Войти
Гидратация энергия (также гидратации энтальпия ) представляет собой количество энергии высвобождается, когда один моль из ионов подвергаются гидратации. Энергия гидратации является одним из компонентов количественного анализа сольватации. Это частный случай воды. Значение энергии гидратации - один из самых сложных аспектов структурного прогнозирования. При растворении соли в воде катионы и анионы взаимодействуют с положительными и отрицательными диполями воды. Компромисс между этими взаимодействиями и взаимодействиями внутри кристаллического твердого вещества заключается в энергии гидратации.
Если энергия гидратации больше, чем энергия решетки, то энтальпия раствора отрицательна ( выделяется тепло ), в противном случае она положительна (тепло поглощается).
Энергию гидратации не следует путать с энергией сольватации, которая представляет собой изменение свободной энергии Гибба (не энтальпии) при растворении растворенного вещества в газообразном состоянии. Если энергия сольватации положительна, то процесс сольватации эндергонический ; в противном случае он экзэргонический.
Например, вода нагревается при обработке CaCl 2 (безводным хлоридом кальция ) из-за большой теплоты гидратации. Однако гексагидрат CaCl 2 6H 2 O охлаждает воду при растворении. Последнее происходит из-за того, что энергия гидратации не полностью преодолевает энергию решетки, а остаток приходится брать из воды, чтобы компенсировать потерю энергии.
Энергии гидратации газообразных Li +, Na + и Cs + составляют соответственно 520, 405 и 265 кДж / моль.
