. Хлорид железа (III) (гидрат) | |||
. Хлорид железа (III) (безводный) | |||
Названия | |||
---|---|---|---|
Названия ИЮПАК Хлорид железа (III). Трихлорид железа | |||
Другие названия
| |||
Идентификаторы | |||
Номер CAS |
| ||
3D-модель (JSmol ) | |||
ChEBI | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.028.846 | ||
Номер EC |
| ||
PubChem CID | |||
номер RTECS |
| ||
UNII |
| ||
номер ООН |
| ||
Панель управления CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКИ
| |||
Свойства | |||
Химическая формула | FeCl. 3 | ||
Молярная масса |
| ||
Внешний вид | Зелено-черный в отраженном свете; пурпурно-красный в проходящем свете; желтое твердое вещество в виде гексагидрата; коричневый как водный раствор | ||
Запах | Незначительный HCl | ||
Плотность |
| ||
Точка плавления | 307,6 ° C (585,7 ° F; 580,8 K) (безводный). 37 ° C (99 ° F; 310 K) (гексагидрат) | ||
Температура кипения |
| ||
Растворимость в воде | 912 г / л (без или гексагидрат, 25 ° C) | ||
Растворимость в |
| ||
Магнитная восприимчивость (χ) | + 13,450 · 10 см / моль | ||
Вязкость | 12 c P (40% раствор) | ||
Структура | |||
Кристаллическая структура | Гексагональная, hR24 | ||
Пространственная группа | R3, № 148 | ||
Постоянная решетки | a = 0,6065 нм, b = 0,6065 нм, c = 1,742 нм α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 ° | ||
Формульные единицы (Z) | 6 | ||
Координационная геометрия | Октаэдрическая | ||
Опасности | |||
Данные по безопасности она et | ICSC 1499 | ||
Пиктограммы GHS | |||
Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
Краткая характеристика опасности GHS | H290, H302, H314, H318 | ||
Меры предосторожности GHS | P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P363, P304 + 340, P310, P321, P305 + 351 + 338, P390, P405, P406, P501 | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 2 0 | ||
Температура вспышки | Невоспламеняющийся | ||
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
REL (рекомендуется) | TWA 1 мг / м | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы | |||
Прочие катионы | |||
Связанные коагулянты | |||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандарте d состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
N (что такое ?) | |||
Ссылки в ink | |||
Хлорид железа (III) представляет собой неорганическое соединение формулы (Fe Cl. 3). Также называемый хлорид железа, это обычное соединение железа в степени окисления +3. Безводное соединение представляет собой твердое кристаллическое вещество с температурой плавления 307,6 ° C. Цвет зависит от угла обзора: в отраженном свете кристаллы кажутся темно-зелеными, а в проходящем свете они кажутся пурпурно-красными.
Безводный хлорид железа (III) имеет структуру BiI 3, с октаэдрическими центрами Fe (III), соединенными двухкоординированными хлоридными лигандами .
Хлорид железа (III) имеет относительно низкую температуру плавления и кипит при температуре около 315 ° C. Пар состоит из димера Fe. 2Cl. 6 (ср. хлорид алюминия ), который все больше диссоциирует на мономерный FeCl. 3 (с точечной группой D 3h симметрия молекулы ) при более высокой температуре, что конкурирует с его обратимым разложением с образованием хлорида железа (II) и хлора газа.
В дополнение к безводному веществу хлорид железа образует четыре гидрата. Все формы хлорида железа (III) содержат два или более хлорида в качестве лигандов, а три гидрата содержат гексагидрат FeCl 4.
Водные растворы хлорида железа имеют характерный желтый цвет, в отличие от бледно-розовых растворов [Fe (H 2O)6]. Согласно спектроскопическим измерениям, основными частицами водных растворов хлорида железа являются октаэдрический комплекс [FeCl 2(H2O)4] (стереохимия не указана) и тетраэдрический [FeCl 4].
Безводный хлорид железа (III) может быть получен объединением элементов:
Растворы хлорида железа (III) производятся в промышленных масштабах как из железа, так и из руды по замкнутому циклу.
