Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Железо (II) оксид | |
| Другие названия Закись железа, оксид железа | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.014.292  |
| Ссылка на Gmelin | 13590 |
| PubChem CID | |
| UNII | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | FeO |
| Молярная масса | 71,844 г / моль |
| Внешний вид | черные кристаллы |
| Плотность | 5,745 г / см |
| Температура плавления | 1377 ° C (2511 ° F; 1,650 K) |
| Температура кипения | 3,414 ° C (6,177 ° F; 3687 K) |
| Растворимость в воде | Нерастворим |
| Растворимость | нерастворим в щелочи, спирт. растворяется в кислоте |
| Магнитная восприимчивость (χ) | + 7200 · 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 2,23 |
| Опасности | |
| Основные опасности | могут воспламеняться при определенных условиях |
| Паспорт безопасности | ICSC 0793 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 1 0 |
| Температура самовоспламенения. | 200 ° C |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | фторид железа (II), сульфид железа (II), железо (II) селенид, |
| Другие катионы | оксид марганца (II), оксид кобальта (II) |
| Родственные соединения | оксид железа (III), железо (II, III) оксид |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что такое ?) | |
| Ссылки на инфобокс | |
оксид железа (II) или оксид железа - это неорганическое соединение w с формулой FeO. Его минеральная форма известна как вюстит. Один из нескольких оксидов железа, это порошок черного цвета, который иногда путают с ржавчиной, последний из которых состоит из гидратированного оксида железа (III) (оксид железа). Оксид железа (II) также относится к семейству родственных нестехиометрических соединений, которые обычно имеют дефицит железа с составами от Fe 0,84 O до Fe 0,95 O.
FeO может быть получен термическим разложением оксалата железа (II).
. инертная атмосфера, чтобы избежать образования оксида железа (III) (Fe 2O3). Аналогичная процедура также может быть использована для синтеза оксида марганца и оксида двухвалентного олова.
Стехиометрический FeO может быть получен путем нагревания Fe 0,95 O с металлическим железом при 770 °. C и 36 кбар.
FeO термодинамически нестабилен ниже 575 ° C, имеет тенденцию к диспропорционированию с металлом и Fe3O4 :
Оксид железа (II) имеет кубическую структуру каменной соли, в которой атомы железа октаэдрически координированы атомами кислорода, а атомы кислорода октаэдрически координированы атомами железа. Нестехиометрия возникает из-за легкости окисления Fe до Fe, эффективно заменяющего небольшую часть Fe на две трети их количества Fe, которые занимают тетраэдрические позиции в решетке плотноупакованного оксида.
Ниже 200 K имеет место незначительное изменение структуры, которое изменяет симметрию на ромбоэдрическую, и образцы становятся антиферромагнитными.
Оксид железа (II) составляет примерно 9% земного мантия. Внутри мантии он может быть электропроводным, что является возможным объяснением возмущений вращения Земли, не учитываемых общепринятыми моделями свойств мантии.
оксид железа (II) является используется как пигмент . Он FDA одобрен для использования в косметике и используется в некоторых татуировочных чернилах. Его также можно использовать как средство для удаления фосфатов из домашних аквариумов.
