Тетраиодомеркурат калия (II)

редактировать

Тетраиодомеркурат калия (II)
Имена


Название IUPAC тетраиодидомеркурат (II) калия
Другие названия йодид ртути,. реактив Несслера (основной компонент)
Идентификаторы
Номер CAS	7783-33-7
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 51568
ChemSpider	22948
ECHA InfoCard	100.029.082
Номер EC	231 -990-4
PubChem CID	15980736
UNII	7N83S6IU0F
Номер ООН	3287
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID30893684
InChI InChI = 1S / Hg.4HI.2K / ч; 4 * 1H ;; / q + 2 ;;;;; 2 * + 1 / p-4 Ключ: OPCMAZHMYZRPID-UHFFFAOYSA-J
УЛЫБАЕТСЯ [K +]. [K +]. I [Hg-2] (I) (I) I
Свойства
Химическая формула	K2[HgI 4]
Внешний вид	желтые кристаллы
Запах	без запаха
Плотность	4,29 г / см
Растворимость в воде	очень растворим
Растворимость	растворим в спирте, эфир, ацетон
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности реагента Несслера
Родственные соединения
Другие анионы	Ртуть (II) йодид
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Тетраиодомеркурат (II) калия представляет собой неорганическое соединение, состоящее из катионов калия и аниона тетраиодомеркурата (II). Он в основном используется в качестве реагента Несслера, 0,09 моль / л раствора тетраиодомеркурата (II) калия (K 2 [HgI 4 ]) в 2,5 моль / л. L гидроксид калия, используемый для обнаружения аммиака.

Содержание

1 Получение и структура
2 Реагент Несслера
3 Ссылки
4 Внешние ссылки

Получение и структура

Кристаллизация из концентрированного водного раствора иодида ртути с иодидом калия дает моногидрат KHgI 3H2O, который имеет бледно-оранжевый цвет. В водном растворе к этому триодидокомплексу добавляется иодид с образованием тетраэдрического тетраиоддианиона.

Растворы K 2 HgI 4 реагируют с солями Cu (I) с образованием Cu 2 HgI 4.

Реактив Несслера

Назван в честь Юлиуса Неслера (Несслера), щелочного раствора K 2 HgI 4 называется реактивом Несслера. Этот бледный раствор становится более темно-желтым в присутствии аммиака. При более высоких концентрациях может образовываться коричневый осадок. Чувствительность точечного теста составляет около 0,3 мкг NH 3 в 2 мкл.

NH4+ 2 [HgI 4 ] + 4 OH → (йодид Основание Миллона) HgO · Hg (NH 2) I ↓ + 7 I + 3 H 2O

Формула коричневого осадка, производного основания Миллона, представлена как 3HgO · Hg (NH 3)2I2и как NH 2 · Hg 2I3.

Ссылки

^Lide, David R., ed. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press. Стр. 4-82. ISBN 978-1-4200-9084- 0.
^Vogel, Arthur I; Svehla, G. (1979), Vogel's Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis (5-е изд.), Лондон: Longman, ISBN 0-582 -44367-9
^Ф. Вагенкнехт, Р. Джуза, «Триодомеркурат калия (II)» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1100.
^Mok, KF; McKee, V. (1990). «Структура дикалий тетраиодомеркурата (II) соли с дибензо-18-краун-6». Acta Crystallographica C. 46 (11): 2078–2081. doi : 10.1107 / S0108270190003742.
^F. Вагенкнехт, Р. Джуза, «Тетраиодомеркурат (II) меди (I)» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1100.
^Свехла Г. (1979). Учебник Фогеля по макро- и полумикро качественному неорганическому анализу (5-е изд.). Лондон: Longman Group. С. 293–294. ISBN 0-582-44367-9.

Внешние ссылки