Небольшие количества могут быть получены реакцией железа с соляной кислотой, а затем с перекисью водорода. Пероксид водорода является окислителем при превращении хлорида двухвалентного железа в хлорид железа
Безводный хлорид железа (III) не может быть получен из гидрата нагреванием. Вместо этого твердое вещество разлагается на HCl и оксихлорид железа. Превращение можно осуществить обработкой тионилхлоридом. Точно так же дегидратация может быть осуществлена с помощью триметилсилилхлорида :
Хлорид железа (III) подвергается гидролизу с образованием сильно кислого раствора.
При нагревании с оксидом железа (III) при 350 ° C хлорид железа (III) дает железо оксихлорид, слоистое твердое вещество и интеркаляция хозяина.
Хлорид железа (III) является мягким окислитель, например, он способен окислять хлорид меди (I) до хлорида меди (II).
Он также реагирует с железом с образованием хлорида железа (II):
Традиционный синтез безводного хлорида железа представляет собой восстановление FeCl 3 с помощью хлорбензол :
Оксалаты быстро реагируют <222 с водным хлоридом железа (III) с получением [Fe (C. 2O. 4). 3]. Другие карбоксилатные соли образуют комплексы; например, цитрат и тартрат.
щелочных металлов алкоксиды реагируют с образованием комплексов алкоксидов металлов различной сложности. Соединения могут быть димерными или тримерными. В твердой фазе были описаны различные многоядерные комплексы для номинальной стехиометрической реакции между FeCl. 3 и этоксидом натрия :
Хлорид железа (III) в растворе эфира окисляет метиллитий LiCH. 3 с образованием первого светло-зеленовато-желтого тетрахлорферрата (III) лития LiFeCl. 4 раствора, а затем, с дополнительным добавлением метиллития, тетрахлорферрат (II) лития Li. 2FeCl. 4:
Метильные радикалы соединяются сами с собой или реагируют с другими компонентами, давая в основном этан C. 2H. 6 и некоторое количество метана CH. 4.
Хлорид железа (III) используется в очистке сточных вод и производстве питьевой воды в качестве коагулянта и флокулянт. В этом заявлении FeCl. 3 в слабощелочной воде реагирует с ионом гидроксида с образованием хлопка гидроксида железа (III), или, более точно, в виде FeO (OH) -., который может удалять взвешенные материалы.
Он также используется в качестве выщелачивающего агента в хлоридной гидрометаллургии, например, при производстве Si из FeSi (процесс Silgrain). 226>
Другим важным применением хлорида железа (III) является травление меди в двухступенчатой окислительно-восстановительной реакции до хлорида меди (I), а затем для хлорид меди (II) в производстве печатных плат.
Хлорид железа (III) используется в качестве катализатора реакции этилена с хлором с образованием этилендихлорида (1,2-дихлорэтан ), важного товара химическое вещество, которое в основном используется для промышленного производства винилхлорида, мономера для производства ПВХ.
В лаборатории обычно используется хлорид железа (III) в качестве кислоты Льюиса для катализа таких реакций, как хлорирование ароматических соединений и реакция Фриделя – Крафтса ароматических углеводородов. Он менее мощный, чем хлорид алюминия, но в некоторых случаях эта мягкость приводит к более высоким выходам, например, при алкилировании бензола:
Тест с хлоридом железа является традиционным колориметрическим методом. тест на фенолы, в котором используется 1% раствор хлорида железа (III), нейтрализованный гидроксидом натрия до образования небольшого осадка FeO (OH). Перед употреблением смесь фильтруют. Органическое вещество растворяют в воде, метаноле или этаноле, затем добавляют раствор нейтрализованного хлорида железа (III) - временное или постоянное окрашивание (обычно фиолетовое, зеленое или синее) указывает на наличие фенола или енола.
Эта реакция используется в точечном тесте Триндера, который используется для определения присутствия салицилатов, в частности, салициловой кислоты, которая содержит фенольную группу ОН.
Этот тест можно использовать для обнаружения присутствия гамма-гидроксимасляной кислоты и гамма-бутиролактона, которые заставляют его становиться красно-коричневым.
Хлорид железа (III) опасен, очень агрессивен и кислотен. Безводный материал является мощным обезвоживающим агентом.
Хотя сообщения об отравлении людей редки, употребление хлорида железа может привести к серьезным заболеваниям и смертности. Несоответствующая маркировка и хранение приводят к случайному проглатыванию или ошибочной диагностике. Ранняя диагностика важна, особенно у серьезно отравленных пациентов.
На Викискладе есть материалы, относящиеся к Железу (III) хлорид. |