Имена | |
---|---|
Другие названия Азотистый ангидрид, полуторный оксид азота | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.031.013 |
Номер EC |
|
PubChem CID | |
UNII | |
Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
Свойства | |
Химическая формула | N2O3 |
Молярная масса | 76,01 г / моль |
Внешний вид | темно-синий тонированный газ |
Плотность | 1,447 г / см, жидкость. 1,783 г / см (газ) |
Температура плавления | -100,7 ° C (-149,3 ° F; 172,5 K) |
Температура кипения | 3,5 ° C (38,3 ° F; 276,6 K) (диссоциирует) |
Растворимость в воде | очень растворим |
Растворимость | растворим в эфире |
Магнитная восприимчивость (χ) | -16,0 · 10 см / моль |
Структура | |
Молекулярная форма | планарная, C s |
Дипольный момент | 2,122 D |
Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 65,3 Дж / моль K |
Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 314,63 Дж · К моль |
Стандартная энтальпия. образование (ΔfH298) | +91,20 кДж / моль |
Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Высокотоксичный (T+) |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 3 2 OX |
Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
Родственные соединения | |
Родственные азот оксиды | Закись азота. Оксид азота. Двуокись азота. Четырехокись азота. Пятиокись азота. Трехокись азота |
Родственные соединения | Азотистая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
N (какой равно ?) | |
Ссылки в ink | |
Триоксид диазота - это химическое соединение с формулой N2O3. Это темно-синее твердое вещество является одним из простых оксидов азота. Он образуется при смешивании равных частей оксида азота и диоксида азота и охлаждения смеси ниже -21 ° C (-6 ° F):
Триоксид диазота выделяется только при низких температурах, то есть в жидкой и твердой фазах. При более высоких температурах равновесие благоприятствует составляющим газам с = 193 кПа (25 ° C).
Это соединение иногда называют «триоксидом азота», но это название правильно относится к другому соединению, (незаряженному) нитратный радикал NO. 3
Обычно связи N – N аналогичны по длине таковым в гидразине (145 мкм). Однако триоксид диазота имеет необычно длинную связь N – N при 186 пм. Некоторые другие оксиды азота также обладают длинными связями N – N, в том числе четырехокись азота (175 мкм). Молекула N 2O3плоская и демонстрирует симметрию Cs. Размеры, представленные ниже, получены при микроволновой спектроскопии низкотемпературного газообразного N 2O3:
. Это ангидрид нестабильной азотистой кислоты (HNO 2), и производит его при смешивании с водой. Альтернативная структура может ожидаться для истинного ангидрида, то есть O = N – O – N = O, но этот изомер не наблюдается. Если азотистая кислота не израсходована быстро, она разлагается на оксид азота и азотную кислоту. Нитритные соли иногда получают путем добавления N 2O3к растворам оснований: