Альфапедия

Стандартный электродный потенциал (страница данных)

редактировать

Страница данных Викимедиа

значения данных из стандартные электродные потенциалы (E °) приведены в таблице ниже в вольт относительно стандартного водородного электрода и для следующих условий:

  • температура 298,15 К (25,00 ° C; 77,00 ° F).
  • эффективная концентрация 1 моль / л для каждого водного вещества или компонента в ртутной амальгаме (сплав ртути с другим металлом).
  • A парциальное давление 101,325 кПа (абсолютное) (1 атм, 1,01325 бар ) для каждый газообразный реагент. Это давление используется потому, что большинство литературных данных все еще приводятся для этого значения (1 атм), а не для текущего стандарта 100 кПа (1 бар).
  • активность единицы для каждого чистое твердое вещество, чистая жидкость или вода (растворитель). Отношение в электродном потенциале металлов в соленой воде (как электролит ) дается в гальванической серии.
  • , хотя многие из полуэлементов написаны для многоэлектронного переноса., потенциалы в таблице приведены для одноэлектронного переноса. Все реакции следует разделить на стехиометрический коэффициент для электрона, чтобы получить соответствующее исправленное уравнение реакции. Например, уравнение Fe + 2 e ⇌ Fe (s) (–0,44 В) означает, что для поглощения энергии требуется 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ (отсюда знак минус) создать один нейтральный атом Fe из одного иона Fe и двух электронов, или 0,44 эВ на электрон, что составляет 0,44 Дж / Кл электронов, что составляет 0,44 В.
E = ∑ Δ G left - ∑ Δ G right F {\ displaystyle E = {\ frac {\ sum \ Delta G_ {left} - \ sum \ Delta G_ {right}} {F}}}{\ displaystyle E = {\ frac {\ sum \ Delta G_ {left} - \ sum \ Delta G_ {right}} {F}}}
где F - постоянная Фарадея. Например, в уравнении Fe + 2 e Fe (s) (–0,44 В) энергия Гиббса, необходимая для создания одного нейтрального атома Fe (s) из одного иона Fe и двух электронов, составляет 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ., или 84895 Дж / моль электронов, что является просто энергией Гиббса образования иона Fe, поскольку энергии образования e и Fe (s) равны нулю.
Уравнение Нернста даст значения потенциалов при концентрациях, давлениях и температурах, отличных от стандартных.
  • Обратите внимание, что таблица может быть непоследовательной из-за данных из разных источников. Например:
Cu.+ e⇌Cu (s)(E. 1= +0,520 В)
Cu+ 2 e⇌Cu (s)(E. 2= +0,337 В)
Cu+ e⇌Cu.(E. 3= +0,159 В)
Расчет потенциала с использованием свободной энергии Гиббса (E. 3= 2 E. 2–E. 1) дает потенциал для E. 3как 0,154 В, а не экспериментальное значение 0,159 В.

Условные обозначения: (s) - сплошной; (л) - жидкость; (г) - газ; (aq) - водный (по умолчанию для всех заряженных частиц); (Hg) - амальгама; жирным шрифтом - уравнения электролиза воды.

ЭлементПолуреакция E ° (В)Ссылка.
