Тетрафторобериллат

Тетрафторобериллат или ортофторобериллат BeF. 4- это анион, содержащий бериллий и фтор. Ион имеет тетраэдрическую форму, тот же размер и внешнюю электронную структуру, что и сульфат . Поэтому многие соединения, содержащие сульфат, имеют эквиваленты с тетрафторобериллатом. Примерами являются соли Лангбейнита и соли Туттона.

• 1 Свойства
• 2 Простые соли
• 3 Двойные соли
  • 3.1 Соли Туттона
  • 3.2 Квасцы
• 4 Ссылки

Расстояние Be – F составляет от 145 до 153 м. Эта связь является sp и имеет большую длину, чем sp-связь в газе BeF 2. В трифторобериллатах на самом деле тетраэдры BeF 4 расположены в виде треугольника, так что три атома фтора делятся на два тетраэдра каждый, что дает формулу Be 3F9.

. В тетрафторобериллатах тетраэдры могут вращаться в различных градусов. При комнатной температуре им мешают двигаться. Но при повышении температуры они могут вращаться вокруг трехкратной оси (то есть линии, проходящей через один атом фтора и атом бериллия) с потенциальным барьером 12,5 ккал / моль. При более высоких температурах движение может стать изотропным (не ограничиваясь вращением по одной оси) с потенциальным барьером 14,5 ккал / моль.

Соединения с аналогичной формулой имеют магний или цинк в аналогичном положении в бериллий, например K 2 MgF 4 () или (NH 4)2ZnF 4 (), но они не так стабильны.

Тетрафторобериллат имеет биологический эффект за счет ингибирования ферментов, продуцирующих F-АТФазу АТФ, в митохондриях и бактериях. Это достигается путем попытки реагировать с аденозиндифосфатом, поскольку он похож на фосфат. при этом он остается застрявшим в части F1 фермента и препятствует его дальнейшему функционированию.

Тетрафторобериллат натрия имеет несколько кристаллических форм. Ниже 220 ° C он принимает ту же форму, что и орторомбический оливин, и это называется γ-фазой. Между 220 и 320 он находится в форме α '. При повышении температуры выше 320 он принимает гексагональную α-форму. При охлаждении форма α 'изменяется на форму β при 110 °, и ее можно охладить до 70 °, прежде чем снова превратиться в форму γ. Его можно получить плавлением фторида натрия и фторида бериллия. Газ над расплавленным тетрафторобериллатом натрия содержит BeF 2 и газ NaF.

Тетрафторобериллат лития принимает ту же кристаллическую форму, что и минерал фенакит. В качестве жидкости она предлагается для реактора расплава солей, в котором она называется FLiBe. Жидкая соль имеет высокую удельную теплоемкость, как у воды. Расплав соли имеет плотность, очень близкую к твердой. Через твердое тело проходят непрерывные пустые каналы, что снижает его плотность. Li 2 BeF 4 может быть кристаллизован из водного раствора с использованием (NH 4)2BeF 4 и LiCl.

Тетрафторобериллат калия имеет то же структура представляет собой безводный сульфат калия, как и тетрафторобериллат рубидия и цезия. Тетрафторобериллат калия может образовывать твердые растворы с сульфатом калия. Его можно использовать в качестве отправной точки для создания нелинейного оптического кристалла KBe 2BO3F2, который имеет самую высокую энергоемкость и самые короткие УФ-характеристики среди всех боратов. Он хорошо растворяется в воде, поэтому бериллий может быть извлечен из почвы в этой форме.

Тетрафторобериллат аммония разлагается при нагревании с потерей NH 4 Пары F, постепенно образуя NH 4 BeF 3, затем NH 4Be2F5и, наконец, BeF 2.

Тетрафторобериллат таллия может быть получен растворением фторида бериллия и карбонат таллия вместе в фтористоводородной кислоте и затем выпаривание раствора.

Тетрафторобериллат радия используется в качестве стандартный источник нейтронов. альфа-частицы из радия вызывают испускание нейтронов из бериллия. Он осаждается из раствора хлорида радия, смешанного с тетрафторобериллатом калия.

Тетрафторобериллат магния может быть осажден из горячего насыщенного раствора тетрафторобериллата аммония и соли магния. Однако, если температура достигает точки кипения, вместо этого осаждается MgF 2.

