Жесткая вода

редактировать
Вода с высоким содержанием минералов A ванна кран с отложениями накипи от жесткая вода в Южной Аризоне.

Жесткая вода - это вода с высоким содержанием минералов (в отличие от «мягкой воды »). Жесткая вода образуется, когда вода просачивается через отложения известняка, мела или гипса, которые в основном состоят из кальция и карбонаты магния, бикарбонаты и сульфаты.

Жесткая питьевая вода может иметь умеренную пользу для здоровья, но может создают серьезные проблемы в промышленных условиях, где жесткость воды контролируется, чтобы избежать дорогостоящих поломок котлов, градирен и другого оборудования для работы с водой. В домашних условиях на жесткую воду часто указывает отсутствие пенообразования при взбалтывании мыла в воде, а также образование известкового налета в чайниках и воде. обогреватели. Везде, где жесткость воды вызывает беспокойство, обычно используется смягчение воды, чтобы уменьшить неблагоприятное воздействие жесткой воды.

Содержание
  • 1 Источники твердости
    • 1.1 Временная твердость
    • 1.2 Постоянная твердость
  • 2 Эффекты
    • 2.1 Размягчение
    • 2.2 Соображения относительно здоровья
  • 3 Измерение
    • 3.1 Жесткость / мягкая классификация
    • 3.2 Индексы
      • 3.2.1 Индекс насыщения Ланжелье (LSI)
      • 3.2.2 Индекс стабильности Райзнара (RSI)
      • 3.2.3 Масштабный индекс Пукориуса (PSI)
      • 3.2.4 Другое индексы
  • 4 Региональная информация
    • 4.1 В Австралии
    • 4.2 В Канаде
    • 4.3 В Англии и Уэльсе
    • 4.4 В Ирландии
    • 4.5 В США
  • 5 См. также
  • 6 Ссылки
  • 7 Внешние ссылки
Источники жесткости

Жесткость воды определяется концентрацией мультивалентных катионов в вода. Многовалентные катионы представляют собой положительно заряженные комплексы металлов с зарядом более 1+. Обычно катионы имеют заряд 2+. Общие катионы, встречающиеся в жесткой воде, включают Ca и Mg. Эти ионы попадают в водоснабжение путем выщелачивания из минералов в водоносном горизонте. Обычные кальций -содержащие минералы - это кальцит и гипс. Обычным минералом магний является доломит (который также содержит кальций). Дождевая вода и дистиллированная вода мягкая, потому что они содержат мало ионов.

Следующая реакция равновесия описывает растворение и образование карбоната кальция и бикарбоната кальция (справа):

CaCO 3 (s) + CO 2 (водн.) + H 2 O (l) ⇌ Ca (водн.) + 2 HCO. 3(водн.)

Реакция может идти в любом направлении. Дождь, содержащий растворенный диоксид углерода, может реагировать с карбонатом кальция и уносить с собой ионы кальция. Карбонат кальция может повторно осаждаться в виде кальцита, когда диоксид углерода теряется в атмосферу, иногда образуя сталактиты и сталагмиты.

Ионы кальция и магния иногда можно удалить с помощью смягчителей воды.

Временная жесткость

Временная жесткость - это тип жесткости воды, вызванный наличием растворенного бикарбоната минералов (бикарбонат кальция и бикарбонат магния ). При растворении эти минералы дают катионы кальция и магния (Ca, Mg) и карбонатные и бикарбонатные анионы (CO. 3и HCO. 3). Присутствие катионов металлов делает воду жесткой. Однако, в отличие от постоянной жесткости, вызванной сульфатными и хлоридными соединениями, эту «временную» жесткость можно уменьшить кипячением воды. или добавлением извести (гидроксида кальция ) в процессе размягчения извести. Кипячение способствует образованию карбоната из бикарбоната и осаждению карбоната кальция из раствора, оставляя воду, которая становится более мягкой при охлаждении.

