Гилберт Н. Льюис

редактировать
Американский физико-химик
Гилберт Н. Льюис
Gilbert N Lewis.jpg
Родился(1875-10- 25) 25 октября 1875 г.. Уэймут, Массачусетс
Умер23 марта 1946 (1946-03-23) (70 лет). Беркли, Калифорния
ГражданствоАмериканец
ИзвестенКовалентной связью. Точечной структурой Льюиса. Теорией валентной связи. Электронной теорией кислот и оснований. Химической термодинамикой. Летучестью. Тяжелой водой. Именованный фотон. Объясненный фосфоресценция
НаградыЧлен Королевского общества. Премия Уилларда Гиббса (1924). Медаль Дэви (1929)
Научная карьера
ФилдсФизикохимик
Советник докторантуры Теодор Уильям Ричардс
ДокторантыМайкл Каша. Гарольд Ури. Гленн Т. Сиборг. Джозеф Эдвард Майер
ВлиянияИрвинг Ленгмюр. Мерл Рэндалл

Гилберт Ньютон Льюис ForMemRS (25 (или 23 октября), 1875 - март 23, 1946) был американским физическим химиком и бывшим деканом химического колледжа Калифорнийского университета в Беркли. Льюис был наиболее известен своим открытием ковалентной связи и своей концепцией электронных пар ; его точечные структуры Льюиса и другие вклады в теорию валентных связей сформировали современные теории химической связи. Льюис внес успешный вклад в химическую термодинамику, фотохимию и разделение изотопов, а также известен своей концепцией кислот и оснований. Льюис также исследовал относительность и квантовую физику, а в 1926 году он ввел термин «фотон » для наименьшей единицы лучистой энергии.

Г. Н. Льюис родился в 1875 году в Уэймуте, штат Массачусетс. После получения докторской степени по химии в Гарвардском университете и обучения за границей в Германии и Филиппинах, Льюис переехал в Калифорнию в 1912 году, чтобы преподавать химии в Калифорнийском университете в Беркли, где он стал деканом химического колледжа и провел остаток своей жизни. Как профессор, он включил термодинамические принципы в учебную программу по химии и реформировал химическую термодинамику математически строгим образом, доступным для обычных химиков. Он начал измерять значения свободной энергии, относящиеся к нескольким химическим процессам, как органическим, так и неорганическим. В 1916 году он также предложил свою теорию связи и добавил информацию об электронах в периодическую таблицу из химических элементов. В 1933 году он начал свои исследования по разделению изотопов. Льюис работал с водородом и сумел очистить образец тяжелой воды. Затем он придумал свою теорию кислот и оснований и в последние годы своей жизни работал в области фотохимии.

Хотя он был номинирован 41 раз, Г. Н. Льюис так и не получил Нобелевскую премию по химии, что вызвало серьезные споры о Нобелевской премии. С другой стороны, Льюис был наставником и оказал влияние на многочисленных лауреатов Нобелевской премии в Беркли, включая Гарольда Юри (Нобелевская премия 1934 г.), Уильяма Ф. Джиока (Нобелевская премия 1949 г.), Гленна Т.. Сиборг (Нобелевская премия 1951 г.), Уиллард Либби (Нобелевская премия 1960 г.), Мелвин Кэлвин (Нобелевская премия 1961 г.) и т. Д., Превратив Беркли в один из самых выдающихся городов мира. престижные центры химии. 23 марта 1946 года Льюис был найден мертвым в своей лаборатории в Беркли, где он работал с цианистым водородом ; многие предположили, что причиной его смерти было самоубийство. После смерти Льюиса его дети последовали примеру своего отца в области химии, и Льюис-Холл в кампусе Беркли назван в его честь.

Содержание

  • 1 Биография
    • 1.1 Ранние годы
    • 1.2 Гарвард, Манила, и MIT
    • 1.3 Калифорнийский университет в Беркли
  • 2 Смерть
  • 3 Научные достижения
    • 3.1 Термодинамика
    • 3.2 Теория валентности
    • 3.3 Кислоты и основания
    • 3.4 Тяжелая вода
    • 3.5 O 4 Tetraoxygen
    • 3.6 Теория относительности и квантовая физика
    • 3.7 Другие достижения
  • 4 См. Также
  • 5 Ссылки
  • 6 Дополнительная литература
  • 7 Внешние ссылки

Биография

Ранняя жизнь

Льюис родился в 1875 году и вырос в Уэймуте, штат Массачусетс, где существует улица, названная в его честь, GN Льюис Уэй, от Саммер-стрит. Кроме того, в его честь было названо крыло нового химического отделения средней школы Уэймута. Льюис получил начальное образование дома от своих родителей, Фрэнка Уэсли Льюиса, юриста независимого характера, и Мэри Берр Уайт Льюис. Он читал в три года и был не по годам развитым интеллектуальным человеком. В 1884 году его семья переехала в Линкольн, Небраска, а в 1889 году он получил свое первое формальное образование в подготовительной школе университета.