Окислитель⇌Восстановитель
-9
Zz9
SrSr. + e⇌Sr (s)-4,101
CaCa. + e⇌Ca (s)−3,8
PrPr. + e⇌Pr.−3,1
N3 N. 2 (г) + 2 H + 2 e⇌2 HN. 3 (водн.)-3.09
LiLi. + e⇌Li (s)-3.0401
NN. 2 (г) + 4 H. 2O + 2 e⇌2 NH. 2OH (водн.) + 2 OH -3,04
CsCs. + e⇌Cs (s)-3,026
CaCa (OH). 2 + 2 e⇌Ca (s) + 2 OH −3.02
ErEr. + e⇌Er.−3.0
BaBa (OH). 2 + 2 e⇌Ba (s) + 2 OH −2,99
RbRb. + e⇌Rb (s)−2,98
KK. + e⇌K (s)−2,931
BaBa. + 2 e⇌Ba (s)−2,912
LaLa (OH). 3 (s) + 3 e⇌La (s) + 3 OH −2.90
FrFr. + e⇌Fr (s)−2.9
SrSr. + 2 e⇌Sr (s)−2,899
SrSr (OH). 2 + 2 e⇌Sr (s) + 2 OH −2,88
CaCa. + 2 e⇌Ca (s)−2,868
LiLi. + C. 6(s) + e⇌LiC. 6 (s)−2,84
EuEu. + 2 e⇌Eu (s)−2,812
RaRa. + 2 e⇌Ra (s)−2,8
HoHo. + e⇌Ho−2,8
BkBk. + e⇌Bk.−2,8
YbYb. + 2 e⇌Yb (s)−2,76
NaNa. + e⇌Na (s)−2,71
MgMg. + e⇌Mg (s)−2,70
NdNd. + e⇌Nd.−2,7
MgMg (OH). 2+ 2e⇌Mg (s) + 2 OH −2,690
SmSm. + 2 e⇌Sm (s)−2,68
BeBe. 2O. 3+ 3 H. 2O + 4 e⇌2 Be (s) + 6 OH −2,63
PmPm. + e⇌Pm.−2,6
DyDy. + e⇌Dy.−2,6
НетNo. + 2 e⇌Нет−2,50
HfHf O (OH). 2+ H. 2O + 4 e⇌Hf (s) + 4 OH −2,50
ThTh (OH). 4+ 4 e⇌Th (s) + 4 OH −2,48
MdMd. + 2 e⇌Md−2,40
TmTm. + 2 e⇌Tm (с)−2,4
LaLa. + 3 e⇌La (с)−2,379
YY. + 3 e⇌Y (с)−2,372
MgMg. + 2 e⇌Mg (s)−2,372
ZrZrO (OH). 2 (s) + H. 2O + 4 e⇌Zr (s) + 4 OH −2,36
PrPr. + 3 e⇌Pr (s)−2,353
CeCe. + 3 e⇌Ce (s)−2,336
ErEr. + 3 e⇌Er (s)−2,331
HoHo. + 3 e⇌Ho (s)−2,33
AlH. 2Al O. 3+ H. 2O + 3 e⇌Al (s) + 4 OH −2,33
NdNd. + 3 e⇌Nd (s)−2,323
TmTm. + 3 e⇌Tm (s)−2,319
AlAl (OH). 3(s) + 3 e⇌Al (s) + 3 OH −2,31
SmSm. + 3 e⇌Sm ( s)−2,304
FmFm + 2 e⇌Fm−2,30
AmAm. + e⇌Am.−2,3
DyDy. + 3 e⇌Dy (s)−2,295
LuLu. + 3 e⇌Lu (s)−2,28
TbTb. + 3 e⇌Tb (s)−2,28
GdGd. + 3 e⇌Gd (s)−2,279
HH. 2 ( g) + 2 e⇌2 H.−2,23
EsEs. + 2 e⇌Es (s)−2,23
PmPm. + 2 e⇌Pm (s)−2,2
TmTm. + e⇌Tm−2,2
DyDy. + 2 e⇌Dy (s)−2,2
AcAc. + 3 e⇌Ac (s)−2,20
YbYb. + 3 e⇌Yb (s)−2,19