Постоянная твердость

Постоянную твердость (содержание минералов) обычно трудно удалить с помощью кипячения. Если это происходит, это обычно вызвано присутствием сульфата кальция / хлорида кальция и / или сульфата магния / хлорида магния в вода, которая не выпадает в осадок при повышении температуры температуры. Ионы, вызывающие постоянную жесткость воды, можно удалить с помощью смягчителя воды или ионообменной колонки.

постоянная твердость = постоянная кальциевая жесткость + постоянная магниевая жесткость.
Эффекты

В жесткой воде мыльные растворы образуют белый осадок (мыльная пена ) вместо образования пена, поскольку ионы 2+ разрушают поверхностно-активные свойства мыла, образуя твердый осадок (мыльную пену). Основным компонентом такой накипи является стеарат кальция, который получается из стеарата натрия, основного компонента мыла :

2 C 17H35COO (водн.) + Ca (водн.) → (C 17H35COO) 2 Ca (s)

Таким образом, жесткость может быть определена как способность образца воды к потреблению мыла или способность осаждения мыла как характерное свойство воды предотвращает пенообразование мыла. Синтетические моющие средства не образуют накипи.

Фрагмент древнеримского акведука Эйфеля в Германии. После того, как акведук проработал около 180 лет, вдоль стен образовались отложения минералов толщиной до 20 см (8 дюймов).

Жесткая вода также образует отложения, которые забивают водопровод. Эти отложения, называемые «окалиной », состоят в основном из карбоната кальция (CaCO 3), гидроксида магния (Mg (OH) 2) и сульфат кальция (CaSO 4). Карбонаты кальция и магния имеют тенденцию осаждаться в виде грязно-белых твердых частиц на внутренних поверхностях труб и теплообменников. Это осаждение (образование нерастворимого твердого вещества) в основном вызвано термическим разложением бикарбонат-ионов, но также происходит в тех случаях, когда карбонат-ион находится в концентрации насыщения. В результате накипь ограничивает поток воды в трубах. В котлах отложения ухудшают поток тепла в воду, снижая эффективность нагрева и позволяя металлическим компонентам котла перегреваться. В системе под давлением такой перегрев может привести к выходу котла из строя. Повреждения, вызванные отложениями карбоната кальция, зависят от кристаллической формы, например, кальцит или арагонит.

. Наличие ионов в электролите в этом случае жесткая вода также может привести к гальванической коррозии, при которой один металл будет предпочтительно коррозировать при контакте с другим типом металла, когда оба находятся в контакте с электролит. Умягчение жесткой воды ионным обменом не увеличивает ее коррозионную активность как таковую. Аналогичным образом, при использовании свинцовой водопровода умягченная вода существенно не увеличивает пламбо - платежеспособность.

В плавательных бассейнах жесткая вода проявляется в виде мутности или мутный (молочный), похожий на воду. Гидроксиды кальция и магния растворимы в воде. Растворимость гидроксидов щелочно-земельных металлов, к которым относятся кальций и магний (группа 2 периодической таблицы ), увеличивается при движении вниз по колонке. Водные растворы этих гидроксидов металлов поглощают диоксид углерода из воздуха, образуя нерастворимые карбонаты, вызывая помутнение. Это часто происходит из-за чрезмерно высокого значения pH (pH>7,6). Следовательно, обычным решением проблемы является, при поддержании концентрации хлора на должном уровне, снижение pH путем добавления соляной кислоты, оптимальное значение находится в диапазоне от 7,2 до 7,6.

Смягчение

Часто бывает желательно смягчить жесткую воду. Большинство моющих средств содержат ингредиенты, которые противодействуют воздействию жесткой воды на поверхностно-активные вещества. По этой причине в умягчении воды часто нет необходимости. Там, где применяется умягчение, часто рекомендуется умягчать только воду, направляемую в системы горячего водоснабжения, чтобы предотвратить или отсрочить неэффективность и повреждение из-за образования накипи в водонагревателях. Обычный метод умягчения воды включает использование ионообменных смол, которые заменяют ионы, подобные Са, на удвоенное количество монокатионов, таких как ионы натрия или калия.

