Войти
 . Арканит | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Сульфат калия | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.013  |
| E number | E515 (i) (регуляторы кислотности,...) |
| KEGG | |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБАЕТСЯ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | K2SO4 |
| Молярная масса | 174,259 г / моль |
| Внешний вид | Белое твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,66 г / см |
| Точка плавления | 1069 ° C (1956 ° F; 1342 K) |
| Температура кипения | 1689 ° C (3072 ° F; 1962 K) |
| Растворимость в воде | 111 г / л (20 ° C). 120 г / л (25 ° C). 240 г / л (100 ° C) |
| Растворимость | мало растворим в глицерине. нерастворим в ацетоне, спирте, CS2 |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -67,0 · 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 1,495 |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | орторомбическая |
| Опасности | |
| Основная опасности | Раздражающее вещество |
| Паспорт безопасности | Внешний MSDS |
| R-фразы (устаревшие) | R22 |
| S-фразы (устаревшие) | S36 |
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 6600 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
| Другое анионы | селенат калия. |
| другие катионы | сульфат лития. сульфат натрия. сульфат рубидия. сульфат цезия |
| родственные соединения | гидросульфат калия. Сульфит калия. Бисульфит калия. Персульфат калия |
| За исключением других случаев Как отмечено, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Сульфат калия (США) или сульфат калия (Великобритания), также называемый сульфатом калия (SOP), арканитом, или архаически калий серы, представляет собой неорганическое соединение формулы K 2SO4, белое растворимое в воде твердое вещество. Он обычно используется в удобрениях, обеспечивая как калий, так и серу.
Сульфат калия (K 2SO4) был известен с начала 14 века. Его изучали Глаубер, Бойль и Тахениус. В 17 веке он назывался arcanuni или sal duplicatum, поскольку представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью. Он также был известен как купоросный зубной камень и соль Глейзера или sal polychrestum Glaseri по имени химика-фармацевта Кристофера Глейзера, который приготовил его и применил в медицине.
Известен как arcanum duplicatum («двойной секрет») или panacea duplicata в до современной медицине, она была приготовлена из остатков (caput mortuum ), оставшихся от производства aqua fortis (азотная кислота, HNO 3) из нитра (нитрат калия, KNO 3) и масло купороса (серная кислота, H 2SO4) через Процесс Глаубера :
Остаток растворяли в горячей воде, фильтровали и испарился до кутикулы. Затем его оставили кристаллизоваться. Он использовался в качестве мочегонного и потогонного.
. Согласно Cyclopedia Чемберса, рецепт был куплен за пятьсот талеров Чарльзом. Фридрих, герцог Гольштейн-Готторпский. Шредер, лекарь герцога, прекрасно описал его применение в ипохондрических случаях, продолжающихся и перемежающихся лихорадках, камнях, цинге и т. Д.
Минеральная форма сульфата калия, арканит, встречается относительно редко. Природные ресурсы сульфата калия минералы изобилуют. Это сокристаллизация сульфата калия и сульфатов магния кальция и натрия.
. Соответствующие минералы:
Сульфат калия можно отделить от некоторых из этих минералов, таких как каинит, потому что соответствующая соль менее растворима в воде.
Кизерит, MgSO 4·H2O, можно объединить с раствором хлорида калия для получения сульфата калия.
Приблизительно 1,5 миллиона тонн было произведено в 1985 году, как правило, в результате реакции хлорида калия с серной кислотой, аналогично процессу Мангейма для производство сульфата натрия. Процесс включает промежуточное образование бисульфата калия, экзотермическая реакция, протекающая при комнатной температуре:
Вторая стадия процесса эндотермическая и требует затрат энергии:
Известны две кристаллические формы. Орторомбический β-K 2SO4является обычной формой, но при температуре выше 583 ° C он преобразуется в α-K 2SO4. Эти структуры являются сложными, хотя сульфат принимает типичную тетраэдрическую геометрию.
Структура β-K 2SO4.
Координационная сфера одного из двух типов K-сайта.
Окружающая среда SO4 в β-K 2SO4.
В отличие от сульфата натрия, он не образует гидрата. Соль кристаллизуется в виде двойных шестигранных пирамид, классифицируемых как ромбические. Они прозрачные, очень твердые, имеют горьковато-соленый вкус. Соль растворима в воде, но нерастворима в растворах гидроксида калия (уд. Гр. 1,35) или в абсолютном этаноле.
, когда сульфат калия нагревают в вода и подверженные завихрению в химическом стакане, кристаллы образуют спиральную структуру с множеством ответвлений, когда дают возможность осесть.
Основное применение сульфата калия - удобрение. K 2SO4не содержит хлоридов, которые могут быть вредными для некоторых культур. Сульфат калия предпочтителен для этих культур, в том числе табака и некоторых фруктов и овощей. Менее чувствительные культуры могут по-прежнему нуждаться в сульфате калия для оптимального роста, если в почве накапливаются хлориды из поливной воды.
Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла. Сульфат калия также используется в качестве пламегасителя в артиллерийских метательных зарядах. Снижает дульную вспышку, обратную вспышку и избыточное давление струи.
Иногда его используют в качестве альтернативной среды для струйной очистки, аналогично соде в содовой очистке, поскольку она более твердая и так же растворима в воде.
Калий сульфат также может использоваться в пиротехнике в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени.
Гидросульфат калия (также известный как бисульфат калия), KHSO 4, легко получается при взаимодействии K 2SO4с серной кислотой. Он образует, который плавится при 197 ° C (387 ° F). Растворяется в трех частях воды при 0 ° C (32 ° F). Раствор ведет себя так, как если бы два его родственных элемента, K 2SO4и H 2SO4, присутствовали бок о бок друг с другом без объединения; избыток этанола осаждает нормальный сульфат (с небольшим количеством бисульфата) с оставшимся избытком кислоты.
Поведение плавленой сухой соли аналогично при нагревании до нескольких сотен градусов; он действует на силикаты, титанаты и т.д. так же, как серная кислота, которая нагревается до температуры выше ее естественной точки кипения. Следовательно, он часто используется в аналитической химии в качестве дезинтегрирующего агента. Для получения информации о других солях, содержащих сульфат, см. сульфат.