Тетрафторобериллат кальция напоминает циркон по способу плавления и кристаллизации.

Тетрафторобериллат стронция может быть изготовлен в нескольких формах. Получают путем охлаждения расплава SrF 2 и Be 2, а β из получают путем осаждения из водного раствора. При расплавлении и нагревании до 850-1145 ° Be 2 газ испаряется, оставляя после себя расплавленный SrF 2.

Тетрафторобериллат бария очень нерастворим и может использоваться для гравиметрического анализа бериллия.

H2BeF 4 представляет собой кислоту, которую можно получить из Ag 2 BeF 4 и HCl. Он существует только в растворенном виде.

Тетрафторобериллат триглицина (TGFB) является сегнетоэлектрическим с точкой перехода 70 ° C. Кристаллы можно получить растворением BeF 2 в воде с добавлением HF, а затем глицина. При охлаждении раствора образуется тетрафторобериллат триглицина. Cs 2 BeF 4 и Tl 2 BeF 4 в растворе уменьшают рост в направлении 001, так что кристаллы TGFB табличной формы образуются. Соединение таллия может снизить рост по оси 001 на 99%.

Соли Туттона

Соль Туттона (NH 4)2Mn (BeF 4)2.6 (H 2 O) получают из раствора NH 4 BeF 3, смешанного с NH 4 MnF 3. Эквивалент квасцов сделать сложно, потому что трехвалентный ион часто образует комплекс с фторидом, а не с фторидом бериллия. Однако кислота фиолетового цвета и хромовые квасцы рубидия существуют при низких температурах в течение нескольких часов.

Соли Туттона (также называемые шенитами), содержащие магний с фторобериллатом, трудно получить, так как растворы склонны к осаждению нерастворимого MgF 2.

Квасцы

Тетрафторбериллатные соли эквивалент квасцы также существуют с формулой MABF 4 • 12H 2 O, где M - одновалентный, а A - трехвалентный. Они не распространены, поскольку фторид часто образует нерастворимые продукты с трехвалентными ионами. Способы их получения включают выпаривание смешанных растворов фторидов при пониженном давлении при 0 ° C или растворение гидроксидов бериллия и других металлов в плавиковой кислоте при комнатной температуре, охлаждении и их смешивание с холодным этиловым спиртом, вызывая охлаждение и кристаллизацию. Размеры элементарной ячейки немного меньше (от 0,03 до 0,05 Å), чем у соответствующих сульфатных квасцов.

