Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Хлорид гексаамминкобальта (III) | |
Другие названия Гексамминхлорид кобальта, хлорид гексаамминкобальта (III) | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.991 |
Номер EC |
|
PubChem CID | |
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
Свойства | |
Химическая формула | H18N6Cl3Co |
Молярная масса | 267,48 г / моль |
Внешний вид | кристаллы желтого или оранжевого цвета |
Плотность | 1,71 г / см, |
точка плавления | разлагается |
Растворимость в воде | 0,26 M (20 ° C). трибромид: 0,04 M (18 ° C) |
Растворимость | растворим в NH 3 |
Структура | |
Координационная геометрия | октаэдрическая |
Дипольный момент | 0 D |
Опасности | |
Основные опасности | яд |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
Предупреждения об опасности GHS | H315, H319, H335 |
Меры предосторожности GHS | P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501 |
Родственные соединения | |
Другие анионы | . |
Другие катионы | . [Ni (NH 3)6] Cl 2 |
Родственные соединения | [Co (H 2 NCH 2CH2NH2)3] Cl 3. [Co (NH 3)5(H2O)] Cl 3. [Co (N H 3)5Cl] Cl 2 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
N ( что такое ?) | |
Ссылки в ink | |
Гексаамминкобальт (III) хлорид представляет собой химическое соединение с формулой [Co (NH 3)6] Cl 3. Это хлоридная соль координационного комплекса [Co (NH 3)6], который считается архетипическим «комплексом Вернера», названным в честь пионера координационной химии Альфреда Вернера Сам катион представляет собой комплекс с аммиаком металла с шестью аммиачными лигандами, присоединенными к иону кобальта (III).
Первоначально соли [Co (NH 3)6] были описаны как лютео (латинское: желтый) комплекс кобальта. Это название было отброшено, поскольку современная химия считает цвет менее важным, чем молекулярная структура. Другие подобные комплексы также имеют названия цветов., например, purpureo (латинское: пурпурный) для пентамминового комплекса кобальта и praseo (греческое: зеленый) и violeo (латинское: фиолетовый) для двух изомерных тетрамминных комплексов.
[Co (NH 3)6] является диамагнитным, с низкоспиновый 3d октаэдрический центр Co (III). Катион подчиняется Правило 18 электронов и считается классическим примером обменного комплекса инертного металла. Как проявление его инертности, [Co (NH 3)6] Cl 3 может быть перекристаллизован без изменений из концентрированной соляной кислоты : NH 3 так плотно связаны с центрами Co (III), которые он не диссоциирует, чтобы позволить его протонирование. Напротив, лабильные металлоамминные комплексы, такие как [Ni (NH 3)6] Cl 2, быстро реагируют с кислотами, отражая лабильность связей Ni (II) –NH 3. При нагревании гексамминкобальт (III) начинает терять часть своих амминных лигандов, в конечном итоге образуя более сильный окислитель.
Ионы хлорида в [Co (NH 3)6] Cl 3 могут быть обменены с множеством других анионов, таких как нитрат, бромид, йодид, сульфамат с получением соответствующего производного [Co (NH 3)6]X3). Такие соли оранжевого или ярко-желтого цвета и обладают различной степенью растворимости в воде. Хлорид-ион можно также обменять на более сложные анионы, такие как гексатиоцианатохромат (III), с получением соединения розового цвета с формулой [Co (NH 3)6] [Cr (SCN) 6 ]] или ион феррицианида.
[Co (NH 3)6] Cl 3 получают обработкой хлорида кобальта (II) аммиаком и хлорид аммония с последующим окислением. Окислители включают пероксид водорода или кислород в присутствии угольного катализатора. Об этой соли, по-видимому, впервые сообщил Фреми.
Ацетатную соль можно получить аэробным окислением ацетата кобальта (II), ацетата аммония и аммиака в метаноле. растворим до уровня 1,9 M (20 ° C) по сравнению с 0,26 M для трихлорида.
[Co (NH 3)6] является компонентом некоторых структурных биология (особенно для ДНК или РНК, где положительные ионы стабилизируют третичную структуру фосфатного остова), чтобы помочь определить их структуры с помощью рентгеновской кристаллографии или ядерным магнитным резонансом. В биологической системе противоионами более вероятно были бы Mg, но тяжелые атомы кобальта ( или иногда иридий, как в PDB : 2ГИС ) обеспечивают аномальное рассеяние для решения фазовой проблемы и составить карту электронной плотности структуры.
[Co (NH 3)6]] является необычным примером водорастворимого комплекса трехвалентного металла и полезен для приложений защиты заряда, таких как стабилизация сильно отрицательно заряженные комплексы, такие как взаимодействия с нуклеиновыми кислотами и между ними.