CfCf. + 2 e⇌Cf (s)−2,12
NdNd. + 2 e⇌Nd (s)−2,1
HoHo. + 2 e⇌Ho (s)−2,1
ScSc. + 3 e⇌Sc (s)−2,077
Al+ 3 e⇌Al (s) + 6 F.−2.069
AmAm. + 3 e⇌Am (s)−2,048
CmCm. + 3 e⇌Cm (s)−2,04
PuPu. + 3 e⇌Pu (s)−2.031
PrPr. + 2 e⇌Pr (s)−2.0
ErEr. + 2 e⇌Er (s)−2,0
EuEu. + 3 e⇌Eu (s)−1,991
LrLr. + 3 e⇌Lr−1,96
CfCf. + 3 e⇌Cf (s)-1,94
EsEs. + 3 e⇌Es (s)-1,91
ПаPa. + e⇌Pa.-1,9
AmAm. + 2 e⇌Am (s)-1,9
ThTh. + 4 e⇌Th (s)−1,899
FmFm. + 3 e⇌Fm-1,89
NpNp. + 3 e⇌Np ( s)−1,856
BeBe. + 2 e⇌Be (s)−1,847
PH. 2PO. 2+ e⇌P (s) + 2 OH −1,82
UU. + 3 e⇌U (s)−1,798
SrSr. + 2 e⇌Sr (Hg )−1,793
BH. 2BO. 3+ H. 2O + 3 e⇌B (s) + 4 OH -1,79
ThThO. 2 + 4 H + 4 e⇌Th (s) + 2 H. 2O −1,789
HfHf O. + 2 H + 4 e⇌Hf (s) + H. 2O −1,724
PHPO. 3+ 2 H. 2O + 3 e⇌P (s) + 5 OH -1,71
SiSiO. 3 + H. 2O + 4 e⇌Si (s) + 6 OH -1,697
AlAl. + 3 e⇌Al (s)-1,662
TiTi. + 2 e⇌Ti (s)-1,63
ZrZrO. 2(т) + 4 H + 4 e⇌Zr (т) + 2 H. 2O -1,553
ZrZr. + 4 e⇌Zr (т)-1,45
TiTi. + 3 e⇌Ti (т)-1,37
TiTiO (т) + 2 H + 2 e⇌Ti (s) + H. 2O −1,31
TiTi. 2O. 3 (s) + 2 H + 2 e⇌2 TiO ( s) + H. 2O −1,23
ZnZn (OH). 4+ 2 e⇌Zn (s) + 4 OH −1,199
MnMn. + 2 e⇌Mn (т)-1,185
FeFe (CN). 6+ 6 H + 2 e⇌Fe (т) + 6 HCN (водн.)-1,16
TeTe (с) + 2 e⇌Te.-1,143
VV. + 2 e⇌V (с)−1,13
NbNb. + 3 e⇌Nb (s)-1,099
SnSn (s) + 4 H + 4 e⇌SnH. 4(г)-1,07
TiTiO. + 2 H + 4 e⇌Ti (т) + H. 2O -0,93
SiSiO. 2(s) + 4 H + 4 e⇌Si (s) + 2 H. 2O -0,91
BB (ОН). 3 (водн.) + 3 H + 3 e⇌B (s) + 3 H. 2O -0,89
FeFe (OH). 2(s) + 2 e⇌Fe (s) + 2 OH -0,89
FeFe. 2O. 3(s) + 3 H. 2O + 2 e⇌2 Fe (OH). 2(s) + 2 OH −0,86
H2H. 2O + 2 e⇌H. 2(g) + 2 OH −0,8277
BiBi (s) + 3 H + 3 e⇌BiH. 3 -0,8
ZnZn. + 2 e⇌Zn (Hg)-0,7628
ZnZn. + 2 e⇌Zn (т)-0,7618
TaTa. 2O. 5 (s) + 10 H + 10 e⇌2 Ta (s) + 5 H. 2O -0,75
CrCr. + 3 e⇌Cr (s)-0,74
NiNi (OH). 2 (s) + 2 e⇌Ni (s) + 2 OH - 0,72
AgAg. 2S (т) + 2 e⇌2 Ag (т) + S. (водн.)-0,69