1. ^"тетрафторобериллат (2-) (CHEBI: 30497)". www.ebi.ac.uk. 26 января 2009 г. Дата обращения 30 января 2019 г. Источники синонимов [BeF4] 2− ChEBI BeF42− IUPAC BERYLLIUM TETRAFLUORIDE ION PDBeChem
2. ^«Тетрафторобериллат (2-) | BeF4 | ChemSpider». www.chemspider.com. п. Имена. Проверено 30 января 2019 года. БЕРИЛЛИЙ ТЕТРАФТОРИД-ИОН Тетрафторидобериллат (2-)
3. ^«Тетрафторид бериллия». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Проверено 30 января 2019 г. Синонимы, предоставленные депозитарием тетрафторбериллат бериллия Тетрафторобериллат
4. ^«тетрафторобериллат (2-) (CHEBI: 30497)» (таблица). www.ebi.ac.uk. 26 января 2009 г. Дата обращения 30 января 2019 г. Синонимы Источники тетрафторобериллат (2-) IUPAC
5. ^«Тетрафторобериллат (2-) | BeF4 | ChemSpider». www.chemspider.com. п. Имена. Проверено 30 января 2019 г. Тетрафторобериллат (2-) [название ACD / IUPAC]
6. ^«тетрафторобериллат (2-) (CHEBI: 30497)». www.ebi.ac.uk. 26 января 2009 г. Получено 30 января 2019 г. Название IUPAC тетрафторобериллат (2-)
7. ^«Тетрафторобериллат (2-) | BeF4 | ChemSpider». www.chemspider.com. п. Подробнее. Получено 30 января 2019 г. Системное название Tetrafluoroberyllate (2-)
8. ^«Tetrafluoroberyllate (2-) | BeF4 | ChemSpider». www.chemspider.com. п. Источники данных. Проверено 30 января 2019 г. 30497
9. ^«тетрафторобериллат (2-) (CHEBI: 30497)». www.ebi.ac.uk. 26 января 2009 г. Дата обращения 30 января 2019 г. ChEBI ID CHEBI: 30497
10. ^«Тетрафторобериллат (2-) | BeF4 | ChemSpider». www.chemspider.com. Проверено 30 января 2019 г. ChemSpider ID15238330
11. ^«Тетрафторид бериллия». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Проверено 30 января 2019 г. PubChem CID: 5834288
12. ^«Тетрафторбериллат (2-) | BeF4 | ChemSpider». www.chemspider.com. п. Подробнее. Проверено 30 января 2019 года. УЛЫБАЕТСЯ [Be-2] (F) (F) (F) F
13. ^"тетрафторобериллат (2-) (CHEBI: 30497)" (таблица). www.ebi.ac.uk. 26 января 2009 г. Дата обращения 30 января 2019 г. УЛЫБАЕТСЯ F [Be -] (F) (F) F
14. ^«Тетрафторобериллат (2-) | BeF4 | ChemSpider». www.chemspider.com. п. Подробнее. Проверено 30 января 2019 г. Std. InChi InChI = 1S / Be.4FH / h; 4 * 1H / q + 2 ;;;; / p-4
15. ^«Тетрафторбериллат (2-) | BeF4 | ChemSpider». www.chemspider.com. п. Подробнее. Проверено 30 января 2019 г. Std. InChIKey UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
16. ^"тетрафторобериллат (2-) (CHEBI: 30497)". www.ebi.ac.uk. 26 января 2009 г. Дата обращения 30 января 2019 г. InChI InChI = 1S / Be.4FH / h; 4 * 1H / q + 2 ;;;; / p-4
17. ^«Тетрафторид бериллия». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Проверено 30 января 2019 г. InChI InChI = 1S / Be.4FH / h; 4 * 1H / q + 2 ;;;; / p-4
18. ^«Тетрафторобериллат (2-) (CHEBI: 30497)». www.ebi.ac.uk. 26 января 2009 г. Дата обращения 30 января 2019 г. InChIKey UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
19. ^«Тетрафторид бериллия». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Проверено 30 января 2019 г. InChI Key UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
20. ^«Тетрафторид бериллия». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Проверено 30 января 2019 г. Ключ InChI: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
21. ^«тетрафторобериллат (2-) (CHEBI: 30497)» (таблица). www.ebi.ac.uk. 26 января 2009 г. Получено 30 января 2019 г. Регистрационный номер Тип Источник 2035 Гмелин Регистрационный номер Гмелин
22. ^ Эмелеус, Гарри Джулиус; Шарп, А. Г. (1972-12-06). ДОСТИЖЕНИЯ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ И РАДИОХИМИИ. Академическая пресса. С. 271–275. ISBN 9780080578637. Проверено 13 июля 2013 г.
23. ^ Simons, J.H. (1954-01-01). Химия фтора. Эльзевир. п. 5. ISBN 9780323145435. Проверено 13 июля 2013 г.
