Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид ртути (II) | |
| Другие имена Оксид ртути Монтройдит Красная ртуть | |
| Идентификаторы | |
| Количество CAS | |
| 3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.040.580  |
| КЕГГ | |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS | |
| UNII | |
| Номер ООН | 1641 |
| Панель управления CompTox ( EPA) | |
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
| Характеристики | |
| Химическая формула | Hg O |
| Молярная масса | 216,591 г моль -1 |
| Появление | Желтое или красное твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 11,14 г / см 3 |
| Температура плавления | 500 ° С (932 ° F, 773 К) (разлагается) |
| Растворимость в воде | 0,0053 г / 100 мл (25 ° C) 0,0395 г / 100 мл (100 ° C) |
| Растворимость | не растворим в спирте, эфире, ацетоне, аммиаке |
| Ширина запрещенной зоны | 2,2 эВ |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -44,0 10 -6 см 3 / моль |
| Показатель преломления ( n D) | 2,5 (550 нм) |
| Структура | |
| Координационная геометрия | ромбический |
| Термохимия | |
| Стандартная мольная энтропия ( S | 70 Дж моль −1 K −1 |
| Std энтальпия формации (Δ F H ⦵298) | −90 кДж моль −1 |
| Опасности | |
| Основные опасности | Высокотоксичный |
| Паспорт безопасности | ICSC 0981 |
| Пиктограммы GHS |    |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  4 0 2 |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD 50 ( средняя доза ) | 18 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Сульфид ртути Селенид ртути Теллурид ртути |
| Другие катионы | Оксид цинка Оксид кадмия |
| Родственные соединения | Оксид ртути (I) |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N проверить ( что есть ?)  Y N | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Ртуть оксид (II), также называемый оксид ртути или просто оксид ртути, имеет формулу Hg O. Имеет красный или оранжевый цвет. Оксид ртути (II) является твердым веществом при комнатной температуре и давлении. Минеральная форма монтройдита встречается очень редко.
В 1774 году Джозеф Пристли обнаружил, что кислород выделяется при нагревании оксида ртути, хотя он не идентифицировал этот газ как кислород (скорее, Пристли назвал его « дефлогистированным воздухом», поскольку это была парадигма, в которой он работал в то время).
Структура монройдита (красные атомы - кислород) 
Киноварный состав Красная форма HgO может быть сделано путем нагревания Hg в кислороде при примерно 350 ° С, или путем пиролиза из Hg (NO 3) 2. Желтую форму можно получить осаждением водной Hg 2+ щелочью. Разница в цвете обусловлена размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру, состоящую из почти линейных единиц O-Hg-O, связанных зигзагообразными цепями с углом Hg-O-Hg 108 °.
При атмосферном давлении оксид ртути имеет две кристаллические формы: одна называется монтройдитом ( ромбическая, 2 / м 2 / м 2 / м, Pnma), а вторая аналогична сульфидному минералу киновари ( гексагональная, hP6, P3221); оба характеризуются цепями Hg-O. При давлениях выше 10 ГПа обе структуры переходят в тетрагональную форму.
Hg O иногда используется в производстве ртути, как он разлагается довольно легко. Когда он разлагается, образуется газообразный кислород.
Он также используется в качестве материала катодов в ртутных батареях.
Этикетка на бутылке с порошком HgO. Оксид ртути - высокотоксичное вещество, которое может всасываться в организм при вдыхании аэрозоля, через кожу и через рот. Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути и может оказывать действие на почки, приводя к поражению почек. В пищевой цепи, важной для человека, происходит биоаккумуляция, особенно в водных организмах. Вещество запрещено как пестицид в ЕС.
Испарение при 20 ° C незначительно. HgO разлагается на свету или при нагревании выше 500 ° C. При нагревании образуются высокотоксичные пары ртути и кислород, что увеличивает опасность пожара. Оксид ртути (II) бурно реагирует с восстановителями, хлором, перекисью водорода, магнием (при нагревании), дихлоридом серы и трисульфидом водорода. Чувствительные к удару соединения образуются из металлов и таких элементов, как сера и фосфор.
