Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бис (дигидрофосфат) кальция | |
| Другие названия Кислый фосфат кальция Кислый фосфат кальция Диортофосфат кальция Бифосфат кальция Суперфосфат кальция Одноосновный фосфат кальция Монокальций ортофосфат Фосфорная кислота, соль кальция (2: 1) | |
| Идентификаторы | |
| Количество CAS | |
| 3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.943  |
| Номер E | E341 (i) (антиоксиданты,...) |
| PubChem CID | |
| UNII | |
| Панель управления CompTox ( EPA) | |
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
| Характеристики | |
| Химическая формула | CaH 4 P 2 O 8 |
| Молярная масса | 234,05 г / моль |
| Появление | белый порошок |
| Плотность | 2,220 г / см 3 |
| Температура плавления | 109 ° С (228 ° F, 382 К) |
| Точка кипения | 203 ° С (397 ° F, 476 К) (разлагается) |
| Растворимость в воде | 2 г / 100 мл |
| Показатель преломления ( n D) | 1,5176 |
| Состав | |
| Кристальная структура | Триклиник |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  1 0 0 |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Пирофосфат кальция |
| Другие катионы | Фосфат магния Дикальций фосфат Трикальций фосфат Стронция фосфат |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N проверить ( что есть ?)  Y N | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Монокальцийфосфат представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Ca (H 2 PO 4) 2 («AMCP» или «CMP-A» для безводного монокальцийфосфата). Обычно он встречается в виде моногидрата («MCP» или «MCP-M») Ca (H 2 PO 4) 2 H 2 O. Обе соли представляют собой бесцветные твердые вещества. Они используются в основном как суперфосфатные удобрения, а также являются популярными разрыхлителями.
Материал относительно высокой чистоты, необходимый для выпечки, получают путем обработки гидроксида кальция фосфорной кислотой :
Ca (OH) 2 + 2 H 3 PO 4 → Ca (H 2 PO 4) 2 + 2 H 2 OОбразцы Ca (H 2 PO 4) 2 имеют тенденцию превращаться в дикальцийфосфат :
Ca (H 2 PO 4) 2 → Ca (HPO 4) + H 3 PO 4Суперфосфатные удобрения получают обработкой « фосфоритов » кислотами («подкислением»). Использование фосфорной кислоты, фторапатитовый превращаются в Са (Н 2 PO 4) 2:
Ca 5 (PO 4) 3 F + 7 H 3 PO 4 → 5 Ca (H 2 PO 4) 2 + HFЭто твердое вещество называется тройным суперфосфатом. Ежегодно производится несколько миллионов тонн удобрений. Использование серной кислоты, фторапатитовый превращают в смесь Са (Н 2 PO 4) 2 и CaSO 4. Это твердое вещество называется суперфосфатом.
Остаточный HF обычно реагирует с силикатными минералами, смешанными с фосфатными рудами, с образованием гексафторкремниевой кислоты (H 2 SiF 6). Большая часть гексафторкремниевой кислоты превращается во фторид алюминия и криолит для обработки алюминия. Эти материалы играют ключевую роль в превращении алюминиевой руды в металлический алюминий.
При использовании серной кислоты продукт содержит фосфогипс (CaSO 4 2H 2 O) и называется одиночным суперфосфатом.
Дигидрофосфат кальция используется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя, т. Е. Для повышения уровня выпечки. Поскольку он кислый, в сочетании с щелочным ингредиентом, обычно бикарбонатом натрия (пищевой содой) или бикарбонатом калия, он реагирует с образованием диоксида углерода и соли. Наружное давление углекислого газа вызывает эффект роста. При объединении в готовый разрыхлитель кислотные и щелочные ингредиенты включаются в правильных пропорциях, так что они точно нейтрализуют друг друга и существенно не влияют на общий pH продукта. AMCP и MCP быстродействующие, выделяя большую часть углекислого газа в течение нескольких минут после смешивания. Он широко используется в смесях для блинов. В разрыхлителях двойного действия MCP часто сочетают с медленно действующим кислым пирофосфатом натрия (SAPP).