24. ^Лунарди, Джоэл; Дюпюи, Ален; Гарин, Джером; Иссартель, Жан-Поль; Лоран, Мишель; Пейннекен, Андре; Винье, Пьер (1992). Фторалюминий и комплексы фторобериллия как зонды каталитических центров митохондриальных F1-АТФаз. Адениновые нуклеотиды в клеточной передаче энергии и передаче сигналов. ЮНЕСКО. С. 59–69. ISBN 9783034873154.
25. ^ Рай, Нирмаленду Нат (1931). «Флуобериллат и их аналогия с сульфатеном. I». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 201 (1): 289–300. doi : 10.1002 / zaac.19312010126. ISSN 0863-1786.
26. ^ Дуглас, Томас Б.; Уильям Х. Пейн (20 мая 1969 г.). "Измеренная энтальпия твердого тела и полученные термодинамические свойства жидкого тетрафторобериллата лития, Li2BeF4 от 273 до 900 K". Журнал исследований Национального бюро стандартов Секции А. Вашингтон, округ Колумбия: Институт основных стандартов, Национальное бюро стандартов. 73A (5).
27. ^ Sharp, D. W. A.; Russell, D. R.; Мосс, К. К. (1961-03-10). «Константы решетки некоторых гексагидратов фторборатов металлов». Acta Crystallographica. 14 (3): 330. doi : 10.1107 / S0365110X61001133. ISSN 0365-110X.
28. ^Фурухаши, Коуши; Дзюнко Хабасаки; Исао Окада (1986). «Исследование молекулярной динамики структур и динамических свойств расплавов NaBeF3 и Na2BeF4». Молекулярная физика. 59 (6): 1329–1344. Bibcode : 1986MolPh..59.1329F. doi : 10.1080 / 00268978600102761. ISSN 0026-8976.
29. ^Перри, Дейл Л. (2011-05-19). Справочник по неорганическим соединениям, второе издание. Тейлор и Фрэнсис. п. 394. ISBN 9781439814611. Проверено 13 июля 2013 г.
30. ^ Villars, P. «База данных материалов AtomWork». Национальный институт материаловедения. Дата обращения 17 июля 2013.
31. ^Андреев А.А.; Дьяченко А.Н., Крайденко Р.И. (2011). «Фторирование бериллиевых концентратов фторидами аммония». Российский журнал прикладной химии. 81 (2): 178–182. doi : 10.1134 / S1070427208020043. ISSN 1070-4272. S2CID 95507342.
32. ^Дьяченко, А.Н.; Крайденко, Р.И.; Петлин, И.В.; Малютин, Л. (2016). «Исследование эффективности очистки раствора (NH4) 2BeF4». Разработка процедур. 152 : 51–58. doi : 10.1016 / j.proeng.2016.07.624.
33. ^ да Силва, Иван; Кристина Гонсалес-Сильго; Хавьер Гонсалес-Платас; Хуан Родригес-Карвахаль; Мария Луиза Мартинес-Саррион; Лурдес Местрес (2005). «Порошковая дифракция нейтронов Tl2BeF4 при шести температурах от комнатной до 1,5 К». Acta Crystallographica Раздел C. 61 (12): i113 – i116. doi : 10.1107 / S010827010503249X. ISSN 0108-2701. PMID 16330826.
34. ^ Рай, Нирмаленду Нат (1932). "Флуобериллат и их аналогия с сульфатеном. II. Флуобериллатный цвейвертигерский металл". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком языке). 205 (3): 257–267. doi : 10.1002 / zaac.19322050307. ISSN 0863-1786.
35. ^Шастри, Маллади Нарасимха (1958). Радиохимические измерения на нейтронных источниках (PDF) (Диссертация). Даремский университет. С. 18–20.
36. ^Кадук, Дж. А. (2019). «Раздел 4.9.4. Химическая приемлемость». В Gilmore, C.J.; Kaduk, J. A.; Шенк, Х. (ред.). Международные таблицы кристаллографии. Объем H Порошковая дифракция. С. 496–508.
37. ^ Зарембовская, Т. А.; В. М. Варикаш; Пупкевич П.А. (1972). «Тепловое расширение кристаллов триглицин фторобериллата вблизи точки сегнетоэлектрического перехода». Советский физический журнал. 15 (6): 920–922. Bibcode : 1972SvPhJ..15..920Z. doi : 10.1007 / BF00912245. ISSN 0038-5697. S2CID 120913512.
38. ^Казарян, В.В.; Fleck, M.; Петросян, А. (Сентябрь 2014 г.). «Новые химические аналоги триглицинсульфата». Журнал роста кристаллов. 401 : 857–862. Bibcode : 2014JCrGr.401..857G. doi : 10.1016 / j.jcrysgro.2013.11.054.
39. ^ Гош, Амия Канти (1959). «Флуобериллаты органических оснований. I». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 300 (1–2): 98–101. doi : 10.1002 / zaac.19593000110. ISSN 0044-2313.