В 1893 году, после двух лет обучения в Университете Небраски, Льюис перешел в Гарвардский университет, где в 1896 году получил степень BS. После года преподавания в Академии Филлипса в Андовере Льюис вернулся в Гарвард, чтобы учиться у физико-химика Т. У. Ричардс и получил докторскую степень. в 1899 г. с диссертацией по электрохимическим потенциалам. После года преподавания в Гарварде Льюис поехал в Германию, в центр физической химии, и учился у Вальтера Нернста в Геттингене и у Вильгельм Оствальд в Лейпциге. Работая в лаборатории Нернста, Льюис, по-видимому, всю жизнь испытывал неприязнь к Нернсту. В последующие годы Льюис начал многократно критиковать и осуждать своего бывшего учителя, называя работу Нернста по его теореме о тепле «прискорбным эпизодом в истории химии». Шведский друг Нернста, Вильгельм Пальмер, был членом Нобелевского комитета по химии. Есть свидетельства того, что он использовал процедуры номинации Нобелевской премии и отчетности, чтобы заблокировать Нобелевскую премию для Льюиса по термодинамике, назначив Льюиса на эту премию трижды, а затем используя свое положение в качестве комитета.

Гарвард, Манила и Массачусетский технологический институт

После пребывания в лаборатории Нернста Льюис вернулся в Гарвард в 1901 году в качестве инструктора еще на три года. Был назначен инструктором по термодинамике и электрохимии. В 1904 году Льюис получил отпуск и стал суперинтендантом мер и весов в Бюро науки в Маниле, Филиппинах. В следующем году он вернулся в Кембридж, штат Массачусетс, когда Массачусетский технологический институт (MIT) назначил его на должность преподавателя, на которой у него был шанс присоединиться к группе выдающихся физических лиц. химики под руководством Артура Амоса Нойеса. Он стал доцентом в 1907 году, адъюнкт-профессором в 1908 году и полным профессором в 1911 году.

Калифорнийский университет, Беркли

Г. Н. Льюис покинул Массачусетский технологический институт в 1912 году, чтобы стать профессором физической химии и деканом химического колледжа в Калифорнийском университете в Беркли. 21 июня 1912 года он женился на Мэри Хинкли Шелдон, дочери гарвардского профессора романских языков. У них было два сына, оба из которых стали профессорами химии, и дочь. В 1913 году он присоединился к Alpha Chi Sigma в Беркли, профессиональному химическому сообществу.

Находясь в Беркли, Льюис наставлял и оказывал влияние на многих будущих лауреатов Нобелевской премии, включая Гарольда Ури (Нобелевская премия 1934 года), Уильям Ф. Джиуке (Нобелевская премия 1949 года), Гленн Т. Сиборг (Нобелевская премия 1951 года), Уиллард Либби (Нобелевская премия 1960 года), Мелвин Кальвин (Нобелевская премия 1961 г.) и так далее. Благодаря его усилиям Химический колледж в Беркли стал одним из ведущих химических центров в мире. В 1913 году он был избран членом Национальной академии наук. Он ушел в отставку в 1934 году, отказавшись указать причину своей отставки; Высказывались предположения, что это произошло из-за спора по поводу внутренней политики этого учреждения или из-за неспособности избранных им кандидатов. Его решение уйти в отставку могло быть вызвано негодованием по поводу присуждения Нобелевской премии 1934 года по химии его ученику Гарольду Юри за открытие дейтерия, награду Льюис почти наверняка чувствовал, что ему следовало поделиться своей работой по очистке и описанию тяжелой воды.

смерти

23 марта 1946 года аспирант обнаружил безжизненное тело Льюиса под лабораторным столом в Беркли. Льюис работал над экспериментом с жидким цианистым водородом, и смертельные пары из ломаной линии просачивались в лабораторию. Коронер постановил, что причиной смерти была ишемическая болезнь сердца из-за отсутствия каких-либо признаков цианоза, но некоторые полагают, что это могло быть самоубийство. Почетный профессор Беркли Уильям Джолли, изложивший различные взгляды на смерть Льюиса в своей истории Химического колледжа Калифорнийского университета в Беркли в 1987 году, «От реторт к лазерам», написал, что начальство кафедры считает, что Льюис покончил жизнь самоубийством.

