Трихлорид азота

Трихлорид азота, также известный как трихлорамин, представляет собой химическое соединение с формулой NCl 3. Эта желтая, маслянистая, с резким запахом и взрывоопасная жидкость наиболее часто встречается как побочный продукт химических реакций между производными аммиака и хлором (например, в бассейны ). Наряду с монохлорамином и дихлорамином, трихлорамин отвечает за характерный «запах хлора», связанный с плавательными бассейнами, где соединение легко образуется в виде продукта из хлорноватистой кислоты реагирование с аммиаком и другими азотистыми веществами в воде.

Содержание

1 Получение и структура
2 Реакции и использование
3 Безопасность
4 См. также
5 Ссылки
6 Дополнительная литература
7 Внешние ссылки

Получение и структура

Соединение получают обработкой солей аммония, таких как нитрат аммония, хлором.

Промежуточные соединения в этом превращении включают монохлорамин и дихлорамин, NH 2 Cl и NHCl 2 соответственно.

Подобно аммиаку, NCl 3 представляет собой пирамидную молекулу. Расстояния N-Cl составляют 1,76 Å, а углы Cl-N-Cl составляют 107 °.

Реакции и использование

Химический состав NCl 3 был хорошо изучен. исследовал. Он умеренно полярный с дипольным моментом 0,6 D. Азотный центр является основным, но гораздо менее сильным, чем у аммиака. Он гидролизуется горячей водой с выделением аммиака и хлорноватистой кислоты.

NCl 3 + 3 H 2 O → NH 3 + 3 HOCl

NCl 3 взрывается с образованием N 2 и газообразного хлора. Эта реакция ингибируется для разбавленных газов.

Трихлорид азота может образовываться в небольших количествах при дезинфекции воды в общественных местах с помощью монохлорамина и в плавательных бассейнах при дезинфекции хлором, вступающим в реакцию с мочевиной в моче и потом купающихся..

Трихлорид азота, товарный знак Agene, одно время использовался для отбеливания муки, но эта практика была запрещена в США в 1949 году из соображений безопасности.

Безопасность

Трихлорид азота может раздражать слизистые оболочки - это слезоточивый агент, но никогда не использовался как таковой. Чистое вещество (встречается редко) является опасным взрывчатым веществом, поскольку оно чувствительно к свету, теплу, даже умеренному шоку и органическим соединениям. Пьер Луи Дюлон впервые приготовил его в 1812 году и потерял два пальца и глаз в результате двух взрывов. В 1813 году взрыв NCl 3 временно ослепил сэра Хамфри Дэви, вынудив его нанять Майкла Фарадея в качестве сотрудника. Вскоре после этого они оба были ранены в результате другого взрыва NCl 3.

См. Также

Список случаев заражения пищевых продуктов

Ссылки

Дополнительная литература

Jander, J. (1976). Недавние химические и структурные исследования трииодида, трибромида, трихлорида азота и родственных соединений. Успехи неорганической химии. Успехи неорганической химии и радиохимии. 19 . С. 1–63. DOI : 10.1016 / S0065-2792 (08) 60070-9. ISBN 9780120236190.
Kovacic, P.; Лоури, М. К.; Филд, К. У. (1970). «Химия N-бромаминов и N-хлораминов». Химические обзоры. 70 (6): 639–665. doi : 10.1021 / cr60268a002.
Hartl, H.; Schöner, J.; Jander, J.; Шульц, Х. (1975). «Die Struktur des Festen Stickstofftrichlorids (-125 ° C)». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 413 (1): 61–71. doi : 10.1002 / zaac.19754130108.
Cazzoli, G.; Favero, P.G.; Даль Борго, А. (1974). «Молекулярная структура, ядерная квадрупольная константа взаимодействия и дипольный момент трихлорида азота из микроволновой спектроскопии». Журнал молекулярной спектроскопии. 50 (1–3): 82–89. Bibcode : 1974JMoSp..50... 82C. doi : 10.1016 / 0022-2852 (74) 90219-7.
Bayersdorfer, L.; Engelhardt, U.; Фишер, Дж.; Höhne, K.; Джандер, Дж. (1969). "Untersuchungen an Stickstoff – Chlor-Verbindungen. V. Infrarot- und RAMAN-Spektren von Stickstofftrichlorid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 366 (3–4): 169–179. doi : 10.1002 / zaac.19693660308.