40. ^Канти Гош, Амия; Нирмаленду Натх Рай (1959). «Флуобериллаты и их аналогии с сульфатами. XII. Комплексные соединения флюобериллата цинка и кадмия с органическими основаниями». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 300 (1–2): 109–112. doi : 10.1002 / zaac.19593000112. ISSN 0044-2313.
41. ^Джеррард, Ли А.; Веллер, Марк Т. (30 сентября 2002 г.). «Тетрафторобериллат пропан-1,2-диаммония». Acta Crystallographica Раздел C. 58 (10): m504 – m505. doi : 10.1107 / S0108270102015718. PMID 12359927.
42. ^ Рай, Нирмалендунатх (1939). «Флуобериллат и их аналогия с сульфатоном. VI. Флуобериллат от Metallamminkomplexen». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 241 (2–3): 165–171. doi : 10.1002 / zaac.19392410203. ISSN 0863-1786.
43. ^ Holm, J. L.; К. Лёнвик (1982). «Исследование полиморфных превращений силиката дикальция (Ca2SiO4) и тетрафторобериллата натрия (Na2BeF4) методами термосониметрии и дифференциальной сканирующей калориметрии». Журнал термического анализа. 25 (1): 109–115. doi : 10.1007 / BF01913059. ISSN 0368-4466. S2CID 101885107.
44. ^Саймонс, Дж. Х. (1964-01-01). Химия фтора. Эльзевир. С. 20–22. ISBN 9780323147248. Проверено 13 июля 2013 г.
45. ^Карась, Георгий В. (2005). Новые разработки в исследованиях роста кристаллов. Nova Publishers. С. 24–26. ISBN 9781594545399. Проверено 14 июля 2013 г.
46. ^Стоун, Джон (май 2004 г.). «Извлечение бериллия-10 из почвы плавлением» (PDF). Проверено 14 июля 2013 г.
47. ^Уолш, Кеннет А. (01.01.2009). Химия и переработка бериллия. ASM International. п. 100. ISBN 9780871707215. Проверено 14 июля 2013 г.
48. ^Wieder, H.H.; К.Р. Паркерсон (1966). «Некоторые сегнетоэлектрические и диэлектрические свойства триглицинфторобериллата». Журнал физики и химии твердого тела. 27 (2): 247–252. Bibcode : 1966JPCS... 27..247W. DOI : 10.1016 / 0022-3697 (66) 90029-1. ISSN 0022-3697.
49. ^ Гош, Амия Канти (1959). «Сложные хромовые флюобериллаты. I». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 300 (1–2): 102–108. doi : 10.1002 / zaac.19593000111. ISSN 0044-2313.
50. ^ Рай, Нирмалендунатх (1936). «Флуобериллат и их аналогия с сульфатеном. IV. Доппельсальзы с рубидием и цезиумфлуобериллатен». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком языке). 227 (1): 32–36. doi : 10.1002 / zaac.19362270105. ISSN 0863-1786.
51. ^ Hahn, Th.; Г. Лоре; С. Дж. Чанг (1969). «Новая тетраэдрическая каркасная структура в сульфатах и ​​фторобериллатах». Die Naturwissenschaften. 56 (9): 459. Bibcode : 1969NW..... 56Q.459H. doi : 10.1007 / bf00601063. ISSN 0028-1042. S2CID 1161273.
52. ^ Нат Рэй, Нирмаленду (1932). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. III. Doppelsalze der Fluoberyllate". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком языке). 206 (2): 209–216. doi : 10.1002 / zaac.19322060209. ISSN 0863-1786.
53. ^Монтгомери, Х. (15 сентября 1980 г.). «Бис (тетрафторобериллат) диаммоний никеля гексагидрат» (PDF). Acta Crystallographica Раздел B. 36 (9): 2121–2123. дои : 10.1107 / S0567740880008060.
54. ^ Лари-Лавассани, Аббасс; Авиненс, Кристиан; Кот, Луи (19 мая 1969). "Подготовка и исследование радиокристаллографических алюминиевых фторбериллатов хрома" [Получение и рентгеноструктурное исследование фторобериллатных квасцов хрома]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (на французском языке). Париж. C268 : 1782–1784.
55. ^ Лари-Лавассани, Аббасс; Авиненс, Кристиан; Кот, Луи (15 июня 1970 г.). «Sur l'existence et la cristallographie de quelques nouveaux fluorobéryllates doubles de chrome [CH3NH3] Cr (BeF4) 2 · 12H2O, [C (NH2) 3] Cr (BeF4) 2 · 12H2O et [C (NH2) 3» ] Cr (BeF4) 2 · 6H2O " [О существовании и кристаллографии нескольких новых двойных фторобериллатов хрома [CH3NH3] Cr (BeF4) 2 · 12H2O, [C (NH2) 3] Cr (BeF4) 2 · 12H2O и [C (NH2) 3] Cr (BeF4) 2 · 6H2O]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (на французском языке). Париж. C270 : 1973–1975.