Гипобромит

редактировать

Гипобромит
Имена


Название ИЮПАК гипобромит
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
Ссылка на Гмелин	1040
PubChem CID
Панель управления CompTox ( EPA)
ИнЧИ InChI = 1S / BrO / c1-2 / q-1 ^Y Ключ: JGJLWPGRMCADHB-UHFFFAOYSA-N ^Y
Улыбки [O-] Br
Характеристики
Химическая формула	BrO ^-
Молярная масса	95,904 г / моль
Конъюгированная кислота	Гипобромистая кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверить ( что есть ?) ^{Y N}
Ссылки на инфобоксы

Гипобромит ионы, называемые также щелочно - бром водой, является BrO ^-. Бром находится в степени окисления +1. Гипобромит - это соединение брома, аналогичное гипохлоритам, содержащимся в обычных отбеливателях и в иммунных клетках. Во многих отношениях гипобромит действует так же, как гипохлорит, а также используется в качестве гермицида и противопаразитарного средства как в промышленности, так и в иммунной системе.

СОДЕРЖАНИЕ

1 Подготовка
2 соединения
3 В природе и промышленности
4 См. Также
5 ссылки

Подготовка

Соли гипобромита образуются при обработке брома водной щелочью, такой как гидроксид натрия или калия. При 20 ° C реакция идет быстро.

Br 2 + 2 OH ^- (водн.) → Br ^- + BrO ^- + H 2 O

В этой реакции бром диспропорционирует (часть подвергается восстановлению, а часть окислению) от степени окисления 0 (Br 2 ) до степени окисления -1 (Br ^-) и степени окисления +1 (BrO ^-). Гипобромит натрия можно выделить в виде твердого вещества оранжевого цвета.

Вторичная реакция, при которой гипобромит самопроизвольно диспропорционирует до бромида (степень окисления брома -1) и бромата (степень окисления брома +5), происходит быстро при 20 ° C и медленно при 0 ° C.

3 BrO ^- → 2 Br ^- + BrO ^- ₃

Следовательно, в реакции 2 образование и пропорции продуктов степени окисления брома -1, +1 и +5 можно регулировать температурой. Гипобромит не является термодинамически стабильным при любом pH (см. Диаграмму Пурбе для брома на http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), но он кинетически заблокирован в направлении дальнейшего диспропорционирования на бромат и бромид выше pKa HBrO.

Эти реакции брома аналогичны реакциям хлора с образованием гипохлорита и хлората. Соответствующая реакция хлора 1 (с образованием ClO ^-) протекает быстро при 20 ° C, а реакция 2 (с образованием ClO ^- _{3 ) происходит медленно при 20 ° C и быстро при 70 ° C.}

Соединения

Гипобромит - это соединение, содержащее этот анион. Примеры включают гипобромит натрия и гипобромит калия.

В природе и промышленности

Бромид из рациона, естественно присутствующий в крови, используется эозинофилами, лейкоцитами класса гранулоцитов, специализирующимися на борьбе с многоклеточными паразитами. Эти клетки реагируют бромидом с пероксидом с образованием гипобромита под действием пероксидазы эозинофилов, фермента галопероксидазы, который предпочтительно использует для этой цели бромид, а не хлорид.

Простые бромидные соли (такие как бромид натрия) также иногда используются в горячих ваннах и спа в качестве мягких бактерицидных агентов, используя действие добавленного окислителя (такого как перекись водорода) для образования гипобромита in situ аналогично действию пероксидазы на бромид в эозинофилах.

Было высказано предположение, что гипобромит является реактивным промежуточным продуктом в перегруппировке Хофмана.

Смотрите также

Другие анионы брома:

Степень окисления брома	−1	+1	+3	+5	+7
Имя	бромид	гипобромит	бромит	бромат	пербромат
Формула	Br ^-	BrO ^-	Братан ^- ₂	Братан ^- ₃	Братан ^- ₄
Состав