Au[Au ( CN). 2]. + e⇌Au (s) + 2 CN.-0,60
TaTa. + 3 e⇌Ta (s)-0,6
PbPbO (s) + H. 2O + 2 e⇌Pb (s) + 2 OH -0,58
Ti2 TiO. 2(s) + 2 H + 2 e⇌Ti. 2O. 3(s) + H. 2O -0,56
GaGa. + 3 e⇌Ga (s)-0,53
UU. + e⇌U.-0,52
PH. 3PO. 2 (вод.) + H + e⇌P (белый) + 2 H. 2O -0,508
PH. 3PO. 3(водн.) + 2 H + 2 e⇌H. 3PO. 2(водн.) + H. 2O -0,499
NiNiO. 2(s) + 2 H. 2O + 2 e⇌Ni (OH). 2 (s) + 2 OH –0,49
PH. 3PO. 3 (вод.) + 3 H + 3 e⇌P (красный) + 3 H. 2O -0,454
CuCu (CN). 2+ e⇌Cu (s) + 2 CN.–0,44
FeFe. + 2 e⇌Fe (s)-0,44
C2 CO. 2 (g) + 2 H + 2 e⇌HOOCCOOH (водн.)-0,43
CrCr. + e⇌Cr.-0,42
CdCd. + 2 e⇌Cd (s)−0,40
GeGeO. 2 (s) + 2 H + 2 e⇌GeO (s) + H. 2O -0,37
CuCu. 2O (s) + H. 2O + 2 e⇌2 Cu (s) + 2 OH -0,360
PbPbSO. 4 (s) + 2 e⇌Pb (s) + SO. 4-0,3588
PbPbSO. 4(s) + 2 e⇌Pb ( Hg) + SO. 4-0,3505
EuEu. + e⇌Eu.-0,35
InIn. + 3 e⇌In (s)-0,34
TlTl. + e⇌Tl (s)-0,34
GeGe (s) + 4 H + 4 e⇌GeH. 4(г)-0,29
CoCo. + 2 e⇌Co (s)-0,28
PH. 3PO. 4 (водн.) + 2 H + 2 e⇌H. 3PO. 3(водн.) + H. 2O -0,276
VV. + e⇌V.-0,26
NiNi. + 2 e⇌Ni (s)-0,25
AsAs (s) + 3 H + 3 e⇌AsH. 3 (g)-0,23
AgAgI (s) + e⇌Ag (s) + I.-0,15224
MoMoO. 2 (s) + 4 H + 4 e⇌Mo (s) + 2 H. 2O -0,15
SiSi (s) + 4 H + 4 e⇌SiH. 4(g)-0,14
SnSn. + 2 e⇌Sn (s)-0,13
OO. 2 (г) + H + e⇌HO. 2(водн.)-0,13
PbPb. + 2 e⇌Pb (s)-0,126
WWO. 2 (s) + 4 H + 4 e⇌W (s) + 2 H. 2O -0,12
PP (красный) + 3 H + 3 e⇌PH. 3 (g)-0,111
CCO. 2(г) + 2 H + 2 e⇌HCOOH (водн.)-0,11
SeSe (т) + 2 H + 2 e⇌H. 2Se (g)-0,11
CCO. 2(g) + 2 H + 2 e⇌CO (g) + H. 2O -0,11
CuCu (NH. 3). 2+ e⇌Cu (s) + 2 NH. 3(водн.)-0,10
SnSnO (т) + 2 H + 2 e⇌Sn (т) + H. 2O -0,10
SnSnO. 2 (т) + 2 H + 2 e⇌SnO (т) + H. 2O -0,09
WWO. 3 (водн.) + 6 H + 6 e⇌W (т) + 3 H. 2O -0,09
FeFe. 3O. 4 (s) + 8 H + 8 e⇌3 Fe (s) + 4 H. 2O -0,085
PP (белый) + 3 H + 3 e⇌PH. 3 (г)-0,063
FeFe. + 3 e⇌Fe (s)-0,04
