A силицид - это соединение, содержащее кремний с (обычно) более электроположительным элементы.
Кремний более электроположителен, чем углерод. Силициды по структуре ближе к боридам, чем к карбидам.
. Подобно боридам и карбидам, состав силицидов не может быть легко определен как ковалентные молекулы. Химические связи в силицидах варьируются от проводящих металлоподобных структур до ковалентных или ионных. Были описаны силициды всех не переходных металлов, за исключением бериллия.
Атомы кремния в силицидах могут иметь множество возможных организаций:
Силицид, полученный методом самовыравнивания, называется салицидом. Это процесс, в котором силицидные контакты образуются только в тех областях, в которых осажденный металл (который после отжига становится металлическим компонентом силицида) находится в прямом контакте с кремнием, следовательно, процесс самовыравнивается. Это обычно реализуется в процессах MOS / CMOS для омических контактов истока, стока и затвора из поли-Si.
Группа 1 и 2 силицида, например Na 2 Si и Ca 2 Si реагируют с водой с образованием водорода и / или силанов.
Когда силицид магния помещен в соляную кислоту, HCl (водн.), Газ силан, SiH 4, производится. Этот газ является кремниевым аналогом метана, CH 4, но более активен. Силан является пирофорным, то есть из-за присутствия кислорода он самовоспламеняется на воздухе:
Эти реакции типичны для силицидов группы 2. Mg 2 Si аналогично реагирует с серной кислотой. Группа 1 силициды еще более активны. Например, силицид натрия, Na 2 Si, быстро реагирует с водой с образованием силиката натрия, Na 2 SiO 3 и водород газ. Силицид рубидия пирофорен, воспламеняется при контакте с воздухом.
Силициды переходных металлов, напротив, обычно инертны по отношению к водной среде. растворы всего, кроме плавиковой кислоты ; однако они реагируют с более агрессивными агентами, например расплавленный гидроксид калия или фтор и хлор в горячем состоянии.
Ртуть, таллий, висмут и свинец несмешивающиеся с жидкостью кремний.
Гринвуд, Норман Н. ; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.