Стиральная сода (карбонат натрия, Na 2CO3) легко добывается и уже давно используется в качестве смягчителя воды для домашнего белья в сочетании с обычным мылом или моющим средством.

Соображения по поводу здоровья

Всемирная организация здравоохранения утверждает, что «не существует убедительных доказательств того, что жесткость воды оказывает неблагоприятное воздействие на здоровье человека». Фактически, Национальный исследовательский совет США обнаружил, что жесткая вода фактически служит пищевой добавкой для кальция и магния.

Некоторые исследования показали слабую обратную зависимость между жесткостью воды и сердечно-сосудистыми заболеваниями у мужчин, до уровня 170 мг карбоната кальция на литр воды. Всемирная организация здравоохранения проанализировала доказательства и пришла к выводу, что данных недостаточно для рекомендации по уровню жесткости.

Были даны рекомендации по максимальному и минимальному уровню кальция (40–80 ppm ) и магния (20–30 ppm) в питьевой воде, а общая жесткость, выраженная как сумма концентраций кальция и магния 2–4 ммоль / л.

Другие исследования показали слабость корреляции между здоровьем сердечно-сосудистой системы и жесткостью воды.

Некоторые исследования коррелируют использование жесткой воды в домашних условиях с увеличением экземы у детей.

(SWET), многоцентровое рандомизированное контролируемое исследование ионной - замена смягчителей для лечения детской экземы была предпринята в 2008 году. Однако не было обнаружено значимой разницы в облегчении симптомов между детьми, имеющими доступ к домашнему смягчителю воды, и детьми, не имеющими этого.

Измерение

Твердость может быть определена количественно с помощью инструментального анализа. Общая жесткость воды представляет собой сумму молярных концентраций Са и Mg в единицах моль / л или ммоль / л. Хотя жесткость воды обычно измеряет только общие концентрации кальция и магния (двух наиболее распространенных двухвалентных иона металлов), железа, алюминия и марганца. также может присутствовать на повышенных уровнях в некоторых местах. Присутствие железа обычно придает кальцинозу коричневатый (ржавый ) цвет, а не белый (цвет большинства других соединений).

Жесткость воды часто выражается не в виде молярной концентрации, а в различных единицах измерения, таких как степень общей жесткости (dGH ), немецкие градусы (° dH), доли на миллион ( ppm, мг / л или американские градусы), гранов на галлон (gpg), английских градусов (° e, e или ° Clark ) или французских градусов (° fH, ° f или ° HF; строчная буква f используется для предотвращения путаницы с градусами Фаренгейта ). В таблице ниже показаны коэффициенты пересчета между различными единицами измерения.

Преобразование единиц твердости.
1 ммоль / л1 ppm, мг / л1 dGH, ° dH1 gpg1 ° e, ° Кларк1 ° fH
ммоль / л10,0099910,17830,1710,14240,09991
ppm, мг / л100,1117,8517,1214,2510
dGH, ° dH5.6080,0560310,95910,79860,5603
gpg5.8470.058421.04310.83270.5842
° e, ° Clark7.0220.070161.2521.20110,7016
° fH10.010.11.7851.7121,4251

Различные альтернативные единицы представляют эквивалентная масса оксида кальция (СаО) или карбоната кальция (СаСО 3), которая при растворении в единице объема чистой воды дает такую ​​же общую молярную концентрацию Mg и Ca. Различные коэффициенты пересчета возникают из-за того, что эквивалентные массы оксида кальция и карбонатов кальция различаются, и что используются разные единицы массы и объема. Единицы следующие:

