Селеновая кислота

InChI = 1S / H2O4Se / c1-5 (2,3) 4 / ч (H2, 1,2,3,4) Ключ: QYHFIVBSNOWOCQ-UHFFFAOYSA-N
InChI = 1 / H2O4Se / c1-5 (2,3) 4 / h (H2,1,2,3, 4) Ключ: QYHFIVBSNOWOCQ-UHFFFAOYAI

УЛЫБКИ

O [Se + 2] ([O -]) ([O -]) O

Свойства

Химическая формула

H. 2SeO. 4

Молярная масса

144,9734 г / моль

Внешний вид

Бесцветные текучие кристаллы

Плотность

2,95 г / см, твердое вещество

Точка плавления

58 ° С (136 ° F; 331 K)

Температура кипения

260 ° C (500 ° F; 533 K) (разлагается)

Растворимость в воде

130 г / 100 мл (30 ° C)

Кислотность (pK a)

-3, 1,9

Основание конъюгата

Магнитная восприимчивость (χ)

-51,2 · 10 см / моль

Показатель преломления (nD)

1,5174 (D-линия, 20 ° C)

Структура

Молекулярная форма

тетраэдрическая при Se

Опасности

Основные опасности

Коррозионные, высокотоксичные

R-фразы (устарело)

23 / 25-33-50 / 53

S-фразы (устаревшие)

20 / 21-28-45-60-61

NFPA 704 ( огненный алмаз)

0 3 2 OX

Родственные соединения

Другие анионы

селеновая кислота. селенид водорода

Другие катионы

селенат натрия

Родственные соединения

Серная кислота. Диоксид селена. Триоксид селена. Теллуровая кислота

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа

N (что такое ?)

Ссылки в ink

Селеновая кислота - это неорганическое соединение с формула H. 2SeO. 4. Это оксокислота из селена, и ее структура более точно описывается как (HO). 2SeO. 2. Это бесцветное соединение. Его производное селенат натрия, хотя и имеет мало применений, используется в производстве стекла и кормов для животных.

Содержание

1 Структура и связывание
2 Получение
3 Реакции
4 Приложения
5 Ссылки

Структура и связывание

Молекула является тетраэдрической, как предсказано теорией VSEPR. Длина связи Se – O составляет 161 пм. В твердом состоянии он кристаллизуется в орторомбической структуре.

Получение

Его получают окислением соединений селена в более низких степенях окисления. Один метод включает окисление диоксида селена с помощью пероксида водорода :

SeO. 2+ H. 2O. 2→ H. 2SeO. 4.

В отличие от производства серной кислоты гидратацией триоксида серы гидратация триоксида селена является непрактичным методом. Вместо этого селеновая кислота может быть также получена окислением селеновой кислоты (H. 2SeO. 3) галогенами, такими как хлор или бром, или перманганат калия. Однако использование хлора или брома в качестве окислителя также дает соляную или бромистоводородную кислоту в качестве побочного продукта, который необходимо удалить из раствора, поскольку они могут восстанавливать селеновую кислоту до селеновой кислоты.

Другой метод получения Получение селеновой кислоты происходит путем окисления элементарного селена в водной суспензии хлором:

Se + 4 H. 2O + 3 Cl. 2→ H. 2SeO. 4+ 6 HCl

To для получения безводной кислоты в виде твердого кристаллического вещества полученный раствор упаривают при температуре ниже 140 ° C (413 K; 284 ° F) в вакууме.

Реакции

Подобно серной кислоте, селеновая кислота является сильной кислотой, которая гигроскопична и чрезвычайно растворима в воде. Концентрированные растворы вязкие. Известны кристаллические моно- и ди- гидраты. Моногидрат плавится при 26 ° C, а дигидрат плавится при -51,7 ° C.

Селеновая кислота является более сильным окислителем, чем серная кислота, способным выделять хлор из хлорид-ионов, восстанавливаемый до селеновой кислоты в процессе:

H. 2SeO. 4+ 2 H. + 2 Cl. → H. 2SeO. 3+ H. 2O + Cl. 2

Он разлагается при температуре выше 200 ° C, выделяя газообразный кислород и восстанавливаясь до селеновой кислоты:

2 H. 2SeO. 4→ 2 H. 2SeO. 3+ O. 2

Селеновая кислота реагирует с солями бария с осаждением BaSeO. 4, аналогично сульфату. В целом селенатные соли напоминают сульфатные соли, но более растворимы. Многие селенатные соли имеют такую же кристаллическую структуру, что и соответствующие сульфатные соли.

Обработка фтористоводородной кислотой дает селеноилфторид :

H. 2SeO. 4+ 2 HO. 3SF → SeO. 2F. 2+ 2 H. 2SO. 4

Горячая концентрированная селеновая кислота реагирует с золотом, образуя красновато-желтый раствор:

2 Au + 6 H. 2SeO. 4→ Au. 2(SeO. 4). 3+ 3 H. 2SeO. 3+ 3 H. 2O

Применения

Селеновая кислота используется как специализированный окислитель.