Если смерть Льюиса действительно была самоубийством, то возможным объяснением была депрессия, вызванная обедом с Ирвином Ленгмюром. У Ленгмюра и Льюиса было долгое соперничество, восходящее к расширениям Ленгмюра теории химической связи Льюиса. Ленгмюру была присуждена Нобелевская премия по химии 1932 года за свою работу по химии поверхности, в то время как Льюис не получил этой премии, несмотря на то, что был номинирован 41 раз. В день смерти Льюиса Ленгмюр и Льюис встретились за обедом в Беркли, встречу, о которой Майкл Каша вспомнил только годы спустя. Associates сообщили, что Льюис вернулся с обеда в мрачном настроении, сыграл мрачную игру в бридж с некоторыми коллегами, а затем вернулся к работе в своей лаборатории. Через час его нашли мертвым. Документы Ленгмюра в Библиотеке Конгресса подтверждают, что в тот день он был в кампусе Беркли, чтобы получить почетную степень.

Льюис-холл в Беркли, построенный в 1948 году, назван в его честь.

Научные достижения

Термодинамика

Большинство постоянных интересов Льюиса возникло во время его Гарвардские годы. Самым важным была термодинамика - предмет, которым Ричардс в то время был очень активен. Хотя большинство важных термодинамических соотношений были известны к 1895 году, они рассматривались как изолированные уравнения и еще не были рационализированы как логическая система, из которой, при наличии одного отношения, можно было вывести остальные. Более того, эти соотношения были неточными и относились только к идеальным химическим системам. Это были две нерешенные проблемы теоретической термодинамики. В двух длинных и амбициозных теоретических статьях 1900 и 1901 годов Льюис пытался найти решение. Льюис ввел термодинамическую концепцию активности и ввел термин «летучесть ». Его новая идея летучести или «тенденции к бегству» была функцией с размерами давления, которая выражала тенденцию вещества переходить из одной химической фазы в другую. Льюис считал, что летучесть - это фундаментальный принцип, из которого можно вывести систему реальных термодинамических соотношений. Эта надежда не оправдалась, хотя легкомысленность нашла прочное место в описании реальных газов.

Ранние работы Льюиса также демонстрируют необычайно глубокое понимание Дж. и У. Гиббса П. Идеи Дюгема о свободной энергии и термодинамическом потенциале. Эти идеи были хорошо известны физикам и математикам, но не большинству химиков-практиков, которые считали их непонятными и неприменимыми к химическим системам. Большинство химиков полагались на известную термодинамику тепла (энтальпию) Бертло, Оствальда и Вант-Хоффа, а также калориметрический школа. Теплота реакции, конечно, не является мерой тенденции химических изменений, и Льюис понял, что только свободная энергия и энтропия могут обеспечить точную химическую термодинамику. Он черпал свободную энергию из летучести; он безуспешно пытался получить точное выражение для функции энтропии, которая в 1901 году не была определена при низких температурах. Ричардс тоже пытался и потерпел неудачу, и только в 1907 году, когда это удалось Нернсту, стало возможно однозначно вычислить энтропию. Хотя основанная на летучести система Льюиса просуществовала недолго, его ранний интерес к свободной энергии и энтропии оказался наиболее плодотворным, и большая часть его карьеры была посвящена тому, чтобы сделать эти полезные концепции доступными для химиков-практиков.

В Гарварде Льюис также написал теоретическую работу по термодинамике излучения черного тела, в которой он постулировал, что свет имеет давление. Позже он рассказал, что его более старшие, более консервативные коллеги отговаривали его от реализации этой идеи, которые не знали, что Вильгельм Вин и другие успешно следовали той же линии мысли. Статья Льюиса осталась неопубликованной; но его интерес к излучению и квантовой теории, а (позже) к теории относительности возник из этой ранней, но неудачной попытки. С самого начала своей карьеры Льюис считал себя химиком и физиком.

Теория валентности

Кубические атомы Льюиса (как нарисовано в 1902 году)

Примерно в 1902 году Льюис начал использовать неопубликованные рисунки кубических атомов в своих конспектах лекций, в которых углы куба представляют возможные положения электрона. Позже Льюис процитировал эти заметки в своей классической статье 1916 года о химической связи, как первое выражение своих идей.

Третьим важным интересом, возникшим в годы работы Льюиса в Гарварде, была его теория валентности. В 1902 году, пытаясь объяснить своим ученикам законы валентности, Льюис придумал идею о том, что атомы состоят из концентрической серии кубов с электронами на каждом углу. Этот «кубический атом» объясняет цикл восьми элементов в периодической таблице и согласуется с широко распространенным мнением, что химические связи образовывались путем переноса электронов, чтобы дать каждому атому полный набор из восьми. Эта электрохимическая теория валентности нашла свое наиболее подробное выражение в работе Ричарда Абегга в 1904 году, но версия этой теории Льюиса была единственной, которая была воплощена в конкретной атомной модели. И снова теория Льюиса не заинтересовала его гарвардских наставников, которые, как и большинство американских химиков того времени, не питали склонности к подобным рассуждениям. Льюис не опубликовал свою теорию кубического атома, но в 1916 году она стала важной частью его теории общей электронной парной связи.