  • частей на миллион (ppm) обычно определяется как 1 мг / л CaCO 3 (определение, используемое ниже). Это эквивалентно мг / л без указания химического состава, а американскому градусу .
  • Гран на галлон (gpg) определяется как 1 зерно (64,8 мг) карбоната кальция на США галлон (3,79 литра), или 17,118 частей на миллион.
  • ммоль / л эквивалентен 100,09 мг / л CaCO 3 или 40,08 мг / л Ca.
  • Степень общей жесткости (dGH или «Немецкая степень (° dH, deutsche Härte))» определяется как 10 мг / л CaO или 17,848 ppm.
  • Степень Кларка (° Кларка) или английских градусов (° e или e) определяется как одно гран (64,8 мг) CaCO 3 на британский галлон (4,55 литра) воды., что эквивалентно 14,254 ppm.
  • Французский градус (° fH или ° f) определяется как 10 мг / л CaCO 3, что эквивалентно 10 ppm.

Жесткая / мягкая классификация

Так как это точная смесь минералов, растворенных в воде, вместе с pH и температурой воды, которые определяют поведение жесткости, шкала с одним числом не может адекватно описать твердость. Однако Геологическая служба США использует следующую классификацию, жесткая и мягкая вода,

Классификацияжесткость в мг-CaCO3 / лжесткость в ммоль / Lтвердость в dGH / ° dHтвердость в gpgтвердость в миллионных долях
Мягкая0–600–0,600–3,370–3,500–60
Умеренно сложно61–1200,61–1,203,38–6,743,56–7,0161–120
Жесткий121–1801,21 –1,806,75–10,117,06–10,51121–180
Очень сложно≥ 181≥ 1,81≥ 10,12≥ 10,57≥ 181

Морская вода считается очень жесткой из-за различных растворенных солей. Обычно жесткость морской воды составляет 6630 частей на миллион (6,63 грамма на литр). Напротив, пресная вода имеет жесткость в диапазоне от 15 до 375 частей на миллион.

Индексы

Некоторые индексы используются для описания поведения карбоната кальция в воде, нефти или газовых смесях.

Индекс насыщения Ланжелье (LSI)

Индекс насыщения Ланжелье (иногда индекс стабильности Ланжелье) представляет собой расчетное число, используемое для прогнозирования стабильности воды в отношении карбоната кальция. Он указывает, будет ли вода осаждаться, растворяться или находиться в равновесии с карбонатом кальция. В 1936 году Уилфред Ланжелье разработал метод прогнозирования pH, при котором вода насыщается карбонатом кальция (названный pH s). LSI выражается как разница между фактическим pH системы и pH насыщения:

LSI = pH (измерено) - pH s
  • Для LSI>0 вода является перенасыщенной и имеет тенденцию осаждать слой накипи из CaCO 3.
  • Для LSI = 0 вода насыщена (в равновесии) CaCO 3. Слой окалины из CaCO 3 не осаждается и не растворяется.
  • Для LSI < 0, water is under saturated and tends to dissolve solid CaCO3.

Если фактический pH воды ниже расчетного pH насыщения, LSI отрицательный, и вода имеет очень ограниченный потенциал масштабирования. Если фактический pH превышает pH, LSI является положительным, и, будучи перенасыщенным CaCO 3, вода имеет тенденцию к образованию накипи. При увеличении положительных значений индекса масштабирующий потенциал увеличивается.

На практике вода с LSI от -0,5 до +0,5 не будет проявлять улучшенных свойств растворения минералов или образования отложений. Вода с LSI ниже -0,5 имеет тенденцию проявлять заметно повышенную способность к растворению, в то время как вода с LSI выше +0,5 имеет тенденцию проявлять заметно повышенные свойства образования накипи.

БИС чувствительна к температуре. LSI становится более положительной при повышении температуры воды. Это имеет особое значение в ситуациях, когда используется колодезная вода. Температура воды, когда она впервые выходит из колодца, часто значительно ниже, чем температура внутри здания, обслуживаемого колодцем, или в лаборатории, где производится измерение LSI. Это повышение температуры может вызвать образование накипи, особенно в таких случаях, как водонагреватели. И наоборот, системы, снижающие температуру воды, будут иметь меньше накипи.

