Войти
энтальпия атомизации (также атомизация в британском английском) - это изменение энтальпии, которое сопровождает полное разделение всех атомов в химическом веществе (либо химический элемент, либо химическое соединение ). Часто это обозначается символом ΔatHили ΔHat. Все связи в соединении разрываются при атомизации и никакие не образуются, поэтому энтальпии атомизации всегда положительны. Соответствующая стандартная энтальпия известна как Стандартная энтальпия атомизации, Δ при H / (kJ моль ), при 298,15 K (или 25 градусов Цельсия) и 100 кПа. Энтальпия распыления
Энтальпия распыления - это величина изменения энтальпии, когда связи соединения разрываются, и атомы компонентов сокращаются до отдельных атомов.
Энтальпия атомизации обозначается символом Δ в H. Изменение энтальпии атомизации газообразного H2O представляет собой, например, сумму энтальпий диссоциации связей HO – H и H – O .
Энтальпия атомизации элементарного твердого вещества точно такая же, как и энтальпия сублимации для любого элементарного твердого вещества, которое становится одноатомным газом при испарении.
Когда двухатомный элемент превращается в газообразные атомы, потребуется только половина моля молекул, поскольку стандартное изменение энтальпии основано исключительно на производстве одного моля газовых атомов. Когда атомы в молекуле представляют собой разные изотопы одного и того же элемента, расчет становится нетривиальным.
Стандартная энтальпия атомизации - это изменение энтальпии, когда 1 моль вещества полностью диссоциирует на атомы при стандартных условиях (298,15 К, 1 бар).
.