CHCOOH (водн.) + 2 H + 2 e⇌HCHO (водн.) + H. 2O -0,03
H2 H + 2 e⇌H. 2(г)0,0000= 0
AgAgBr (s) + e⇌Ag (s) + Br.+0,07133
SS. 4O. 6 + 2 e⇌2 S. 2O. 3 +0,08
NN. 2 (г) + 2 H. 2O + 6 H + 6 e⇌2 NH. 4OH (водн.)+0.092
HgHgO (s) + H. 2O + 2 e⇌Hg (l) + 2 OH +0,0977
CuCu (NH. 3). 4+ e⇌Cu (NH. 3). 2+ 2 NH. 3( водн.)+0,10
RuRu (NH. 3). 6 + e⇌Ru (NH. 3). 6+0,10
NN. 2H. 4 (водн.) + 4 H. 2O + 2 e⇌2 NH. 4+ 4 OH +0,11
MoH. 2MoO. 4 (водн.) + 6 H + 6 e⇌Mo (s) + 4 H. 2O +0,11
GeGe. + 4 e⇌Ge (s)+0,12
CC (s) + 4 H + 4 e⇌CH. 4 (г)+0,13
CHCHO (вод.) + 2 H + 2 e⇌CH. 3OH (водн.)+0,13
SS (s) + 2 H + 2 e⇌H. 2S (g)+0,14
SnSn. + 2 e⇌Sn.+0,15
CuCu. + e⇌Cu.+0,159
SHSO. 4+ 3 H + 2 e⇌SO. 2(водн.) + 2 H. 2O +0,16
UUO. 2 + e⇌UO. 2+0,163
SSO. 4+ 4 H + 2 e⇌SO. 2(вод.) + 2 H. 2O +0,17
TiTiO. + 2 H + e⇌Ti. + H. 2O +0,19
SbSbO. + 2 H + 3 e⇌Sb (s) + H. 2O +0,20
Fe3 Fe. 2O. 3 (s) + 2 H + 2 e⇌2 Fe. 3O. 4 (s) + H. 2O +0,22
AgAgCl (s) + e⇌Ag (s) + Cl.+0,22233
AsH. 3AsO. 3 (водн.) + 3 H + 3 e⇌As (s) + 3 H. 2O +0,24
GeGeO (s) + 2 H + 2 e⇌Ge (s) + H. 2O +0,26
UUO. 2+ 4 H + e⇌U. + 2 H. 2O +0,273
ReRe. + 3 e⇌Re (s)+0,300
BiBi. + 3 e⇌Bi (s)+0,308
CuCu. + 2 e⇌Cu (s)+0,337
V[VO]. + 2 H + e⇌V. + H. 2O +0,34
Fe[Fe (CN). 6]. + e⇌[Fe (CN). 6].+0,3704
FeFc. + e⇌Fc (s)+0,4
OO. 2(г) + 2 H. 2O + 4 e⇌4 OH (водн.)+0,401
MoH. 2MoO. 4+ 6 H + 3 e⇌Mo. + 4 H. 2O +0,43
CCH. 3OH (водн.) + 2 H + 2 e⇌CH. 4 (g) + H. 2O +0,50
SSO. 2(водн.) + 4 H + 4 e⇌S (s) + 2 H. 2O +0,50
CuCu. + e⇌Cu (s)+0,520
CCO (g) + 2 H + 2 e⇌C (s) + H. 2O +0,52
II. 3 + 2 e⇌3 I.+0,53
II. 2 (s) + 2 e⇌2 I.+0,54
Au[AuI. 4]. + 3 e⇌Au (s) + 4 I.+0,56
AsH. 3AsO. 4 (водн.) + 2 H + 2 e⇌H. 3AsO. 3(водн.) + H. 2O +0,56
Au[AuI. 2]. + e⇌Au (s) + 2 I.+0,58
MnMnO. 4+ 2 H. 2O + 3 e⇌MnO. 2(s) + 4 OH +0,595
SS. 2O. 3+ 6 H + 4 e⇌2 S (s) + 3 H. 2O +0,60