Анализ воды:
pH = 7,5
TDS = 320 мг / л
Кальций = 150 мг / л (или ppm) в пересчете на CaCO 3
Щелочность = 34 мг / л (или ppm) в виде CaCO 3
Формула LSI:
LSI = pH - pH s
pHs= (9,3 + A + B) - (C + D), где:
A = log 10 [TDS] - 1/10 = 0,15
B = −13,12 × log 10 (° C + 273) + 34,55 = 2,09 при 25 ° C и 1,09 при 82 ° C
C = log 10 [Ca как CaCO 3 ] - 0,4 = 1,78
(Ca Поскольку CaCO 3 также называется кальциевой жесткостью и рассчитывается как 2,5 [Ca])
D = log 10 [щелочность как CaCO 3 ] = 1,53

Индекс стабильности Райзнара (RSI)

Индекс стабильности Райзнара (RSI) использует базу данных измерений толщины накипи в городских водных системах для прогнозирования влияния химического состава воды.

Насыщенность Райзнара Индекс (RSI) был разработан на основе эмпирических наблюдений за скоростью коррозии и образованием пленки в стальных магистралях. Он определяется как:

RSI = 2 pH s - pH (измерено)
  • Для 6.5 < RSI < 7 water is considered to be approximately at saturation equilibrium with calcium carbonate
  • Для RSI>8 вода недостаточно насыщена и, следовательно, будет иметь тенденцию растворять любые существующие твердый CaCO3
  • Для RSI < 6.5 water tends to be scale form

Масштабный индекс Пукориуса (PSI)

Масштабный индекс Пукориуса (PSI) использует несколько иные параметры для количественной оценки взаимосвязи между состоянием насыщения воды и количеством отложений известкового налета.

Другие индексы

Другие индексы включают индекс Ларсона-Скольда, индекс Стиффа-Дэвиса и индекс Оддо-Томсона.

Региональная информация

Жесткость местной воды зависит от источника воды. Вода в ручьях, текущих по вулканическим (магматическим) породам, будет мягкой, тогда как вода из скважин, пробуренных в пористой породе, обычно очень жесткая.

В Австралии

Анализ жесткости воды в крупных городах Австралии, проведенный Австралийской ассоциацией водных ресурсов, показывает диапазон от очень мягкой (Мельбурн) до жесткой (Аделаида). Общие уровни жесткости карбоната кальция в ppm составляют:

Канберра : 40; Мельбурн : 10–26; Сидней : 39,4–60,1; Перт : 29–226; Брисбен : 100; Аделаида : 134–148; Хобарт : 5,8–34,4; Дарвин : 31.

В Канаде

провинции Прерии (в основном Саскачеван и Манитоба ) содержат большое количество кальция и магния, часто в виде доломита, который легко растворимы в грунтовых водах, содержащих высокие концентрации захваченного углекислого газа последнего оледенения. В этих частях Канады общая жесткость в миллионных долях эквивалента карбоната кальция часто превышает 200 миллионных долей, если грунтовые воды являются единственным источником питьевой воды. Западное побережье, напротив, имеет необычно мягкую воду, полученную в основном из горных озер, питаемых ледниками и таянием снегов.

Вот некоторые типичные значения:

Монреаль 116 частей на миллион, Калгари 165 частей на миллион, Регина 496 частей на миллион, Саскатун 160– 180 ppm, Виннипег 77 ppm, Торонто 121 ppm, Ванкувер < 3 ppm,Шарлоттаун, PEI 140–150 ppm, Регион Ватерлоо 400 частей на миллион, Гвельф 460 частей на миллион, Сент-Джон (Запад) 160–200 частей на миллион, Оттава 30 частей на миллион.

