Акцептор электронов

редактировать
Химическое соединение

акцептор электронов - это химическое вещество объект, который принимает электроны, переданные ему от другого соединения. Это окислитель, который за счет акцептирования электронов сам восстанавливается в процессе. Акцепторы электронов иногда ошибочно называют электронными рецепторами.

Типичные окислители подвергаются постоянному химическому изменению в результате ковалентной или ионной химической реакции, что приводит к полному и необратимому переносу одного или нескольких электронов. Однако во многих химических условиях перенос электронного заряда от донора электронов может быть только частичным, что означает, что электрон переносится не полностью, но приводит к электронному резонансу между донором и акцептором. Это приводит к образованию комплексов с переносом заряда, в которых компоненты в значительной степени сохраняют свою химическую идентичность.

Способность акцепторной молекулы принимать электроны измеряется ее сродством к электрону, которое представляет собой энергию, высвобождаемую при заполнении самой низкой незанятой молекулярной орбитали (НСМО).

Энергия, необходимая для удаления одного электрона из донора электронов, равна его энергии ионизации (I). Энергия, выделяемая при присоединении электрона к акцептору электронов, является отрицательной величиной его сродства к электрону (A). Общее изменение энергии системы (ΔE) для переноса заряда тогда будет Δ E = I - A {\ displaystyle {\ Delta} E = I-A \,}{\ displaystyle {\ Delta} E = IA \,} . Для экзотермической реакции высвобождаемая энергия представляет интерес и равна - Δ E = A - I {\ displaystyle - {\ Delta} E = AI \,}{\ displaystyle - {\ Delta} E = AI \,} .

В химии, класс акцепторов электронов, которые приобретают не один, а набор из двух парных электронов, которые образуют ковалентную связь с молекулой донора электронов, известен как кислота Льюиса. Это явление дало начало широкой области кислотно-основной химии Льюиса. Движущие силы для электронодонорного и акцепторного поведения в химии основаны на концепциях электроположительности (для доноров) и электроотрицательности (для акцепторов) атомных или молекулярных объектов.

Содержание

  • 1 Примеры
  • 2 См. Также
  • 3 Ссылки
  • 4 Внешние ссылки

Примеры

Примеры акцепторов электронов включают кислород, нитрат, железо (III), марганец (IV), сульфат, диоксид углерода или в некоторых микроорганизмы хлорированные растворители, такие как тетрахлорэтилен (PCE), трихлорэтилен (TCE), дихлорэтилен (DCE), и винилхлорид (VC). Эти реакции представляют интерес не только потому, что они позволяют организмам получать энергию, но также потому, что они участвуют в естественном биоразложении органических загрязнителей. Когда профессионалы по очистке используют контролируемое естественное ослабление для очистки загрязненных участков, биоразложение является одним из основных вносящих вклад процессов.

В биологии терминальный акцептор электронов относится к последнему соединению, которое получать электрон в цепи переноса электронов, например кислород во время клеточного дыхания, или последний кофактор, принимающий электрон в области переноса электрона в реакционном центре во время фотосинтеза. Все организмы получают энергию, передавая электроны от донора электронов к акцептору электронов высокой энергии. Во время этого процесса акцептор электронов восстанавливается, а донор электронов окисляется.

См. Также

Ссылки

Внешние ссылки

Последняя правка сделана 2021-05-18 11:31:35
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте