Трииодид фосфора

Трииодид фосфора

Имена
Имена ИЮПАК Трииодид фосфора. Иодид фосфора (III)
Другие названия Трийодфосфин
Идентификаторы
Номер CAS	13455-01-1
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	75323
ECHA InfoCard	100.033.302
Номер EC	236-647-2
PubChem CID	83485
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID1065475
InChI InChI = 1S / I3P / c1-4 (2) 3 Ключ: PZHNNJXWQYFUTD-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / I3P / c (2) 3 Обозначение: PZHNNJXWQYFUTD-UHFFFAOYAR
SMILES IP (I) I
Свойства
Химическая формула	PI3
Молярная масса	411,68717 г / моль
Внешний вид	темно-красное твердое вещество
Плотность	4,18 г / см
Точка плавления	61,2 ° C (142,2 ° F; 334,3 K)
Температура кипения	200 ° C (392 ° F; 473 K) (разлагается)
Растворимость в воде	Разлагается
Структура
Молекулярная форма	Тригонально-пирамидальная
Опасности
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая)	не указана
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 2
Температура вспышки	негорючий
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Трииодид фосфора (PI 3) представляет собой нестабильное твердое вещество красного цвета, которое бурно реагирует с водой. Распространенное заблуждение, что PI 3 слишком нестабильно, чтобы его можно было сохранить; это фактически коммерчески доступно. Он широко используется в органической химии для преобразования спиртов в алкилйодиды. Это также мощный восстановитель. Обратите внимание, что фосфор также образует йодид, P2I4 с более низким содержанием, но существование PI 5 сомнительно при комнатной температуре.

Содержание

• 1 Свойства
• 2 Реакции
• 3 Подготовка
• 4 Использование
• 5 См. Также
• 6 Ссылки

Свойства

PI3имеет практически нулевой дипольный момент в растворе сероуглерода, потому что связь PI почти не имеет диполя. Связь P-I также слабая; PI 3 намного менее стабилен, чем PBr 3 и PCl 3, при стандартной энтальпии образования для PI 3 всего -46 kJ / моль (твердое вещество). Атом фосфора имеет химический сдвиг ЯМР 178 м.д. (слабое поле H3PO4 ).

Реакции

Трииодид фосфора активно взаимодействует с водой, образуя фосфористую кислоту (H3PO3) и йодистоводородную кислоту (HI), а также меньшие количества фосфин и соединения ПП. Спирты также образуют алкилйодиды, что обеспечивает основное применение PI 3.

PI3, который также является мощным восстановителем и дезоксигенирующим агентом. Он восстанавливает сульфоксиды до сульфидов даже при -78 ° C. Между тем, нагревание 1-иодбутанового раствора PI 3 с красным фосфором вызывает восстановление до P 2I4.

Получение

Обычный метод или Получение осуществляется путем объединения элементов, часто путем добавления йода к раствору белого фосфора в сероуглероде :

P4+ 6 I 2 → 4 PI 3

В качестве альтернативы, PCl 3 может быть преобразован в PI 3 под действием иодида водорода или некоторых иодидов металлов .

Использование

Трииодид фосфора обычно используется в лаборатории для превращения первичных или вторичных спиртов в алкилйодиды. Спирт часто используется в качестве растворителя, помимо того, что он является реагентом. Часто PI 3 получают in situ реакцией красного фосфора с йодом в присутствии спирта; например, превращение метанола в иодметан :

PI3+ 3 CH. 3OH → 3 CH. 3I + H. 3PO. 3

Эти алкилйодиды являются полезными соединениями для реакции нуклеофильного замещения, а также для получения реактивов Гриньяра.

См. также

• Трииодид азота
• Тетраиодид дифосфора
• Трифторид фосфора
• Трихлорид фосфора
• Трибромид фосфора
• Пентаиодид фосфора

Литература

1. ^L. Г. Уэйд, мл., Органическая химия, 6-е изд., Стр. 477, Pearson / Prentice Hall, Upper Saddle River, Нью-Джерси, США, 2005.
2. ^J. Н. Денис; А. Криф (1980). «Трийодид фосфора (PI3), мощный дезоксигенирующий агент». Дж. Chem. Soc., Chem. Сообщество (12): 544–5. doi : 10.1039 / C39800000544.
3. ^B. S. Furnell et al., Учебник практической органической химии Фогеля, 5-е издание, Longman / Wiley, New York, 1989.
4. ^King, C.S.; Хартман, В. В. (1943). «Метилйодид». Organic Syntheses. CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка ); Collective Volume, 2, стр. 399