В Англии и Уэльсе

Уровень жесткости воды в крупных городах Великобритании
РайонПервичный источникУровень
МанчестерОзерный край (Хосуотер, Thirlmere )Pennines (Longdendale Chain )1,750 ° кларка / 25 частей на миллион
Бирмингемводохранилища Elan Valley 3 ° кларка /. 42,8 частей на миллион
BristolMendip Hills (Бристольские водохранилища )16 ° Кларка / 228,5 частей на миллион
СаутгемптонБьюл Уотер 18,76 ° Кларка / 268 частей на миллион
Лондон (EC1A)Водохранилище Ли Вэлли Цепь 19,3 ° кларка / 275 частей на миллион

Данные Британской инспекции питьевой воды показывают, что питьевая вода в англ. земля обычно считается «очень твердой», поскольку в большинстве районов Англии, особенно к востоку от линии между эстуариями Северн и Тис, наблюдается более 200 частей на миллион для эквивалент карбоната кальция. Воду в Лондоне, например, в основном получают из реки Темзы и реки Ли, обе из которых получают значительную часть своего стока в сухую погоду из источников в известняковых и меловых водоносных горизонтах. Уэльс, Девон, Корнуолл и некоторые части северо-западной Англии являются районами с более мягкой водой и колеблются от 0 до 200 частей на миллион. В пивоварении в Англии и Уэльсе воду часто намеренно отверждают гипсом в процессе бертонизации.

Обычно вода в городских районах Англии бывает жесткой. источники мягкой воды отсутствуют. В 18 веке в результате промышленной революции и роста городского населения в ряде городов были построены источники водоснабжения. Манчестер был таким заметным городом на северо-западе Англии, и его богатая корпорация построила несколько водохранилищ в Тирлмере и Хосуотер в Озерном крае на север. В их истоках отсутствует воздействие известняка или мела, и, следовательно, вода в Манчестере оценивается как «очень мягкая». Точно так же водопроводная вода в Бирмингеме также мягкая, так как ее получают из водохранилищ долины Элан в Уэльсе, хотя грунтовые воды в этом районе жесткие.

В Ирландии

EPA опубликовало руководство по стандартам для интерпретации качества воды в Ирландии, в котором даны определения жесткости воды. В этом разделе дается ссылка на оригинальную документацию ЕС, которая не устанавливает пределов твердости. В свою очередь, в руководстве также отсутствуют «Рекомендуемые или обязательные предельные значения» твердости. В справочниках действительно указано, что выше средней точки диапазона, определенного как «умеренно жесткая», эффекты проявляются все чаще: «Основные недостатки жесткой воды заключаются в том, что они нейтрализуют пенообразующую способность мыла... и, что более важно, они может вызвать закупорку труб и серьезное снижение эффективности котла из-за образования накипи. Эти эффекты будут усиливаться по мере повышения жесткости до 200 мг / л CaCO3 и выше ».

В Соединенных Штатах

Сбор данных из Соединенных Штатов показал, что около половины протестированных станций водоснабжения имели жесткость более 120 мг на литр эквивалента карбоната кальция, что поместило их в категории " жесткий »или« очень жесткий ». Другая половина была классифицирована как мягкая или умеренно жесткая. Более чем в 85% американских домов вода жесткая. Самая мягкая вода встречается в некоторых частях регионов Новой Англии, Южной Атлантики и Персидского залива, Тихоокеанского Северо-Запада и Гавайев. Умеренно жесткие воды распространены во многих реках регионов Теннесси, Великих озер и Аляски. Жесткая и очень жесткая вода встречается в некоторых ручьях в большинстве регионов страны. Наиболее жесткие воды (более 1000 ppm) находятся в ручьях в Техасе, Нью-Мексико, Канзасе, Аризоне, Юте, некоторых частях Колорадо, южной Неваде и южной Калифорнии.

См. Также
  • icon Водный портал
Ссылки
Внешние ссылки
Последняя правка сделана 2021-05-22 13:31:55
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте