Войти
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Фосфиновая кислота | |||
| Другие имена Гидрокси (оксо) - λ 5 -фосфан Гидрокси- λ 5 -фосфанон Оксо- λ 5 -фосфанол Оксо- λ 5 -фосфиновая кислота Фосфоновая кислота (для минорного таутомера) | |||
| Идентификаторы | |||
| Количество CAS | |||
| 3D модель ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЭМБЛ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.026.001  | ||
| КЕГГ | |||
| PubChem CID | |||
| UNII | |||
| Номер ООН | ООН 3264 | ||
| Панель управления CompTox ( EPA) | |||
ИнЧИ
| |||
Улыбки
| |||
| Характеристики | |||
| Химическая формула | H 3 PO 2 | ||
| Молярная масса | 66,00 г / моль | ||
| Появление | бесцветные, расплывающиеся кристаллы или маслянистая жидкость | ||
| Плотность | 1,493 г / см 3 1,22 г / см 3 (50 мас.% Водн. Раствор) | ||
| Температура плавления | 26,5 ° С (79,7 ° F, 299,6 К) | ||
| Точка кипения | 130 ° С (266 ° F, 403 К) разлагается | ||
| Растворимость в воде | смешивающийся | ||
| Растворимость | хорошо растворим в спирте, эфире | ||
| Кислотность (p K a) | 1.2 | ||
| Основание конъюгата | Фосфинат | ||
| Состав | |||
| Молекулярная форма | псевдотетраэдр | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | Джей Ти Бейкер | ||
| точка возгорания | Не воспламеняется | ||
| Родственные соединения | |||
| Родственные оксикислоты фосфора | Фосфорная кислота Фосфорная кислота | ||
| Родственные соединения | Гипофосфит натрия Гипофосфит бария | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 N проверить ( что есть ?)  Y N | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Гипофосфорная кислота ( HPA) или фосфиновая кислота - это оксикислота фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H 3 PO 2. Это бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах. Формула этой кислоты обычно обозначается H 3 PO 2, но более наглядное представление - HOP (O) H 2, что подчеркивает ее монопротный характер. Соли, полученные из этой кислоты, называются гипофосфитами.
HOP (O) H 2 находится в равновесии с минорным таутомером HP (OH) 2. Иногда второстепенный таутомер называют гипофосфористой кислотой, а основной таутомер - фосфиновой кислотой.
Гипофосфорная кислота была впервые получена в 1816 году французским химиком Пьером Луи Дюлонгом (1785–1838).
Кислоту получают промышленным способом с помощью двухстадийного процесса: во-первых, элементарный фосфор реагирует с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов с образованием водного раствора гипофосфитов:
Любые фосфиты, полученные на этой стадии, можно избирательно осаждать обработкой солями кальция. Затем очищенный материал обрабатывают сильной неокисляющей кислотой (часто серной кислотой ), чтобы получить свободную гипофосфористую кислоту:
HPA обычно поставляется в виде 50% водного раствора. Безводную кислоту нельзя получить простым испарением воды, так как кислота окисляется до фосфористой кислоты и фосфорной кислоты, а также диспропорционирует до фосфористой кислоты и фосфина. Чистая безводная гипофосфористая кислота может быть получена путем непрерывной экстракции водных растворов диэтиловым эфиром.
При нагревании гипофосфористая кислота диспропорционирует с образованием фосфина и фосфорной кислоты.
Гипофосфористая кислота может восстанавливать оксид хрома (III) до оксида хрома (II):
Большинство комплексов металл-гипофосфит нестабильны из-за тенденции гипофосфитов восстанавливать катионы металлов обратно в основной металл. Были охарактеризованы некоторые примеры, включая важную соль никеля [Ni (H 2 O) 6 ] (H 2 PO 2) 2.
Поскольку гипофосфористая кислота может восстанавливать элементарный йод с образованием йодистоводородной кислоты, которая является реагентом, эффективным для восстановления эфедрина или псевдоэфедрина до метамфетамина, Управление по контролю за соблюдением законов США включило гипофосфористую кислоту (и ее соли) в список химикатов-предшественников, вступивших в силу 16 ноября 2001 г. Соответственно, лица, занимающиеся обработкой гипофосфористой кислоты или ее солей в США, подлежат строгому нормативному контролю, включая требования к регистрации, ведению документации, отчетности и импорту / экспорту в соответствии с Законом о контролируемых веществах и 21 CFR §§ 1309 и 1310.
В органической химии H 3 PO 2 можно использовать для восстановления солей арендиазония, превращая ArN+ 2в Ar – H. При диазотировании в концентрированном растворе гипофосфористой кислоты аминный заместитель может быть удален из аренов.
Благодаря своей способности действовать как мягкий восстанавливающий агент и поглотитель кислорода, он иногда используется в качестве добавки в реакциях этерификации Фишера, где он предотвращает образование окрашенных примесей.
Его используют для получения производных фосфиновой кислоты.
Гипофосфористая кислота (и ее соли) используются для восстановления солей металлов в объемные металлы. Он эффективен для различных ионов переходных металлов (например, ионов Co, Cu, Ag, Mn, Pt), но чаще всего используется для восстановления никеля. Это составляет основу химического никелирования (Ni – P), которое является крупнейшим промышленным применением гипофосфитов. Для этого применения он в основном используется в виде соли ( гипофосфита натрия ).
