Трифторид фосфора

Трифторид фосфора (формула P F 3), представляет собой газ без цвета и запаха . Он очень токсичен и медленно вступает в реакцию с водой. Его основное применение - в качестве лиганда в металлических комплексах. В качестве лиганда он аналогичен окиси углерода в карбонилам металлов, и, действительно, его токсичность обусловлена его связыванием с железом в крови гемоглобином Аналогично угарному газу.

Содержание

1 Физические свойства
2 Свойства
3 Препарат
4 Биологическая активность
5 Меры предосторожности
6 Ссылки
7 Дополнительная литература
8 Внешние ссылки

Физические свойства

Трифторид фосфора имеет валентный угол F-P-F приблизительно 96,3 °. Газообразный PF3имеет стандартную энтальпию образования -945 кДж / моль (-226 ккал / моль ). Атом фосфора имеет химический сдвиг ядерного магнитного резонанса 97 ppm (слабое поле H3PO4 ).

Свойства

Трифторид фосфора гидролизуется особенно при высоком pH, но он менее чувствителен к гидролизу, чем трихлорид фосфора. Он не повреждает стекло, за исключением высоких температур, и безводный гидроксид калия можно использовать для его сушки с небольшими потерями. С горячими металлами образуются фосфиды и фториды. С основаниями Льюиса, такими как аммиак, образуются продукты присоединения (аддукты), и PF 3 окисляется окислителями, такими как бром или перманганат калия.

В качестве лиганда для переходных металлов PF 3 является сильным π-акцептором. Он образует различные комплексы металлов с металлами в низких степенях окисления. PF 3 образует несколько комплексов, для которых соответствующие производные CO (см. карбонил металла ) нестабильны или отсутствуют. Таким образом, Pd (PF 3)4известен, а Pd (CO) 4 - нет. Такие комплексы обычно получают непосредственно из соединения родственного карбонила металла с потерей CO. Однако никель металл непосредственно реагирует с PF 3 при 100 ° C и давлении 35 МПа с образованием Ni. (PF 3)4, который аналогичен Ni (CO) 4. Cr (PF 3)6, аналог Cr (CO) 6, может быть получен из дибензолхрома :

Cr (C 6H6)2 + 6 PF 3 → Cr (PF 3)6+ 2 C6H6


Шарообразная модель из [Pt (PF 3)4]	Пробел- Модель заполнения [Pt (PF 3)4]

Получение

Трифторид фосфора обычно получают из трихлорида фосфора путем галогенового обмена с использованием различных фторидов, таких как фтористый водород, фторид кальция, трифторид мышьяка, трифторид сурьмы или фторид цинка :

2 PCl 3 + 3 ZnF 2 → 2 PF 3 + 3 ZnCl 2

Биологическая активность

Трифторид фосфора аналогичен монооксид углерода в том смысле, что это газ, который прочно связывается с железом в гемоглобине, предотвращая поглощение кислородом крови.

Меры предосторожности

PF3очень токсичен, сравним с фосгеном.

Ссылки

Дополнительная литература

Toy, A. D. F. (1973). Химия фосфора. Оксфорд, Великобритания: Pergamon Press.
Гринвуд, Норман Н. ; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
Лид, Д. Р., изд. (1990). Справочник по химии и физике (71-е изд.). Анн-Арбор, Мичиган: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0471-2.
Марч, Дж. (1992). Высшая органическая химия (4-е изд.). Нью-Йорк: Вили. п. 723. ISBN 978-0-471-60180-7.
Stecher, P. G., ed. (1960). Индекс Merck (7-е изд.). Рэуэй, Нью-Джерси, США: Merck Co.
Холмс Р. Р. (1960). «Исследование основной природы тригалогенидов фосфора, мышьяка и сурьмы». Журнал неорганической и ядерной химии. 12(3–4): 266–275. doi : 10.1016 / 0022-1902 (60) 80372-7.