Химия ренийорганического соединения

редактировать

Химия ренийорганического соединения описывает соединения со связями Re-C. Поскольку рений является редким элементом, существует относительно немного приложений, но эта область была богатым источником концепций и нескольких полезных катализаторов.

Содержание
  • 1 Общие характеристики
  • 2 Карбонильные соединения
  • 3 Циклопентадиенильные комплексы
  • 4 Ре-алкильные и арильные соединения
  • 5 Ссылки
Общие характеристики

Re существует в десяти известных степенях окисления от -3 до +7, кроме -2, а все, кроме Re (−3), представлены ренийорганическими соединениями. Большинство из них получают из солей перрената и родственных бинарных оксидов. Галогениды, например ReCl 5, также являются полезными предшественниками, как и некоторые оксихлориды.

Примечательной особенностью химии органорения является сосуществование оксидов и органических лигандов в одной и той же координационной сфере.

Карбонильные соединения

Дирениевый декарбонил является общей точкой входа для других карбонилов рения.. Общие закономерности аналогичны родственным карбонилам марганца. Этот димер можно восстановить с помощью амальгамы натрия до Na [Re (CO) 5 ] с рением в формальной степени окисления -1. Бромирование декакарбонила дирения дает бромпентакарбонилрений (I), затем восстанавливается цинком и уксусной кислотой до пентакарбонилгидридорения :

Re2(CO) 10. + Br 2 → 2 Re (CO) 5Br
Re (CO) 5 Br + Zn + HOAc → Re (CO) 5 H + ZnBr (OAc)

Бромпентакарбонилрений (I) легко декарбонилируется. В кипящей воде он образует триакокатион:

Re (CO) 5 Br + 3 H 2 O → [Re (CO) 3(H2O)3] Br + 2 CO.

С бромидом тетраэтиламмония Re (CO) 5 Br реагирует с образованием анионного трибромида:

Re (CO) 5 Br + 2 NEt 4 Br → [NEt 4]2[Re (CO) 3Br3] + 2 CO
Циклопентадиенильные комплексы

Один из первых комплексов гидрида переходного металла сообщалось, было (C 5H5)2ReH. Различные полусэндвич-соединения были приготовлены из (C 5H5) Re (CO) 3 и (C 5Me5) Re (CO) 3. Известные производные включают оксид электронно-точного (C 5Me5) ReO 3 и (C 5H5)2Re2(CO) 4.

Re- Алкильные и арильные соединения
Структура триоксида метилрения.

Рений образует множество алкильных и арильных производных, часто с пи-донорными колигандами, такими как оксогруппы. Хорошо известен триоксид метилрения ( «МТО»), CH 3 ReO 3 летучее бесцветное твердое вещество, редкий пример стабильного металлоалкильного комплекса с высокой степенью окисления. Это соединение использовалось в качестве катализатор в некоторых лабораторных экспериментах. Его можно получить многими способами, типичным методом является реакция Re 2O7и тетраметилолова :

Re2O7+ (CH 3)4Sn → CH 3 ReO 3 + (CH 3)3SnOReO 3

Известны аналогичные алкильные и арильные производные. Хотя PhReO 3 нестабилен и разлагается при –30 ° C, соответствующие пространственно затрудненные мезитильные и 2,6-ксилильные производные (MesReO 3 и 2,6- (CH 3)2C6H3ReO 3) стабильны при комнатной температуре. Бедный электронами триоксид 4-трифторметилфенилрения (4-CF 3C6H4ReO 3) также относительно стабильна. МТО и другие триоксиды органилрения катализируют реакции окисления с помощью пероксида водорода, а также метатезис олефинов в присутствии активатора кислоты Льюиса. Концевые алкины дают соответствующую кислоту или сложный эфир, внутренние алкины дают дикетоны, а алкены дают эпоксиды. МТО также катализирует превращение альдегидов и диазоалканов в алкен.

Рений также может образовывать комплексы с лигандами фуллерена, такими как как Re 2 (PMe 3)4H8(η: ηC 60).

Ссылки
Последняя правка сделана 2021-06-01 14:38:25
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте