Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Йодная кислота, натриевая соль | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028. 793  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| CompTox Панель управления (EPA ) | |
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | INaO 3 |
| Молярная масса | 197,891 г · моль |
| Внешний вид | Белые ромбические кристаллы |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 4 0,28 г / см |
| Температура плавления | 425 ° C (797 ° F; 698 K). (безводный) разлагается. 19,85 ° C (67,73 ° F; 293,00 K). (пентагидрат) |
| Растворимость в воде | 2,5 г / 100 мл (0 ° C). 8,98 г / 100 мл (20 ° C). 9,47 г / 100 мл (25 ° C). 32,59 г / 100 мл (100 ° C) |
| Растворимость | Растворим в уксусная кислота. Нерастворимо в спирте |
| Растворимость в диметилформамиде | 0,5 г / кг |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -53,0 · 10 см / моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Орторомбическая |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 125,5 Дж / моль · K |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 135 Дж / моль · K |
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -490,4 кДж / моль |
| Свободная энергия Гиббса (ΔfG ˚) | 35,1 кДж / моль |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H272, H302, H317, H334 |
| Меры предосторожности GHS | P220, P261, P280, P342 + 311 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 1 1 OX |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(меня Диан доза ) | 108 мг / кг (мыши, внутривенно) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Йодид натрия. Периодат натрия. Бромат натрия. Хлорат натрия |
| Другие катионы | Иодат калия. Иодат серебра |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Йодат натрия (Na I O3 ) - натриевая соль из йодная кислота. Йодат натрия является окислителем и, как таковой, может вызвать возгорание при контакте с горючими материалами или восстановителями.
Его можно получить реакцией натрийсодержащего основания, такого как гидроксид натрия, с йодистой кислотой, например:
Его также можно получить путем добавления йода в горячий концентрированный раствор гидроксида натрия или карбонат натрия :
Йодат натрия может окисляться до периодата натрия в водных растворах с помощью гипохлоритов или других сильных окислителей:
Основное применение йодата натрия в повседневной жизни - йодированная соль. Другими соединениями, которые используются в йодированной поваренной соли, являются йодат калия, йодид калия и йодид натрия. Йодат натрия содержит от 15 до 50 мг на килограмм соответствующей соли.
Йодат натрия также используется в качестве кондиционера для усиления теста.
Условия / вещества, которых следует избегать: тепло, удар, трение, горючие материалы, восстановители, алюминий, органические соединения, углерод, перекись водорода, сульфиды.