В 1916 году он опубликовал свою классическую статью о химической связи «Атом и молекула», в которой сформулировал идею того, что станет известно как ковалентная связь, состоящая из общая пара электронов, и он определил термин «нечетная молекула» (современный термин - свободный радикал ), когда электрон не используется совместно. Он включил то, что стало известно как точечные структуры Льюиса, а также модель кубического атома. Эти идеи о химической связи были развиты Ирвингом Ленгмюром и послужили источником вдохновения для исследований природы химической связи Линусом Полингом.

Кислоты и основания

В 1923 году он сформулировал парную электронную теорию кислотно-основных реакций. В этой теории кислот и оснований «кислота Льюиса» является акцептором электронной пары, а «основание Льюиса» является донором электронной пары. В этом году он также опубликовал монографию о своих теориях химической связи.

На основе работы Дж. Уилларда Гиббса, было известно, что химические реакции протекали до равновесия, определяемого свободной энергией участвующих веществ. Льюис потратил 25 лет на определение свободных энергий различных веществ. В 1923 году он и Мерл Рэндалл опубликовали результаты этого исследования, которое помогло формализовать современную химическую термодинамику.

Тяжелую воду

Льюис первым произвел чистый образец дейтерия. оксида (тяжелая вода ) в 1933 году и первым исследователем выживания и роста форм жизни в тяжелой воде. Ускоряя дейтроны (ядра дейтерия ) в циклотроне Эрнеста О. Лоуренса, он смог изучить многие свойства атомных ядер.. В течение 1930-х он был наставником Гленна Т. Сиборга, который был нанят для работы после получения докторской степени в качестве личного научного ассистента Льюиса. Сиборг получил Нобелевскую премию по химии 1951 г. и назвал в его честь элемент сиборгий, когда он был еще жив.

O4Тетракислород

В 1924 году, изучая магнитные свойства растворов кислорода в жидком азоте, Льюис обнаружил, что были образованы молекулы O 4. Это было первое свидетельство четырехатомного кислорода.

теории относительности и квантовой физики

В 1908 году он опубликовал первую из нескольких статей по теории относительности, в которых он вывел Соотношение масса - энергия отличается от вывода Альберта Эйнштейна. В 1909 году он и Ричард К. Толмен объединили свои методы с специальной теорией относительности. В 1912 году Льюис и Эдвин Бидвелл Уилсон представили крупную работу по математической физике, в которой не только синтетическая геометрия применялась к исследованию пространства-времени, но также отмечалась идентичность пространственно-временное сжатое отображение и преобразование Лоренца.

В 1926 году он ввел термин «фотон » для наименьшей единицы лучистой энергии (света). На самом деле результат его письма в Nature был не таким, как он предполагал. В письме он предлагал фотон как структурный элемент, а не энергию. Он настаивал на необходимости новой переменной - числа фотонов. Хотя его теория отличалась от квантовой теории света, введенной Альбертом Эйнштейном в 1905 году, его имя было принято для того, что Эйнштейн назвал квантом света (Lichtquant in Немецкий).

Другие достижения

В 1921 году Льюис первым предложил эмпирическое уравнение, описывающее неспособность сильных электролитов подчиняться закону действия масс, проблема, которая ломала голову физико-химиков в течение двадцати лет. Позднее было подтверждено, что его эмпирические уравнения для того, что он назвал ионной силой, находятся в соответствии с уравнением Дебая-Хюккеля для сильных электролитов, опубликованным в 1923 году.

В ходе своей карьеры Льюис публиковал множество других работ, помимо упомянутых в этой статье, от природы световых квантов до экономики стабилизации цен. В последние годы своей жизни Льюис и аспирант Майкл Каша, его последний научный сотрудник, установили, что фосфоресценция органических молекул включает излучение света одной электрон в возбужденном триплетном состоянии (состояние, в котором два электрона имеют свои спиновые векторы, ориентированные в одном направлении, но на разных орбиталях) и измерили парамагнетизм этого триплетного состояния.

См. также

Викиисточник содержит оригинальные работы, написанные или посвященные:. Гилберту Н. Льюису

Ссылки

Дополнительная литература

  • Коффи, Патрик (2008) Соборы науки: личности и соперничество, которые создали современную химию. Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-532134-0

Внешние ссылки

Последняя правка сделана 2021-05-21 08:25:24
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте