Хлорид молибдена (V)

редактировать

Хлорид молибдена (V)
Имена


Имена ИЮПАК Хлорид молибдена (V) Пентахлорид молибдена
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ECHA InfoCard	100.030.510
Номер ЕС
PubChem CID
Номер RTECS
UNII
Панель управления CompTox ( EPA)
ИнЧИ InChI = 1S / 5ClH.Mo / h5 * 1H; / q ;;;;; + 5 / p-5 InChI = 1S / 10ClH.2Mo / h10 * 1H ;; / q ;;;;;;;;;; 2 * + 4 / p-8
Улыбки Cl [Mo] (Cl) (Cl) (Cl) Cl Cl1 [Mo] (Cl) (Cl) (Cl) (Cl) Cl [Mo] 1 (Cl) (Cl) (Cl) Cl
Характеристики
Химическая формула	Cl 10 Mo 2
Молярная масса	273,21 г / моль (MoCl 5)
Появление	темно-зеленое твердое гигроскопичное парамагнитное вещество
Плотность	2,928 г / см ³
Температура плавления	194 ° С (381 ° F, 467 К)
Точка кипения	268 ° С (514 ° F, 541 К)
Растворимость в воде	гидролизует
Растворимость	растворим в сухом эфире, сухом спирте, органических растворителях
Состав
Кристальная структура	моноклинический
Координационная геометрия	биоктаэдр с общими ребрами
Опасности
Основные опасности	окислитель, гидролизуется с выделением HCl
точка возгорания	Не воспламеняется
Родственные соединения
Другие анионы	Фторид молибдена (V) Бромид молибдена (IV) Иодид молибдена (III)
Другие катионы	Хлорид хрома (IV) Хлорид вольфрама (V)
Связанные хлориды молибдена	Хлорид молибдена (II) Хлорид молибдена (III) Хлорид молибдена (IV)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?) ^YN
Ссылки на инфобоксы

Хлорид молибдена (V) представляет собой неорганическое соединение с формулой [MoCl 5 ] 2. Это темное летучее твердое вещество используется в исследованиях для получения других соединений молибдена. Он чувствителен к влаге и растворим в хлорированных растворителях. Обычно его называют пентахлоридом молибдена, на самом деле это димер с формулой Mo 2 Cl 10.

СОДЕРЖАНИЕ

1 Структура
2 Приготовление и свойства
- 2.1 Гексахлорид молибдена
3 Соображения безопасности
4 ссылки

Состав

Каждый молибден имеет локальную октаэдрическую симметрию, и два хлорида соединяют центры молибдена. Подобная структура обнаружена также для пентахлоридов W, Nb и Ta. В газовой фазе и частично в растворе димеры частично диссоциируют с образованием мономерного пентагалогенида. Мономер является парамагнитным, с одним неспаренным электроном на каждый центр Mo, что отражает тот факт, что формальная степень окисления составляет +5, оставляя один валентный электрон на металлическом центре.

Подготовка и свойства

MoCl 5 получают хлорированием металлического Мо, а также хлорированием МоО 3. Таким способом не образуется нестабильный гексахлорид MoCl 6.

MoCl 5 восстанавливается ацетонитрилом с получением оранжевого ацетонитрильного комплекса MoCl 4 (MeCN) 2. Этот комплекс, в свою очередь, реагирует с ТГФ с образованием MoCl 4 (THF) 2, предшественника других молибденсодержащих комплексов.

Бромид молибдена (IV) получают обработкой хлорида молибдена (V) бромоводородом :

2 MoCl 5 + 10 HBr → 2 MoBr 4 + 10 HCl + Br 2

Реакция протекает через нестабильный бромид молибдена (V), который выделяет бром при комнатной температуре.

MoCl 5 является хорошей кислотой Льюиса по отношению к неокисляющимся лигандам. Он образует аддукт с хлоридом с образованием [MoCl 6 ] ^-. В органическом синтезе соединение время от времени используется в реакциях хлорирования, деоксигенации и окислительного сочетания.

Гексахлорид молибдена

Хлорид молибдена (VI) известен, но его нельзя получить добавлением хлора к MoCl 5.

Соображения безопасности

MoCl 5 является агрессивным окислителем и легко гидролизуется с выделением HCl.

использованная литература

^ Holleman, AF; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия. Сан-Диего, Калифорния: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
^ Бек, Дж.; Вольф, Ф. (1997). «Три новые полиморфные формы пентахлорида молибдена». Acta Crystallogr. B53 (6): 895–903. DOI : 10.1107 / S0108768197008331.
^ Уэллс, AE (1984). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Оксфорд: Clarendon Press.
^ Brunvoll, J.; Ищенко, А.А.; Спиридонов В.П.; Стрэнд, Т.Г. (1984). «Состав и молекулярная структура газообразного пентахлорида молибдена методом электронной дифракции». Acta Chem. Сканд. A38: 115–120. DOI : 10.3891 / acta.chem.scand.38a-0115.
^ Тамадон, Фархад; Сеппельт, Конрад (2013). «Неуловимые галогениды VCl 5, MoCl 6 и ReCl 6 ». Энгью. Chem. Int. Эд. 52 (2): 767–769. DOI : 10.1002 / anie.201207552. PMID 23172658.
^ Дилворт, Джонатан Р.; Ричардс, Раймонд Л. (1990). «Синтез диазотных комплексов молибдена и вольфрама». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 28. С. 33–43. DOI : 10.1002 / 9780470132593.ch7. ISBN 9780470132593.
^ Кальдераццо, Фаусто; Майкл-Мессмер, Сесили; Пампалони, Гвидо; Стрэле, Иоахим (1993). «Низкотемпературные синтезы бромидов ванадия (III) и молибдена (IV) путем галогенидного обмена». J. Chem. Soc., Dalton Trans. (5): 655–658. DOI : 10.1039 / DT9930000655.
^ Кауфманн, Т.; Torii, S.; Инокучи, Т. (2004). «Хлорид молибдена (V)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: J. Wiley amp; Sons. DOI : 10.1002 / 047084289X. ЛВП : 10261/236866. ISBN 9780471936237.
^ Тамадон, Фархад; Сеппельт, К. (2012). «Неуловимые галогениды VCl 5, MoCl 6 и ReCl 6 ». Angewandte Chemie International Edition. 52 (2): 767–769. DOI : 10.1002 / anie.201207552. PMID 23172658. CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )