Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Динитрат ртути Нитрат ртути (II) | |
| Другие названия Нитрат ртути | |
| Идентификаторы | |
| Количество CAS | |
| 3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.126  |
| Номер ЕС | |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS | |
| UNII | |
| Номер ООН | 1625 |
| Панель управления CompTox ( EPA) | |
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
| Характеристики | |
| Химическая формула | Hg (NO 3) 2 |
| Молярная масса | 324,60 г / моль (безводный) |
| Появление | бесцветные кристаллы или белый порошок |
| Запах | острый |
| Плотность | 4,3 г / см 3 (моногидрат) |
| Температура плавления | 79 ° С (174 ° F, 352 К) (моногидрат) |
| Растворимость в воде | растворимый |
| Растворимость | растворим в азотной кислоте, ацетоне, аммиаке нерастворим в спирте |
| Магнитная восприимчивость (χ) | −74,0 10 −6 см 3 / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0980 |
| Классификация ЕС (DSD) (устаревшая) | Очень токсично ( T +) Опасно для окружающей среды ( N) |
| R-фразы (устаревшие) | R26 / 27/28, R33, R50 / 53 |
| S-фразы (устаревшие) | (S1 / 2), S13, S28, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 1 OX |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Сульфат ртути (II) Хлорид ртути (II) |
| Другие катионы | Нитрат цинка Нитрат кадмия |
| Родственные соединения | Нитрат ртути (I) |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N проверить ( что есть ?)  Y N | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Ртуть нитрат (II), является токсичной бесцветным или белой растворимой кристаллической ртуть (II), солью из азотной кислоты. Он использовался для обработки меха, чтобы сделать войлок в процессе, называемом « морковкой ». Фраза « сумасшедший как шляпник » связана с психологическим заболеванием, вызванным чрезмерным воздействием нитрата ртути (II). Эта практика продолжалась в Соединенных Штатах до тех пор, пока в декабре 1941 года она не была запрещена Службой общественного здравоохранения Соединенных Штатов. Запрет освободил нитрат ртути (II) для использования в производстве детонаторов во время продолжающейся войны.
Нитрат ртути (II) получают в результате реакции горячей концентрированной азотной кислоты с металлической ртутью, в этих условиях азотная кислота является окислителем. При разбавлении азотной кислоты образуется нитрат ртути (I).
Нитрат ртути используется в реакциях меркурации. В частности, он используется в реакциях с участием кетонов. Одним из наиболее эффективных химикатов является ацетон. В этой реакции используются нитрат ртути, оксид ртути и сульфат кальция для превращения ацетона, который представляет собой CH 3 C (O) CH 3, в CH 3 C (O) CH 2 Hg. Ацетон - это соединение, для которого большинство других методов меркурации неэффективны. Соединение нитрата ртути работает, потому что это сильный окислитель. Кроме того, когда ртуть растворяется в азотной кислоте, образуется кислотная форма нитрата ртути. Кислая форма способна инвертировать молекулы сахарозы.
Нитрат ртути имеет тенденцию воздействовать на организм как Hg 2+, которая считается формой неорганической ртути. Формы неорганической ртути можно найти в различных формах, включая крем для осветления кожи. Попадание неорганической ртути внутрь организма может изменить структуру важных белков. Если он попадает в почву, он может абсорбироваться и оставаться для растений. У людей, страдающих от отравления, как правило, самыми ранними симптомами являются рвота и диарея.
Хотя нитрат ртути не горюч, он может ускорить воспламенение, поскольку действует как окислитель. Кроме того, в сочетании со спиртами он может образовывать взрывоопасные соединения.
