19.192268.
  12. ^ Холден, Норман Э. (2004). «Атомные веса и Международный комитет - Исторический Отзыв ». Химик y Международный. 26 (1): 4–7.
  13. ^Перрен, Жан (1909). "Движение коричневого и революционного человека". Annales de Chimie et de Physique. 8 Série. 18 : 1–114. Отрывок на английском языке, перевод Фредерика Содди.
  14. ^Чанг, Раймонд (2005). Физическая химия для биологических наук. п. 5. ISBN 978-1-891389-33-7.
  15. ^Kelter, Paul B.; Мошер, Майкл Д.; Скотт, Эндрю (2008). Химия: Практическая наука. 10. п. 60. ISBN 978-0-547-05393-6.
  16. ^IUPAC, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) «унифицированная атомная единица массы ». doi : 10.1351 / goldbook.U06554
  17. ^Bureau International des Poids et Mesures (1971): 14th Conference Générale des Poids et Mesures Доступно на сайте BIPM.
  18. ^Миллс, Ян; Цвиташ, Томислав; Хоманн, Клаус; Каллай, Никола; Кучицу, Козо (1993). Величины, единицы и символы в физической химии Международный союз чистой и прикладной химии; Отделение физической химии (2-е изд.). Международный союз теоретической и прикладной химии и опубликовано для них Blackwell Science Ltd. ISBN 978-0-632-03583-0.
  19. ^IUPAC, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "dalton ". doi : 10.1351 / goldbook.D01514
  20. ^«IUPAP: C2: Отчет 2005». Проверено 15 июля 2018 г.
  21. ^«Консультативный комитет по единицам (CCU); Отчет 15-го заседания (17–18 апреля 2003 г.) Международному комитету по мерам и весам» (PDF). Получено 14 августа 2010 г.
  22. ^Международное бюро мер и весов (2006), Международная система единиц (СИ) (PDF) (8-е изд.), Стр. 114–15, ISBN 92-822-2213-6, заархивировано (PDF) из оригинала на 14.08.2017
  23. ^Международный стандарт ISO 80000-1: 2009 - Величины и единицы - Часть 1: Общие. Международная организация по стандартизации. 2009.
  24. ^Международный стандарт ISO 80000-10: 2009 - Величины и единицы - Часть 10: Атомная и ядерная физика, Международная организация по стандартизации, 2009
  25. ^«Инструкции для авторов». Растения AoB. Оксфордские журналы; Издательство Оксфордского университета. Проверено 22 августа 2010 г.
  26. ^«Правила для авторов». Быстрые коммуникации в масс-спектрометрии. Вили-Блэквелл. 2010.
  27. ^Леонард Б. П. (2012). «Почему дальтон нужно переопределять именно в килограммах». Метрология. 49 (4): 487–491. Bibcode : 2012Metro..49..487L. doi : 10.1088 / 0026-1394 / 49/4/487.
  28. ^Международное бюро мер и весов (2017): Материалы 106-го заседания Международного комитета по весам и Меры (CIPM), 16-17 и 20 октября 2017 г., стр. 23. Доступно на веб-сайте BIPM.
  29. ^Международное бюро мер и весов (2018): Принятые резолюции - 26-я Генеральная конференция Poids et Mesures. Доступно на сайте BIPM.
  30. ^Lehmann, H.P.; Fuentes-Arderiu, X.; Бертелло, Л. Ф. (29 февраля 2016 г.). «Единая единица атомной массы». doi : 10.1515 / iupac.68.2930. Cite journal требует | journal =()
  31. ^Мор, Питер Дж.; Тейлор, Барри Н. (2005). «CODATA, рекомендованные значения фундаментальных физических констант: 2002» (PDF). Reviews of Modern Physics. 77(1): 1–107. Bibcode : 2005RvMP... 77.... 1M. doi : 10.1103 / RevModPhys.77.1. Заархивировано с оригинала (PDF) от 01.10.2017.
  32. ^Loschmidt, J. (1865). "Zur Grösse der Luftmoleküle". Sitzungsberichte der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften Wien. 52 ( 2): 395–413. английский перевод.
  33. ^Oseen, CW (10 декабря 1926 г.) Речь на презентации Нобелевской премии по физике 1926 г..
  34. ^(1974): Введение в константы для неспециалистов, 1900–1920 гг. Из Британской энциклопедии, 15-е издание; воспроизведено NIST. Дата обращения 03.07.2019.
  35. ^Этот отчет основан на обзоре в Мор, Питер Дж.; Тейлор, Барри Н. (1999). "CODATA reco измененные значения фундаментальных физических констант: 1998 " (PDF). Справочный журнал физических и химических данных. 28(6): 1713–1852. Bibcode : 1999JPCRD..28.1713M. doi : 10.1063 / 1.556049. Архивировано из оригинального (PDF) 01.10.2017.
  36. ^Mohr, Peter J.; Тейлор, Барри Н. (1999). «CODATA рекомендуемые значения фундаментальных физических констант: 1998» (PDF). Справочный журнал физических и химических данных. 28(6): 1713–1852. Bibcode : 1999JPCRD..28.1713M. doi : 10.1063 / 1.556049. Архивировано из оригинального (PDF) 01.10.2017.
  37. ^2018, рекомендуемые значения CODATA. "НИСТ". Справочник NIST по константам, единицам и неопределенности. CS1 maint: числовые имена: список авторов (ссылка )
  38. ^База данных минералогии (2000–2005). «Формула элементарной ячейки». Проверено 9 декабря 2007 года.
  39. ^«2018 CODATA Value: параметр решетки кремния». Справочник NIST по константам, единицам и неопределенности. NIST. 20 мая 2019 г. Дата обращения 2019- 08-23. Cite имеет пустой неизвестный параметр: | month =()
  40. ^«2018 CODATA Value: молярный объем кремния». Справочник NIST по константам, Units, and Uncertainty. NIST. 20 мая 2019 г. Дата обращения 23.08.2019. Cite имеет пустой неизвестный параметр: | month =()

Внешние ссылки

Последняя правка сделана 2021-05-16 11:00:39
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте