Имена | |
---|---|
Название IUPAC гидрокарбонат калия | |
Другое названия карбонат калия | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.005.509 |
Номер ЕС |
|
Номер E | E501 (ii) (регуляторы кислотности,...) |
PubChem CID | |
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
Свойства | |
Химическая формула | KHCO 3 |
Молярная масса | 100,115 г / моль |
Внешний вид | белые кристаллы |
Запах | без запаха |
Плотность | 2,17 г / см |
Температура плавления | 292 ° C (558 ° F; 565 K) (разлагается) |
Растворимость в воде | 22,4 г / 100 мл (20 ° C) |
Растворимость | практически не растворим в спирте |
Кислотность (pK a) | 10,329 6,351 (угольная кислота) |
Термохимия | |
Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -963,2 кДж / моль |
Фармакология | |
Код АТС | A12BA04 (ВОЗ ) |
Опасности | |
Паспорт безопасности | MSDS |
R-фразы (устаревшие) | R36 R37 R38 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 1 0 |
Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50(средняя доза ) | >2000 мг / кг (крыса, перорально) |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Карбонат калия |
Другие катионы | Бикарбонат натрия. Бикарбонат аммония |
Родственные соединения | Бисульфат калия. Гидрофосфат калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
N (что такое ?) | |
Ссылки на инфобокс | |
Бикарбонат калия (также известный как гидрокарбонат калия или кислый карбонат калия ) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой KHCO 3. Это белое твердое вещество.
Огнетушитель, содержащий бикарбонат калияЕго получают путем обработки водного раствора карбоната калия с помощью диоксида углерода. :
Разложение бикарбоната происходит при температуре от 100 до 120 ° C (от 212 до 248 ° F):
Эту реакцию используют для получения карбоната калия высокой чистоты.
Это соединение является источником диоксида углерода для закваски в выпечке. Он может заменить пищевую соду (бикарбонат натрия) для тех, кто придерживается диеты с низким содержанием натрия, а также входит в состав разрыхлителей с низким содержанием натрия .
. недорогое, нетоксичное основание, оно широко используется в различных приложениях для регулирования pH или в качестве реагента. Примеры включают в себя буферный агент в лекарствах, добавку в виноделии.
Бикарбонат калия часто добавляют к содовой для улучшения вкуса и смягчения эффекта вспенивания..
Бикарбонат калия используется в качестве средства пожаротушения («сухой химикат BC») в некоторых сухих химических огнетушителях, как основной компонент Purple-K сухой химикат, и в некоторых случаях применения для тушения пожара конденсированным аэрозолем. Это единственный сухой химический агент пожаротушения, признанный Национальной ассоциацией противопожарной защиты США для тушения пожаров на местах аварийно-спасательных работ в аэропортах. Он примерно в два раза эффективнее в тушении пожаров, чем бикарбонат натрия.
Бикарбонат калия широко используется в сельскохозяйственных культурах, особенно для нейтрализации кислой почвы.
Бикарбонат калия - эффективный фунгицид против мучнистой росы и парши яблони, разрешенный для использования в органическом земледелии.
Слово saleratus от латинского sal æratus, означающего «газированная соль», впервые использованного в девятнадцатом веке, относится как к бикарбонату калия, так и к бикарбонату натрия.