Мольная доля

В химии, то мольная доля или мольная доля ( х я или χ я) определяется как единицы количества составного компонента (выраженной в моль ), п я  , деленное на общее количество всех компонентов в смеси (также выражается в моль), n общ. Это выражение приводится ниже:

${\ displaystyle x_ {i} = {\ frac {n_ {i}} {n _ {\ mathrm {tot}}}}}$

Сумма всех мольных долей равна 1:

${\ displaystyle \ sum _ {i = 1} ^ {N} n_ {i} = n _ {\ mathrm {tot}}; \ \ sum _ {i = 1} ^ {N} x_ {i} = 1.}$

Же понятие выражается с знаменателем 100 является мольными процентами, молярный процент или молярной доля ( мол%).

Мольная доля также называется количественной долей. Он идентичен числовой доле, которая определяется как количество молекул компонента N i, деленное на общее количество всех молекул N tot. Мольная доля иногда обозначается строчной греческой буквой χ ( chi ) вместо римской буквы x. Для смесей газов ИЮПАК рекомендует букву y.

Национальный институт стандартов и технологии США предпочитают термин количество, по-существо фракцию по мольной доле, потому что он не содержит имя устройства моль.

В то время как мольная доля - это отношение молей к молям, молярная концентрация - это отношение молей к объему.

Мольная доля - это один из способов выражения состава смеси безразмерной величиной ; массовая доля (процент по весу, вес.%) и объемная доля ( процент по объему, об.%) являются другими.

СОДЕРЖАНИЕ

• 1 Недвижимость
• 2 Связанные количества
  • 2.1 Массовая доля
  • 2.2 Молярное соотношение смешивания
    • 2.2.1 Смешивание бинарных смесей с общим компонентом с образованием тройных смесей
  • 2.3 Молярный процент
  • 2.4 Массовая концентрация
  • 2.5 Молярная концентрация
  • 2.6 Масса и молярная масса
• 3 Пространственная вариация и градиент
• 4 ссылки

Характеристики

Мольная доля очень часто используется при построении фазовых диаграмм. У него есть ряд преимуществ:

• он не зависит от температуры (например, молярная концентрация ) и не требует знания плотности фазы (фаз).
• смесь с известной мольной долей может быть приготовлена ​​путем взвешивания соответствующих масс компонентов
• мера симметрична: в мольных долях x  = 0,1 и x  = 0,9 роли «растворителя» и «растворенного вещества» меняются местами.
• В смеси идеальных газов мольную долю можно выразить как отношение парциального давления к общему давлению смеси.
• В тройной смеси мольные доли компонента можно выразить как функции мольных долей других компонентов и бинарных мольных соотношений:

  ${\ displaystyle {\ begin {align} x_ {1} amp; = {\ frac {1-x_ {2}} {1 + {\ frac {x_ {3}} {x_ {1}}}}}} \\ [ 2pt] x_ {3} amp; = {\ frac {1-x_ {2}} {1 + {\ frac {x_ {1}} {x_ {3}}}}} \ end {выровнено}}}$

Дифференциальные коэффициенты могут быть сформированы при постоянных отношениях, подобных указанным выше:

${\ displaystyle \ left ({\ frac {\ partial x_ {1}} {\ partial x_ {2}}} \ right) _ {\ frac {x_ {1}} {x_ {3}}} = - {\ гидроразрыв {x_ {1}} {1-x_ {2}}}}$

или

${\ displaystyle \ left ({\ frac {\ partial x_ {3}} {\ partial x_ {2}}} \ right) _ {\ frac {x_ {1}} {x_ {3}}} = - {\ гидроразрыв {x_ {3}} {1-x_ {2}}}}$

Соотношения X, Y и Z мольных долей можно записать для тройных и многокомпонентных систем:

${\ displaystyle {\ begin {align} X amp; = {\ frac {x_ {3}} {x_ {1} + x_ {3}}} \\ [2pt] Y amp; = {\ frac {x_ {3}} {x_ {2} + x_ {3}}} \\ [2pt] Z amp; = {\ frac {x_ {2}} {x_ {1} + x_ {2}}} \ end {выровнено}}}$

Их можно использовать для решения таких PDE, как:

${\ displaystyle \ left ({\ frac {\ partial \ mu _ {2}} {\ partial n_ {1}}} \ right) _ {n_ {2}, n_ {3}} = \ left ({\ frac {\ partial \ mu _ {1}} {\ partial n_ {2}}} \ right) _ {n_ {1}, n_ {3}}}$

или

${\ displaystyle \ left ({\ frac {\ partial \ mu _ {2}} {\ partial n_ {1}}} \ right) _ {n_ {2}, n_ {3}, n_ {4}, \ ldots, n_ {i}} = \ left ({\ frac {\ partial \ mu _ {1}} {\ partial n_ {2}}} \ right) _ {n_ {1}, n_ {3}, n_ {4 }, \ ldots, n_ {i}}}$

Это равенство можно изменить так, чтобы с одной стороны было дифференциальное отношение мольных количеств или долей.