MoH. 2MoO. 4 (водн.) + 2 H + 2 e⇌MoO. 2(s) + 2 H. 2O +0,65
C1,4-Benzochinon.svg + 2 H + 2 e⇌Hydrochinon2.svg +0,6992
OO. 2(g) + 2 H + 2 e⇌H. 2O. 2 (водн.)+0,70
TlTl. + 3 e⇌Tl (s)+0,72
PtPtCl. 6+ 2 e⇌PtCl. 4+ 2 Cl.+0,726
FeFe. 2O. 3 (s) + 6 H + 2 e⇌2 Fe. + 3 H. 2O +0,728
SeH. 2SeO. 3 (водн.) + 4 H + 4 e⇌Se (s) + 3 H. 2O +0,74
PtPtCl. 4+ 2 e⇌Pt (s) + 4 Cl.+0,758
FeFe. + e⇌Fe.+0,77
AgAg. + e⇌Ag (s)+0,7996
HgHg. 2 + 2 e⇌2 Hg (l)+0,80
NNO. 3 (водн.) + 2 H + e⇌NO. 2 (г) + H. 2O +0,80
Fe2 FeO. 4 + 5 H. 2O + 6 e⇌Fe. 2O. 3(т) + 10 OH +0,81
Au[AuBr. 4]. + 3 e⇌Au (s) + 4 Br.+0,85
HgHg. + 2 e⇌Hg (l)+0,85
Ir[IrCl. 6]. + e⇌[IrCl. 6].+0,87
MnMnO. 4+ H + e⇌HMnO. 4+0,90
Hg2 Hg. + 2 e⇌Hg. 2+0,91
PdPd. + 2 e⇌Pd (s)+0,915
Au[AuCl. 4]. + 3 e⇌Au (s) + 4 Cl.+0,93
MnMnO. 2(s) + 4 H + e⇌Mn. + 2 H. 2O +0,95
NNO. 3 (вод.) + 4 H + 3 e⇌NO (г) + 2 H. 2O (l)+0,958
Au[AuBr. 2]. + e⇌Au (s) + 2 Br.+0,96
FeFe. 3O. 4 (s) + 8 H + 2 e⇌3Fe. + 4 H. 2O +0.98
Xe[HXeO. 6]. + 2 H. 2O + 2 e⇌[HXeO. 4]. + 4 OH +0,99
V[VO. 2]. (вод.) + 2 H + e⇌[VO]. (водн.) + H. 2O +1,0
TeH. 6TeO. 6 (водн.) + 2 H + 2 e⇌TeO. 2(s) + 4 H. 2O +1,02
BrBr. 2 (1) + 2 e⇌2 Br.+1,066
BrBr. 2 (водн.) + 2 e⇌2 Br.+1,0873
CuCu. + 2 CN. + e⇌Cu (CN). 2+1,12
IIO. 3+ 5 H + 4 e⇌HIO (водн.) + 2 H. 2O +1,13
Au[AuCl. 2]. + e⇌Au (s) + 2 Cl.+1,15
SeHSeO. 4+ 3 H + 2 e⇌H. 2SeO. 3(вод.) + H. 2O +1.15
AgAg. 2O (s) + 2 H + 2 e⇌2 Ag (s) + H. 2O +1,17
ClClO. 3+ 2 H + e⇌ClO. 2 (г) + H. 2O +1,18
Xe[HXeO. 6]. + 5 H. 2O + 8 e⇌Xe (g) + 11 OH +1,18
PtPt. + 2 e⇌Pt (s)+1,188
ClClO. 2(г) + H + e⇌HClO. 2(вод.)+1.19
I2 IO. 3+ 12 H + 10 e⇌I. 2 (s) + 6 H. 2O +1.20
ClClO. 4+ 2 H + 2 e⇌ClO. 3+ H. 2O +1.20
MnMnO. 2 (s) + 4 H + 2 e⇌Mn. + 2 H. 2O +1,224
OO. 2(g) + 4 H + 4 e⇌2 H. 2O +1,229
Ru[Ru (bipy). 3]. + e⇌[Ru (bipy). 3]. +1,24
