Войти
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Систематическое название IUPAC 1H-пентазол | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| PubChem CID | |||
| Панель мониторинга CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКИ
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | N. 5H | ||
| Молярная масса | 71,0414 г / моль | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 N (что такое ?) | |||
| Ссылки в ink | |||
Пентазол является ароматическим химическая молекула состоящий из пятичленного кольца со всеми атомами азота, один из которых связан с атомом водорода. Он имеет молекулярную формулу HN 5. Хотя, строго говоря, пентазол является гомоциклическим неорганическим соединением, он исторически считается последним в ряду гетероциклических азольных соединений, содержащих от одного до пяти атомов азота. Этот набор содержит пиррол, имидазол, пиразол, триазолы, тетразол и пентазол.
Замещенные аналоги пентазола вместе известны как пентазолы. Как класс, они являются нестабильными и часто очень взрывоопасными соединениями. Был синтезирован первый пентазол, в котором пентазольное кольцо высоко стабилизировано посредством конъюгации с фенильным кольцом. Производное 4-диметиламинофенилпентазол является одним из наиболее стабильных известных соединений пентазола, хотя оно все еще разлагается при температурах выше 50 ° C. Известно, что электронодонорные группы стабилизируют арил пентазольные соединения.
Циклический пентазолий катион (N. 5) неизвестен из-за его вероятного антиароматического характера; тогда как катион пентазения с открытой цепью (N. 5) известен. Батлер и др. впервые продемонстрировали присутствие циклического N. 5в растворе посредством разложения замещенных арилпентазолов при низкой температуре. Присутствие N. 5H и N. 5(удерживаемых в растворе за счет взаимодействия с ионами цинка) было доказано, главным образом, с использованием методов N ЯМР продуктов разложения. Эти результаты первоначально были оспорены некоторыми авторами, но последующие эксперименты, включающие подробный анализ продуктов разложения, дополненные вычислительными исследованиями, подтвердили первоначальный вывод. Ожидается, что анион пентазолида не прослужит дольше нескольких секунд в водном растворе без помощи комплексообразующих агентов. Открытие пентазолов стимулировало попытки создания полностью азотных солей, таких как N. 5N. 5, которые должны быть высокоэффективными пропеллентами для космических путешествий.
В 2002 году пентазолат анион был впервые обнаружен с помощью масс-спектрометрии с ионизацией электрораспылением В 2016 году ион также был обнаружен в растворе. В 2017 году были объявлены белые кубические кристаллы пентазолатной соли (N 5)6(H3O)3(NH 4)4Cl. В этой соли кольца N. 5плоские. Длины связей в кольце составляют 1,309 Å, 1,310 Å., 1,310 Å, 1,324 Å и 1,324 Å. При нагревании соль стабильна до 117 ° C, а выше этой температуры она разлагается до азида аммония. В условиях экстремального давления ион пентазолата также был Впервые он был получен в 2016 г. в виде соли CsN 5 путем сжатия и лазерного нагрева смеси CsN 3, внедренной в молекулярный N 2 при 60 ГПа. После сброса давления он оказался метастабильным до 18 ГПа. В 2018 году другая группа сообщила о синтезе LiN 5 при высоком давлении выше 45 ГПа из чистого лития, окруженного молекулярным азотом. соединение может сохраняться до условий окружающей среды после полного сброса давления.