${\ displaystyle \ left ({\ frac {\ partial \ mu _ {2}} {\ partial \ mu _ {1}}} \ right) _ {n_ {2}, n_ {3}} = - \ left ( {\ frac {\ partial n_ {1}} {\ partial n_ {2}}} \ right) _ {\ mu _ {1}, n_ {3}} = - \ left ({\ frac {\ partial x_ { 1}} {\ partial x_ {2}}} \ right) _ {\ mu _ {1}, n_ {3}}}$

или

${\ displaystyle \ left ({\ frac {\ partial \ mu _ {2}} {\ partial \ mu _ {1}}} \ right) _ {n_ {2}, n_ {3}, n_ {4}, \ ldots, n_ {i}} = - \ left ({\ frac {\ partial n_ {1}} {\ partial n_ {2}}} \ right) _ {\ mu _ {1}, n_ {2}, n_ {4}, \ ldots, n_ {i}}}$

Мольные количества можно устранить, задав соотношения:

${\ displaystyle \ left ({\ frac {\ partial n_ {1}} {\ partial n_ {2}}} \ right) _ {n_ {3}} = \ left ({\ frac {\ partial {\ frac { n_ {1}} {n_ {3}}}} {\ partial {\ frac {n_ {2}} {n_ {3}}}}} \ right) _ {n_ {3}} = \ left ({\ frac {\ partial {\ frac {x_ {1}} {x_ {3}}}} {\ partial {\ frac {x_ {2}} {x_ {3}}}}} \ right) _ {n_ {3 }}}$

Таким образом, соотношение химических потенциалов становится:

${\ displaystyle \ left ({\ frac {\ partial \ mu _ {2}} {\ partial \ mu _ {1}}} \ right) _ {\ frac {n_ {2}} {n_ {3}}} = - \ left ({\ frac {\ partial {\ frac {x_ {1}} {x_ {3}}}}} {\ partial {\ frac {x_ {2}} {x_ {3}}}}}} \ справа) _ {\ mu _ {1}}}$

Аналогичным образом соотношение для многокомпонентной системы становится

${\ displaystyle \ left ({\ frac {\ partial \ mu _ {2}} {\ partial \ mu _ {1}}} \ right) _ {{\ frac {n_ {2}} {n_ {3}} }, {\ frac {n_ {3}} {n_ {4}}}, \ ldots, {\ frac {n_ {i-1}} {n_ {i}}}} = - \ left ({\ frac { \ partial {\ frac {x_ {1}} {x_ {3}}}} {\ partial {\ frac {x_ {2}} {x_ {3}}}}} \ right) _ {\ mu _ {1 }, {\ frac {n_ {3}} {n_ {4}}}, \ ldots, {\ frac {n_ {i-1}} {n_ {i}}}}}$

Связанные количества

Массовая доля

Массовая доля ш I может быть вычислена по формуле

${\ displaystyle w_ {i} = x_ {i} {\ frac {M_ {i}} {\ bar {M}}} = x_ {i} {\ frac {M_ {i}} {\ sum _ {j} x_ {j} M_ {j}}}}$

где М я молярная масса компоненты I и M представляет собой среднюю молярная массу смеси.

Молярное соотношение смешивания

Смешивание двух чистых компонентов можно выразить введением их количества или молярного отношения в смеси. Тогда мольные доли компонентов будут: ${\ displaystyle r_ {n} = {\ frac {n_ {2}} {n_ {1}}}}$

${\ displaystyle {\ begin {align} x_ {1} amp; = {\ frac {1} {1 + r_ {n}}} \\ [2pt] x_ {2} amp; = {\ frac {r_ {n}} {1 + r_ {n}}} \ end {выровнено}}}$

Количественное соотношение равно отношению мольных долей компонентов:

${\ displaystyle {\ frac {n_ {2}} {n_ {1}}} = {\ frac {x_ {2}} {x_ {1}}}}$

за счет деления числителя и знаменателя на сумму молярных количеств компонентов. Это свойство имеет последствия для представлений фазовых диаграмм с использованием, например, троичных графиков.

Смешивание бинарных смесей с общим компонентом с образованием тройных смесей

Смешивание бинарных смесей с общим компонентом дает тройную смесь с определенными соотношениями смешивания между тремя компонентами. Эти соотношения смешивания тройной и соответствующие мольные доли тройной смеси x 1 (123), x 2 (123), x 3 (123) могут быть выражены как функция нескольких задействованных соотношений смешивания, соотношения смешивания между компонентами бинарных смесей и соотношение смешивания бинарных смесей для образования тройной.

${\ Displaystyle x_ {1 (123)} = {\ frac {n _ {(12)} x_ {1 (12)} + n_ {13} x_ {1 (13)}} {n _ {(12)} + n_ {(13)}}}}$

Молярный процент

Умножение мольной доли на 100 дает молярный процент, также называемый процентом количество / количество [сокращенно (n / n)%].

Массовая концентрация

Преобразование в массовую концентрацию ρ i и обратно определяется выражением:

${\ displaystyle {\ begin {align} x_ {i} amp; = {\ frac {\ rho _ {i}} {\ rho}} {\ frac {\ bar {M}} {M_ {i}}} \\ [3pt] \ Leftrightarrow \ rho _ {i} amp; = x_ {i} \ rho {\ frac {M_ {i}} {\ bar {M}}} \ end {выровнено}}}$

где M - средняя молярная масса смеси.

Молярная концентрация

Преобразование в молярную концентрацию c i определяется как:

${\ displaystyle {\ begin {align} c_ {i} amp; = x_ {i} c \\ [3pt] amp; = {\ frac {x_ {i} \ rho} {\ bar {M}}} = {\ frac {x_ {i} \ rho} {\ sum _ {j} x_ {j} M_ {j}}} \ end {выровнено}}}$

где M - средняя молярная масса раствора, c - общая молярная концентрация, а ρ - плотность раствора.

Масса и молярная масса

Мольную долю можно рассчитать по массам m i и молярным массам M i компонентов:

${\ displaystyle x_ {i} = {\ frac {\ frac {m_ {i}} {M_ {i}}} {\ sum _ {j} {\ frac {m_ {j}} {M_ {j}}}) }}}$

Пространственная вариация и градиент

В пространственно неоднородной смеси градиент мольной доли запускает явление диффузии.

использованная литература