Xe[HXeO. 4]. + 3 H. 2O + 6 e⇌Xe (g) + 7 OH +1,24
TlTl. + 2 e⇌Tl.+1,25
CrCr. 2O. 7+ 14 H + 6 e⇌2 Cr. + 7 H. 2O +1,33
ClCl. 2 (г) + 2 e⇌2 Cl.+1,36
CoCoO. 2(s) + 4 H + e⇌Co. + 2 H. 2O +1,42
N2 NH. 3OH. + H + 2 e⇌N. 2H. 5 + 2 H. 2O +1,42
I2 HIO (водн.) + 2 H + 2 e⇌I. 2(s) + 2 H. 2O +1,44
BrBrO. 3+ 5 H + 4 e⇌HBrO (водн.) + 2 H. 2O +1,45
Pbβ-PbO. 2 (т) + 4 H + 2 e⇌Pb. + 2 H. 2O +1,460
Pbα-PbO. 2 (s) + 4 H + 2 e⇌Pb. + 2 H. 2O +1,468
Br2 BrO. 3+ 12 H + 10 e⇌Br. 2(l) + 6 H. 2O +1,48
Cl2 ClO. 3+ 12 H + 10 e⇌Cl. 2(г) + 6 H. 2O +1,49
ClHClO (водн.) + H + 2 e⇌Cl. (водный) + H. 2O +1,49
MnMnO. 4+ 8 H + 5 e⇌Mn. + 4 H. 2O +1,51
OHO. 2+ H + e⇌H. 2O. 2 (водн.)+1,51
AuAu. + 3 e⇌Au (s)+1. 52
NiNiO. 2(s) + 2 H + 2 e⇌Ni. + 2 OH +1,59
CeCe. + e⇌Ce.+1,61
Cl2 HClO (водн.) + 2 H + 2 e⇌Cl. 2(г) + 2 H. 2O +1,63
AgAg. 2O. 3(s) + 6 H + 4 e⇌2 Ag. + 3 H. 2O +1,67
ClHClO. 2 (водн.) + 2 H + 2 e⇌HClO (водн.) + H. 2O +1,67
PbPb. + 2 e⇌Pb.+1,69
MnMnO. 4 + 4 H + 3 e⇌MnO. 2 (s) + 2 H. 2O +1,70
AgAgO (s) + 2 H + e⇌Ag. + H. 2O +1,77
OH. 2O. 2 (водн.) + 2 H + 2 e⇌2 H. 2O +1,78
CoCo. + e⇌Co.+1,82
AuAu. + e⇌Au (s)+1,83
BrBrO. 4+ 2 H + 2 e⇌BrO. 3+ H. 2O + 1.85
AgAg. + e⇌Ag.+1.98
OS. 2O. 8 + 2 e⇌2 SO. 4 +2.010
OO. 3 (g) + 2 H + 2 e⇌O. 2(g) + H. 2O +2.075
MnHMnO. 4+ 3 H + 2 e⇌MnO. 2(s) + 2 H. 2O +2.09
XeXeO. 3(вод.) + 6 H + 6 e⇌Xe (g) + 3 H. 2O +2,12
XeH. 4XeO. 6(водн.) + 8 H + 8 e⇌Xe (г) + 6 H. 2O +2,18
FeFeO. 4 + 8 H + 3 e⇌Fe. + 4 H. 2O +2.20
XeXeF. 2(водн.) + 2 H + 2 e⇌Xe (g) + 2 HF (водн.)+2,32
XeH. 4XeO. 6(водн.) + 2 H + 2 e⇌XeO. 3(водн.) + 3 H. 2O +2,42
FF. 2 (г) + 2 e⇌2 F.+2,87
FF. 2 (г) + 2 H + 2 e⇌2 HF (водн.)+3,05
KrKrF. 2 (водн.) + 2 e⇌Kr (г) + 2 F. (aq)+3,27
См. также
Ссылки
Общие
Последняя правка сделана 2021-06-09 07:37:56
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте