Имена | |
---|---|
Другие названия Дибромид олова, бромид олова | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.067 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
Свойства | |
Химические формула | SnBr 2 |
Молярная масса | 278,518 г / моль |
Внешний вид | желтый порошок |
Плотность | 5,12 г / см, твердое вещество |
Точка плавления | 215 ° C (419 ° F, 488 K) |
Температура кипения | 639 ° C (1182 ° F, 912 K) |
Структура | |
Кристаллическая структура | , связанная с PbCl 2 |
Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая) | n не перечислено |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
N (что такое ?) | |
Ссылки в ink | |
Бромид олова (II) представляет собой химическое соединение олова и брома с химической формулой SnBr 2. Олово находится в степени окисления +2. Стабильность соединений олова в этой степени окисления объясняется эффектом инертной пары.
в газовой фазе SnBr 2 является нелинейным с изогнутой конфигурацией, аналогичной SnCl 2 в газовой фазе. Угол Br-Sn-Br составляет 95 °, а длина связи Sn-Br составляет 255 мкм. Есть свидетельства димеризации в газовой фазе. Структура твердого тела связана со структурой SnCl 2 и PbCl 2, а атомы олова имеют пять соседей, близких к атомам брома, в приблизительно тригональной бипирамидальной конфигурации.
Бромид олова (II) может быть получен реакцией металлического олова и HBr отгонкой H 2 O / HBr и охлаждением:
Однако реакция будет давать бромид олова (IV) в присутствии кислорода.
SnBr 2 растворим в донорных растворителях, таких как ацетон, пиридин и диметилсульфоксид <60.>с образованием пирамидных аддуктов.. Известен ряд гидратов, 2SnBr 2·H2O, 3SnBr 2·H2O и 6SnBr 2 · 5H 2 O, которые в твердом фаза имеет олово, координированное искаженной тригональной призмой из 6 атомов брома с Br или H 2 O, закрывающими 1 или 2 грани. При растворении в HBr образуется пирамидальный ион SnBr 3. Подобно SnCl 2 он является восстановителем. С различными алкилбромидами может происходить окислительное присоединение с образованием трибромида алкилолова, например
Бромид олова (II) может действовать как кислота Льюиса, образуя аддукты с донорными молекулами, например, триметиламин, где он образует NMe 3 · SnBr 2 и 2NMe 3 · SnBr 2. Он также может действовать как как донор, так и акцептор, например, в комплексе F 3 B · SnBr 2 · NMe 3, где он является донором трифторида бора и акцептор триметиламина.