Бромид никеля (II)

Бромид никеля (II)

Названия
Название IUPAC Бромид никеля (II)
Другие названия Дибромид никеля,. Бромид никеля,. Бромид никеля
Идентификаторы
Номер CAS	13462-88-9 Безводный 13596-19-5 дигидрат 7789-49- 3 тригидрат 18721-96-5 гексагидрат
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	24251
ECHA InfoCard	100.033. 318
PubChem CID	278492
UNII	41SGH8A2S6
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID40928693
InChI InChI = 1S / 2BrH.Ni / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Ключ: IPLJNQFXJUCRNH-UHFFFAOYSA-L
УЛЫБАЕТСЯ [Ni + 2]. [Br-]. [Br-]
Свойства
Химическая формула	NiBr 2
Молярная масса	218,53 г / моль
Внешний вид	желто-коричневые кристаллы
Запах	без запаха
Плотность	5,098 г / см
Температура плавления	963 ° C (1765 ° F; 1,236 K) сублимации
Растворимость в воде	113 г / 100 мл (0 ° C). 122 г / 100 мл (10 ° C). 134 г / 100 мл (25 ° C). 144 г / 100 мл (40 ° C). 155 г / 100 мл (100 ° C)
Магнитная восприимчивость (χ)	+ 5600,0 · 10 см / моль
Опасности
Основная опасности	Раздражающее, коррозионное
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 1 0
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Родственные соединения
Другие анионы	фторид никеля (II). хлорид никеля (II). иодид никеля (II)
Прочие катионы	бромид кобальта (II). бромид меди (II). палладий (II) бромид
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Бромид никеля (II) - это название неорганических соединений с химической формулой NiBr 2(H2O)x. Значение x может быть 0 для безводного материала, а также 2, 3 или 6 для трех известных форм гидрата. Безводный материал представляет собой желто-коричневое твердое вещество, которое растворяется в воде с образованием сине-зеленого гексагидрата (см. Рисунок).

Содержание

• 1 Структура
• 2 Реакции и использование
• 3 Безопасность
• 4 Ссылки

Структура

Структура бромидов никеля зависит от степени гидратации. Во всех этих случаях ион никеля (II) принимает октаэдрическую молекулярную геометрию..

• Безводный NiBr 2 принимает структуру хлорида кадмия. Межатомное расстояние для Ni-Br составляет 2,52-2,58 Å.
• Структура тригидрата не подтверждена рентгеновской кристаллографией. Предполагается, что они имеют цепную структуру.
• Ди- и гексагидраты принимают структуры, аналогичные структурам соответствующих хлоридов. Дигидрат состоит из линейной цепи, тогда как гексагидрат содержит изолированные транс- [NiBr 2(H2O)4] молекулы вместе с двумя некоординированными молекулами воды.

Реакции и использование

NiBr 2 имеет Кислота Льюиса персонаж. NiBr 2 также используется для приготовления катализаторов реакций кросс-сочетания и различных карбонилирований.

Эмпирически, NiBr 2 -глим показал повышенную активность по сравнению с NiCl 2 -глимом для некоторых превращений.

Безопасность

Никель (II) токсичен и предположительно вызывает рак.

Ссылки