Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Имя IUPAC Orthonitrate | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель ( JSmol ) | |
| PubChem CID |
|
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | NO. 4 |
| Молярная масса | 78,006 |
| Конъюгированная кислота | Ортонитриновая кислота |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки в ink | |
Ортонитрат - тетраэдрический оксоанион азота с формулой NO. 4. Впервые он был идентифицирован в 1977 году и в настоящее время известен только в двух соединениях: ортонитрате натрия (Na 3NO4) и ортонитрате калия (K 3NO4). Соответствующая оксокислота, ортонитриновая кислота (H 3NO4), является гипотетической и никогда не наблюдалась. Ортонитрат натрия и калия можно получить путем сплавления нитрата и оксида металла при высоких температурах и, в идеале, высоких давлениях (несколько ГПа ).
Полученные ортонитраты представляют собой белые твердые вещества, чрезвычайно чувствительные к влаге и CO 2, разлагающиеся в течение нескольких минут до гидроксида натрия, карбоната натрия и нитрата натрия. под воздействием воздуха.
Ортонитрат-ион является тетраэдрическим с длиной связи N – O 139 пм, что неожиданно коротко, что указывает на то, что полярные взаимодействия укорачивают связь. Эта короткая длина связи параллельна длине оксоанионов, содержащих элементы третьего ряда, такие как PO 4 и SO 4, для которых связь pπ-dπ была ранее предложена в качестве объяснения короткой длины связи. Поскольку 3d-орбитали азота слишком высоки по энергии, чтобы участвовать в в случае ортонитрата кратковременность t Связь N – O в ортонитрате указывает на то, что связь pπ-dπ, вероятно, также не является наиболее важным объяснением длин связей этих более тяжелых анионов. (См. Статью о гипервалентности для обсуждения моделей связывания)
