Оксид эрбия (III)

редактировать
Оксид эрбия
Кристаллическая структура оксида эрбия
ErOPulver.jpg
Названия
Другие названия Оксид эрбия, эрбия
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.031.847 Измените это в Wikidata
PubChem CID
Панель управления CompTox (EPA )
InChI
УЛЫБКА
Свойства
Химическая формула Er2O3
Молярная масса 382,56 г / моль
Внешний видрозовые кристаллы
Плотность 8,64 г / см
Температура плавления 2,344 ° C (4251 ° F; 2617 K)
Температура кипения 3290 ° C (5950 ° F; 3560 K)
Растворимость в воде нерастворим в воде
Магнитная восприимчивость (χ)+73,920 · 10 см / моль
Структура
Кристаллическая структура Кубическая, cI80
Пространственная группа Ia-3, № 206
Термохимия
Теплоемкость (C)108,5 Дж · моль · K
Стандартная молярная. энтропия (S 298)155,6 Дж · моль · K
Стандартная энтальпия. образование (ΔfH298)−1897,9 кДж · моль
Родственные соединения
Другие анионы хлорид эрбия (III)
Прочие катионы Гольмий (III) оксид, оксид тулия (III)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☑ Y (что такое ?)
Ссылки в ink

Оксид эрбия (III) синтезируется из металлического лантанида эрбия. Он был частично изолирован Карлом Густавом Мосандером в 1843 году и впервые получен в чистом виде в 1905 году Жоржем Урбеном и Чарльзом Джеймсом.. Имеет розовый цвет с кубической кристаллической структурой. При определенных условиях оксид эрбия также может иметь гексагональную форму.

Содержание

  • 1 Реакции
  • 2 Свойства
  • 3 Использование
  • 4 Ссылки

Реакции

Эрбий легко горит до образуют оксид эрбия (III):

Образование оксида эрбия осуществляется по реакции 4 Er + 3 O 2 → 2 Er 2O3. Оксид эрбия не растворим в воде и растворим в минеральных кислотах. Er 2O3легко поглощает влагу и углекислый газ из атмосферы. Он может реагировать с кислотами с образованием соответствующих солей эрбия (III).

Например, с соляной кислотой оксид следует реакции Er 2O3+ 6 HCl → 2 ErCl 3 + 3 H 2 O с образованием Хлорид эрбия.

Свойства

Одно интересное свойство оксидов эрбия - их способность повышать преобразование фотонов. Повышающее преобразование фотона имеет место, когда инфракрасное или видимое излучение, свет с низкой энергией, преобразуется в ультрафиолетовое или фиолетовое излучение с более высокой энергией посредством многократной передачи или поглощения энергии. Наночастицы оксида эрбия также обладают фотолюминесцентными свойствами. Наночастицы оксида эрбия могут быть сформированы путем применения ультразвука (20 кГц, 29 Вт · см) в присутствии многостенных углеродных нанотрубок. Наночастицы оксида эрбия, которые были успешно получены с помощью ультразвука, представляют собой карбоксиоксид эрбия, гексагональную и сферическую геометрию оксида эрбия. Каждый оксид эрбия, образованный ультразвуком, проявляет фотолюминесценцию в видимой области электромагнитного спектра при возбуждении на длине волны 379 нм в воде. Фотолюминесценция гексагонального оксида эрбия является долгоживущей и допускает переходы с более высокой энергией (S 3/2 - I 15/2). Сферический оксид эрбия не испытывает энергетических переходов S 3/2 - I 15/2.

Использует

Применения Er 2O3различаются из-за их электрических, оптических и фотолюминесцентных свойств. Наноразмерные материалы, легированные Er, представляют большой интерес, поскольку они обладают особыми оптическими и электрическими свойствами, зависящими от размера частиц. Материалы наночастиц, легированных оксидом эрбия, могут быть диспергированы в стекле или пластике для демонстрационных целей, таких как мониторы. Спектроскопия электронных переходов Er в кристаллических решетках наночастиц-хозяев в сочетании с геометрическими формами, сформированными ультразвуком в водном растворе углеродных нанотрубок, представляет большой интерес для синтеза фотолюминесцентных наночастиц в «зеленой» химии. Оксид эрбия - один из важнейших редкоземельных металлов, используемых в биомедицине. Свойство фотолюминесценции наночастиц оксида эрбия на углеродных нанотрубках делает их полезными в биомедицинских приложениях. Например, наночастицы оксида эрбия могут быть модифицированы для распределения в водных и неводных средах для биоимиджинга. Оксиды эрбия также используются в качестве диэлектриков затвора в полупроводниковых устройствах, поскольку они имеют высокую диэлектрическую проницаемость (10–14) и большую запрещенную зону. Эрбий иногда используется в качестве красителя для стекол, а оксид эрбия также может использоваться как выгорающий нейтронный яд для ядерного топлива.

Ссылки

Последняя правка сделана 2021-05-19 12:54:27
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте