Дикальцийфосфат

редактировать
Дикальцийфосфат
Ca (HPO4) (H2O) 2 от JCS A Curry, N.A.; Джонс, Д.В. (1971.jpg
Dicalcium phosphate.svg
Имена
Название IUPAC гидрофосфат кальция
Другие имена гидрофосфат кальция,. кальциевая соль фосфорной кислоты (1: 1)
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.933 Измените это на Wikidata
E number E341 (ii) (антиоксиданты,...)
PubChem CID
UNII
CompTox Dashboard (EPA )
InChI
УЛЫБКА
Свойства
Химическая формула CaHPO 4
Молярная масса 136,06 г / моль (безводный). 172,09 (дигидрат)
Внешний видбелый порошок
Запах без запаха
Плотность 2,929 г / см (безводный). 2,31 г / см (дигидрат)
Температура плавления разлагается
Растворимость в воде 0,02 г / 100 мл (безводный). 0,02 г / 100 мл (дигидрат)
Структура
Кристаллическая структура триклинная
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)NFPA 704 четырехцветный ромб 0 1 0
Температура вспышки Невоспламеняющийся
Родственные соединения
Другое анионы пирофосфат кальция
другие катионы фосфат магния. монокальцийфосфат. трикальцийфосфат.
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандарте состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N (что такое ?)
Ссылки ink

Дикальцийфосфат - это фосфат кальция с формулой CaHPO 4 и его дигидрат. Префикс «ди» в общепринятом названии возникает потому, что образование аниона HPO 4 включает удаление двух протонов из фосфорной кислоты, H 3PO4. Он также известен как двухосновный фосфат кальция или моногидрофосфат кальция . Дикальцийфосфат используется как пищевая добавка, он содержится в некоторых зубных пастах как полировальный агент и является биоматериалом.

Препарат

Двухосновный фосфат кальция получают нейтрализацией гидроксида кальция с помощью фосфорной кислоты, которая осаждает дигидрат в виде твердого вещества. При 60 ° C осаждается безводная форма:

H3PO4+ Ca (OH) 2 → CaHPO 4

Для предотвращения разложения, которое может привести к образованию гидроксиапатита, пирофосфата натрия или октагидрат тримагнийфосфата добавляются, когда, например, дигидрат двухосновного фосфата кальция должен использоваться в качестве полирующего агента в зубной пасте.

В непрерывном процессе CaCl 2 можно обработать (NH 4)2HPO 4 с образованием дигидрата:

CaCl 2 + (NH 4)2HPO 4 → CaHPO 4 • 2H 2O

Затем суспензию дигидрата нагревают примерно до 65–70 ° C с образованием безводного CaHPO 4 в виде кристаллического осадка, обычно в виде плоских кристаллов алмазоида, которые подходят для дальнейшей обработки.

Дигидрат двухосновного фосфата кальция образуется в кальций-фосфатных цементах «брушит» (CPC), которые имеют медицинское применение. Пример общей реакции схватывания при образовании «β-TCP / MCPM» (β- трикальцийфосфат / монокальцийфосфат ) фосфор кальция Фатные цементы:

Ca3(PO 4)2+ Ca (H 2PO4)2•H2O + 7 H 2 O → 4 CaHPO 4 • 2H 2O
Часть решетки дигидрата дикальцийфосфата, выделяя 8-скоординированный Ca-центр и расположение протонов на трех лигандах (зеленый = Ca, красный = кислород, оранжевый = фосфор, белый = водород)
Структура

Известны три (3) формы дикальцийфосфата:

  • дигидрат, CaHPO 4 • 2H 2 O ('DPCD'), минерал брушит
  • моногидрат, CaHPO 4•H2O ('DCPM')
  • безводный CaHPO 4, ('DCPA'), минерал. При pH ниже 4,8 дигидратная и безводная формы дикальцийфосфата являются наиболее стабильными (нерастворимыми) из фосфатов кальция.

Структура безводных и дигидратированных форм была определена с помощью рентгеновской кристаллографии и Структура моногидрата была определена с помощью электронной кристаллографии. Дигидрат (показанный в таблице выше), а также моногидрат имеют слоистую структуру.

.

Использование и встречаемость

Двухосновный фосфат кальция в основном используется в качестве пищевой добавки в приготовленных сухих завтраках, лакомствах для собак, обогащенной муке и продуктах из лапши. Он также используется в качестве таблетирующего агента в некоторых фармацевтических препаратах, включая некоторые продукты, предназначенные для устранения запаха тела. Двухосновный фосфат кальция также содержится в некоторых пищевых добавках с кальцием (например, Bonexcin). Используется в кормах для птицы. Он также используется в некоторых зубных пастах в качестве средства для предотвращения образования зубного камня .

Нагревание дикальцийфосфата дает дифосфат дикальция, полезный полирующий агент:

2 CaHPO 4 → Ca 2P2O7+ H 2O

В форме дигидрата (брушита) он обнаружен в некоторых камнях в почках и в зубных камнях.

См. Также
Ссылки
Последняя правка сделана 2021-05-17 04:51:57
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте