Дейтерированный хлороформ

InChI = 1S / CHCl3 / c2-1 (3) 4 / h1H / i1D Обозначение: HEDRZPFGACZZDS-MICDWDOJSA-N
InChI = 1 / CHCl3 / c2-1 (3) 4 / h1H / i1D Обозначение: HEDRZPFGACZZDS-MICDWDOJEH

УЛЫБКИ

[2H] C (Cl) (Cl) Cl

Свойства

Химическая формула

CDCl 3

Молярная масса

12 0,384 г моль

Плотность

1,500 г см

Температура плавления

-64 ° C (-83 ° F; 209 K)

Точка кипения

61 ° C (142 ° F; 334 K)

Опасности

Пиктограммы GHS

Сигнальное слово GHS

Опасно

Краткая характеристика опасности GHS

H302, H315, H319, H331, H336, H351, H361, H372, H373

Меры предосторожности GHS

P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P281, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P311, P312, P314, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501

NFPA 704 (огненный алмаз)

0 2 0

Родственные соединения

Хлороформ.

Дейтерированный дихлорметан

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

N (что такое ?)

Infobo x ссылки

Дейтерированный хлороформ (CDCl 3), также известный как хлороформ-d, представляет собой обогащенную изотопами форму хлороформа (CHCl 3), в котором большая часть его атомов водорода состоит из более тяжелого нуклида дейтерия (тяжелого водорода) (D = H), а не из природного смесь изотопов, в которой преобладает протий (H). Дейтерированный хлороформ, безусловно, является наиболее распространенным растворителем, используемым в ЯМР-спектроскопии. Хотя дихлорметан и хлороформ (трихлорметан) являются обычно используемыми растворителями, которые растворяют широкий спектр других органических соединений, дейтерированный хлороформ получить легче и намного дешевле, чем дейтерированный дихлорметан. Кроме того, он химически инертен и вряд ли будет обменивать свой дейтерий на растворенные вещества, а его низкая точка кипения позволяет легко извлекать образцы.

Свойства CDCl 3 практически идентичны свойствам обычного хлороформа, хотя биологически он немного менее токсичен для печени, чем CHCl 3, из-за его связи C – D, которая сильнее, чем связь C – H, что делает он несколько менее склонен к образованию деструктивного трихлорметильного радикала (• CCl 3).

ЯМР растворитель

В протонной ЯМР спектроскопии необходимо использовать дейтерированный растворитель (обогащенный до>99% дейтерием), чтобы избежать запись большого мешающего сигнала или сигналов от протона (ов) (например, водорода-1), присутствующего в самом растворителе. Если в качестве растворителя использовать недейтерированный хлороформ (содержащий полный эквивалент протия), сигнал растворителя почти наверняка будет подавлять и скрыть любые близлежащие сигналы аналитов. Кроме того, современные инструменты обычно требуют присутствия дейтерированного растворителя, так как частота поля синхронизируется с использованием дейтериевого сигнала растворителя для предотвращения дрейфа частоты. Однако коммерческий хлороформ-d все еще содержит небольшое количество (0,2% или меньше) недейтерированного хлороформа; это приводит к небольшому синглету при 7,26 ppm, известному как пик остаточного растворителя, который часто используется в качестве эталона внутреннего химического сдвига.

В спектроскопии ЯМР углерода-13 единственный углерод в дейтерированном хлороформе показывает триплет с химическим сдвигом 77,16 м.д. с тремя пиками примерно одинакового размера, в результате расщепления посредством спиновой связи с присоединенным атомом дейтерия со спином 1 (CHCl 3 имеет химический сдвиг 77,36 частей на миллион).

Он фотохимически реагирует с кислородом, образуя образуют фосген и хлористый водород. Следовательно, должны использоваться более дорогие альтернативы, такие как дихлорметан-d 2 или бензол-d 6, если ожидается, что аналит будет очень чувствительным к кислоте. Чтобы замедлить этот процесс и снизить кислотность растворителя, хлороформ-d хранят в бутылях коричневого цвета, часто с небольшим количеством нейтрализующего основания, такого как карбонат калия.

Опасности

Как недейтерированный хлороформ, хлороформ-d гепатотоксичен и может быть канцерогенным. Кроме того, воздействие света и кислорода приводит к образованию высокотоксичного фосгена.

Ссылки