Нитрид натрия

Нитрид натрия

Имена
Название IUPAC Нитрид натрия
Идентификаторы
Номер CAS	12136 -83-3
ECHA InfoCard	100.032.017
InChI InChI = 1 / 3Na.N
Свойства
Химическая формула	Na3N
Связанные соединения
Другое анионы	Амид натрия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки на инфобокс

Нитрид натрия e (Na 3 N) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 3 N. В отличие от нитрида лития и некоторых других нитридов, нитрид натрия является чрезвычайно нестабильным нитридом щелочного металла . Его можно получить путем объединения атомных пучков натрия и азота, нанесенных на низкотемпературную подложку сапфира. Он легко разлагается на элементы:

2 Na 3 N → 6 Na + N 2

• 1 Синтез
• 2 Характеристики
• 3 Структура
• 4 Ссылки

Нитрид натрия можно синтезировать двумя различными способами: путем термического разложения NaNH 2 или путем прямой реакции элементов. Самый распространенный способ успешного синтеза нитрида натрия был разработан Дитером Фишером, Мартином Янсеном и Григорием Важенином с использованием последнего метода. Первый способ состоит в том, чтобы вводить желаемые соотношения Na и N 2 в газовой фазе отдельно и осаждать их в вакуумной камере на охлажденной подложке, которую затем нагревают до комнатной температуры (298 К) для кристаллизации. Второй метод заключается в реакции элементарного натрия с азотом, активированным плазмой на поверхности металла. Этот синтез может быть дополнительно облегчен введением жидкого сплава Na-K в соединение с удалением избыточной жидкости и промыванием свежим сплавом. Затем твердое вещество отделяют от жидкости с помощью центрифуги. Однако метод Важенина очень чувствителен к воздуху и может быстро разлагаться и воспламеняться, если не подвергаться воздействию чистого кислорода (O 2).

Нитрид натрия может быть красновато-коричневого или темно-синего цвета в зависимости от синтеза соединения из-за внутренних свойств. При комнатной температуре через несколько недель он не разлагается. Соединение не имеет температуры плавления, так как оно разлагается обратно на элементарные формы, что продемонстрировано с помощью масс-спектрометрии около 360 К. Расчетная энтальпия образования соединения составляет +64 кДж / моль.

Нитрид натрия, по-видимому, на 90% является ионным при комнатной температуре, но имеет ширину запрещенной зоны, типичную для полупроводника. Он принимает структуру анти-ReO 3 с простой решеткой, составленной из октаэдров NNa 6. Соединение имеет длину связи N-Na 236,6 пм. Эта структура была подтверждена с помощью дифракции рентгеновских лучей и недавно дифракции нейтронов на порошках и монокристаллах.

1. ^ Fischer, D., Jansen, M. (2002). «Синтез и структура Na 3 N». Angew Chem. 41 (10): 1755. doi : 10.1002 / 1521-3773 (20020517) 41:10 <1755::AID-ANIE1755>3.0.CO; 2-C. CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка ) Fischer, D.; Cancarevic, Z.; Schön, J.C.; Янсен, М. З. (2004). «Синтез и структура K 3 N». Z. Anorg. Allg. Chem. 630 (1): 156. doi : 10.1002 / zaac.200300280.. «Неуловимое бинарное соединение подготовлено» Chemical Engineering News 80 Нет. 20 (20 мая 2002 г.)
2. ^ Сангстер Дж. (2004). «Система N-Na (азот-натрий)». Журнал фазового равновесия и диффузии. 25 (6): 560–563. doi : 10.1007 / s11669-004-0082-0.
3. ^ Важенин, Г.В. (2007). «Синтез с использованием плазмы и свойства Na 3 N». Неорганическая химия. 46 (13): 5146–5148. doi : 10.1021 / ic700406q. PMID 17530752.
4. ^ Важенин, Г.В., Хох, К., Диннебьер, Р.Е., Сенишин, А., Нева, Р. (2009). "Плазма-А температурно-зависимое структурное исследование анти-ReO 3 -типа Na 3 N: искажать или не искажать?". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 636 (1): 94–99. doi : 10.1002 / zaac.200900488. CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка )

• v