Войти
 . Элементарная ячейка фторида олова (IV) | |
| Названия | |
|---|---|
| Название IUPAC фторид олова (IV) | |
| Другие названия фторид олова, тетрафторид олова | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.029.105  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| UNII | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | SnF 4 |
| Молярный масса | 194,704 г / моль |
| Внешний вид | белое твердое вещество |
| Температура плавления | выше 700 ° C (сублимированные) |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Тетрагональная, tI10 |
| Пространственная группа | I4 / mmm, № 139 |
| Если не указано иное, данные представлены Ven для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Справочные данные ink | |
Фторид олова (IV) представляет собой химическое соединение из олова и фтора с химической формулой SnF 4 и представляет собой белое твердое вещество с температурой плавления выше 700 ° C.
SnF 4 может быть получен реакцией металлического олова с газообразным фтором:
Однако будет создан пассивирующий слой фторида металла, и поверхность в конечном итоге станет инертной. Альтернативный синтез - это реакция SnCl 4 с безводным фтористым водородом :
со щелочью. образуются гексафторостаннаты фторидов металлов (например, KF) (например, K 2 SnF 6), которые содержат октаэдрический анион SnF 6. SnF 4 ведет себя как кислота Льюиса и аддукты L 2 · SnF 4 и L · SnF 4 имеют
В отличие от другого олова, хлорид олова (IV), бромид олова (IV) и олово (IV) йодид, который содержит тетраэдрически координированное олово, фторид олова (IV) содержит плоские слои октаэдрически координированного олова, где октаэдры имеют четыре общих угла и есть два концевых, неподеленных атома фтора транс для другого. Температура плавления SnF 4 намного выше (700 ° C), чем у других галогенидов олова (IV), которые имеют относительно низкую температуру плавления, (SnCl 4, -33,3 ° C; SnBr 4, 31 ° C; SnI 4, 144 ° C). Структуру также можно контрастировать с тетрафторидами более легких членов группы 14 (CF4, SiF 4 и GeF 4 ), которые в твердом состоянии образуют молекулярные кристаллы.
