Карбонат меди (II)

Карбонат меди (II)

Имена
Название IUPAC Медь (II) карбонат
Другие названия Карбонат меди, нейтральный карбонат меди
Идентификаторы
Номер CAS	1184-64-1
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	13799
ECHA InfoCard	100.013.338
Номер EC	214-671-4
PubChem CID	14452
UNII	9AOA5F11GJ
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID6034471
InChI InChI = 1S / CH2O3.Cu / c2-1 (3) 4; / ч (H2,2,3, 4); / q; + 2 / p-2 Ключ: GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L
УЛЫБАЕТСЯ C (= O) ([O -]) [O -]. [ Cu + 2]
Свойства
Химическая формула	CuCO 3
Молярная масса	123,5549
Внешний вид	серый порошок
Растворимость в воде	реагирует с водой при нормальных условиях
Структура
Пространственная группа	Pa-C s (7)
Постоянная решетки	a = 6,092 Å, b = 4,493 Å, c = 7,030 Å α = 90 °, β = 101,34 °°, γ = 90 °
Геом. Координаты etry	5
Опасности
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Родственные соединения
Другие анионы	Сульфат меди (II)
Другие катионы	Никель ( II) карбонат. Карбонат цинка
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Карбонат меди (II) или карбонат меди - это химическое соединение с формулой CuCO. 3. При температуре окружающей среды это ионное твердое вещество (соль ), состоящее из катионов меди (II) , Cu. и карбоната анионы CO. 3.

Это соединение встречается редко, потому что его трудно приготовить, и оно легко вступает в реакцию с влагой из воздуха. Термины «карбонат меди», «карбонат меди (II)» и «карбонат меди» почти всегда относятся (даже в текстах по химии) к основному карбонату меди (или карбонату меди (II) гидроксид ), например Cu. 2(OH) 2CO. 3(который встречается в природе как минерал малахит ) или Cu. 3(OH) 2 (CO. 3)2(азурит ). По этой причине квалификатор нейтральный может использоваться вместо «основного» для обозначения конкретно CuCO. 3.

Получение

Реакции, которые, как можно ожидать, приведут к CuCO. 3, такие как смешивание растворов сульфата меди (II) CuSO. 4и карбоната натрия Na. 2CO. 3в условиях окружающей среды дает вместо этого основной карбонат и CO. 2из-за большое сродство иона Cu. к аниону гидроксида HO..

Термическое разложение основного карбоната при атмосферном давлении дает оксид меди (II) CuO, а не карбонат.

В 1960 году CWFT Pistorius заявила о синтезе путем нагревания основного карбоната меди при 180 ° C в атмосфере двуокиси углерода CO. 2(450 атм ) и воды (50 атм). на 36 часов. Основная масса продуктов представляла собой хорошо кристаллизованный малахит Cu. 2CO. 3(OH) 2, но также был получен небольшой выход ромбоэдрического вещества, заявленного как CuCO. 3. Однако этот синтез, по-видимому, не был воспроизведен.

Впервые о надежном синтезе настоящего карбоната меди (II) сообщили в 1973 г. и другие. Соединение получали в виде серого порошка путем нагревания основного карбоната меди в атмосфере диоксида углерода (полученного разложением оксалата серебра Ag. 2C. 2O. 4) при 500 ° C и 2 G Па ( 20000 атм). Было установлено, что соединение имеет моноклинную структуру.

Химические и физические свойства

Стабильность сухого CuCO. 3в значительной степени зависит от парциального давления диоксида углерода ( p CO2). Он стабилен в течение нескольких месяцев в сухом воздухе, но медленно разлагается на CuO и CO. 2, если p CO2 меньше 0,11 атм.

В присутствии воды или влажного воздуха при 25 ° C. ° C CuCO. 3стабилен только для p CO2 выше 4,57 атмосфер и pH от примерно 4 до 8. Ниже этого парциального давления он реагирует с водой с образованием основного карбоната (азурит, Cu. 3(CO. 3)2(OH) 2).

3 CuCO. 3+ H. 2O → Cu. 3(CO. 3). 2(OH). 2+ CO. 2

В высокоосновных растворах вместо этого образуется комплексный анион Cu (CO. 3)2.

Продукт растворимости истинного карбоната меди (II) был измерен Рейтерером и другими как pK so = 11,45 ± 0,10 при 25 ° C.

Ссылки

1. ^ H. Seidel, H. Ehrhardt, K. Viswanathan, W. Johannes (1974): "Darstellung, Struktur und Eigenschaften von Kupfer (II) - Carbonat ". Z. anorg. Allg. Chem., Volume 410, pages 138-148. doi : 10.1002 / zaac.19744100207
2. ^ Rolf Grauer (1999)" Solubility Products карбонатов M (II) ». Технический отчет НТБ-99-03, NAGRA - Национальный кооператив по захоронению радиоактивных отходов; страницы 8, 14 и 17. Перевод У. Бернера.
3. ^Ахмад, Заки (2006). Принципы коррозионной техники и контроля коррозии. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. С. 120–270. ISBN 9780750659246.
4. ^C. В. Ф. Т. Писториус (1960): "Синтез нормального карбоната меди при высоком давлении и постоянных решетки". Experientia, том XVI, страницы 447-448. doi : 10.1007 / BF02171142
5. ^Хартмут Эрхардт, Вильгельм Йоханнес и Хинрих Зайдель (1973): "Hochdrucksynthese von Kupfer (II) -Carbonat", Z. Naturforsch., Том 28b, выпуск 9-10, стр. 682. doi : 10.1515 / znb-1973-9-1021
6. ^ F. Рейтерер, В. Йоханнес, Х. Гамсъегер (1981): «Полимикроопределение констант растворимости: карбонат меди (II) и карбонат железа (II)». Микрохим. Acta, volume 1981, page 63. doi : 10.1007 / BF01198705
7. ^H. Gamsjäger и W. Preis (1999): «Содержание меди в синтетическом карбонате меди». Письмо J. Chem. Educ., Volume 76, issue 10, page 1339. doi : 10.1021 / ed076p1339.1
8. ^F. Reiterer (1980): "Löslichkeitskonstanten und Freie Bildungsenthalpien Neutraler Übergangsmetallcarbonate". Диссертация, Montanuniversität Leoben.