Пирофосфорная кислота

редактировать
Пирофосфорная кислота
Химическая структура пирофосфорной кислоты
3D-модель пирофосфорной кислоты
Имена
Имена ИЮПАК Дифосфорная кислота. μ-оксидо-бис (дигидроксидооксидофосфор)
Другие названия Дифосфорная кислота
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChEMBL
  • ChEMBL1160571
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.017.795 Измените это на Wikidata
IUPHAR / BPS
PubChem CID
UNII
CompTox Dashboard (EPA )
InChI
SMILES
Свойства
Химическая формула H4P2O7
Молярная масса 177,97 г / моль
Температура плавления 71,5 ° C (160,7 ° F; 344,6 K)
Растворимость в воде Чрезвычайно растворим
Растворимость Очень растворим в спирте, эфире
Основание конъюгата Пирофосфат
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии ( при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☑ Y (что такое ?)
Ссылки в ink

Пирофосфорная кислота, также известная как дифосфорная кислота, представляет собой неорганическое соединение с формулой H 4P2O7или, более описательно, [(HO) 2 P (O)] 2 O. Не имеющий цвета и запаха, он растворим в воде, диэтиловом эфире и этиловом спирте. Безводная кислота кристаллизуется в виде двух полиморфов, которые плавятся при 54,3 ° C и 71,5 ° C. Соединение не особенно полезно, за исключением того, что оно является компонентом полифосфорной кислоты и сопряженной кислоты пирофосфат-аниона. Анионы, соли и сложные эфиры пирофосфорной кислоты называются пирофосфатами.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Реакции
  • 3 Безопасность
  • 4 История
  • 5 См. Также
  • 6 Ссылки
  • 7 Внешние ссылки

Получение

Его лучше всего приготовить ионным обменом из пирофосфата натрия или обработкой пирофосфата свинца сероводород. Его не получают путем дегидратации фосфорной кислоты. Вместо этого пирофосфорная кислота производится только как один из продуктов.

Реакции

В расплаве пирофосфорная кислота быстро образует равновесную смесь фосфорной кислоты, пирофосфорной кислоты и полифосфорных кислот. Весовой процент пирофосфорной кислоты составляет около 40%, и ее трудно перекристаллизовать из расплава. В водном растворе пирофосфорная кислота, как и все полифосфорные кислоты, гидролизуется, и в конечном итоге устанавливается равновесие между фосфорной кислотой, пирофосфорной кислотой и полифосфорными кислотами.

H4P2O7+ H 2 O ⇌ 2H 3PO4

Пирофосфорная кислота является средой сильная неорганическая кислота.

Безопасность

Хотя пирофосфориновая кислота вызывает коррозию, она не токсична в других отношениях.

История

Название пирофосфорная кислота было дано «мистером Кларком из Глазго» в 1827 году, которому приписывают ее открытие после нагревания до красного каления соли фосфата натрия. Было обнаружено, что фосфорная кислота при нагревании до красного тепла образует пирофосфорную кислоту, которая легко превращается в фосфорную кислоту горячей водой.

См. Также

Ссылки

  1. ^Corbridge, D. (1995). «Глава 3: Фосфаты». Исследования по неорганической химии vol. 20. Elsevier Science B.V., стр. 169–305. DOI : 10.1016 / B978-0-444-89307-9.50008-8. ISBN 0-444-89307-5.
  2. ^Паспорт безопасности материала: Пирофосфорная кислота MSDS www.sciencelab.com
  3. ^Бек, Льюис Калеб (1834). Руководство по химии: краткое изложение современного состояния науки с множеством ссылок на более обширные трактаты, оригинальные статьи и т. Д.. E.WC Скиннер. п. 160. Получено 30 января 2015 г.

Внешние ссылки

Последняя правка сделана 2021-06-02 11:44:21
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте