Войти
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Медь (I) оксид | |
| Другие названия Оксид меди. Оксид диоксида. Куприт. Красный оксид меди | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.883  |
| Номер EC |
|
| KEGG | |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Cu2O |
| Молярная масса | 143,09 г / моль |
| Внешний вид | коричневато-красный так крышка |
| Плотность | 6,0 г / см |
| Температура плавления | 1232 ° C (2250 ° F; 1505 K) |
| Точка кипения | 1800 ° C (3270 ° F; 2070 K) |
| Растворимость в воде | Нерастворимая |
| Растворимость в кислоте | Растворимая |
| Ширина запрещенной зоны | 2,137 eV |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -20 · 10 см / моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | кубическая |
| Пространственная группа | Pn3m, # 224 |
| Постоянная решетки | a = 4,2696 |
| Термохимия | |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 93 Дж · моль · K |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -170 кДж · моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | SIRI.org |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| Указания об опасности GHS | H302, H318, H332, H400, H410 |
| Меры предосторожности GHS | P273, P305 + 351 + 338 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 1 |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
| PEL (Допустимо) | TWA 1 мг / м (для Cu) |
| REL (Рекомендуется) | TWA 1 мг / м (для Cu) |
| IDLH (Немедленно опасность) | TWA 100 мг / м (в виде Cu) |
| Родственные соединения | |
| O тер анионы | сульфид меди (I). сульфид меди (II). |
| другие катионы | оксид меди (II). оксид серебра (I). никель ( II) оксид. оксид цинка |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Оксид меди (I) или оксид меди - это неорганическое соединение с формулой Cu 2 О. Это один из основных оксидов из меди, другой - CuO или оксид меди. Это твердое вещество красного цвета входит в состав некоторых красок необрастающих. В зависимости от размера частиц соединение может иметь желтый или красный цвет. Оксид меди (I) обнаружен как красноватый минерал куприт.
Оксид меди (I) может быть получен несколькими способами. Проще говоря, он возникает в результате окисления металлической меди:
Такие добавки, как вода и кислоты, влияют на скорость этого процесса, а также на дальнейшее окисление. к оксидам меди (II). Его также производят в промышленных масштабах путем восстановления растворов меди (II) диоксидом серы. Водные растворы хлорида одновалентной меди реагируют с основанием с образованием того же материала. Во всех случаях цвет очень чувствителен к деталям процедуры.
Диаграмма Пурбе для меди в несложных средах (анионы, отличные от ОН, не рассматриваются). Концентрация ионов 0,001 м (моль / кг воды). Температура 25 ° C. Образование оксида меди (I) лежит в основе теста Фелинга и теста Бенедикта для восстановления сахаров. Эти сахара восстанавливают щелочной раствор соли меди (II), давая ярко-красный осадок Cu 2 O.
Он образуется на покрытых серебром медных деталях, подверженных воздействию влаги, когда слой серебра пористый или поврежден. Этот вид коррозии известен как красная чума.
Существует мало доказательств наличия гидроксида одновалентной меди, который, как ожидается, быстро подвергнется обезвоживанию. Аналогичная ситуация применима к гидроксидам золота (I) и серебра (I).
Твердое тело диамагнитно. С точки зрения их координационных сфер центры меди двухкоординированы, а оксиды тетраэдрически. Таким образом, структура в некотором смысле напоминает основные полиморфы SiO 2, и обе структуры имеют взаимопроникающие решетки.
Оксид меди (I) растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием бесцветного комплекса [Cu (NH 3)2], который легко окисляется на воздухе до синего [Cu (NH 3)4(H2O)2]. Он растворяется в соляной кислоте с образованием растворов CuCl 2. Разбавьте серную кислоту и азотная кислота дает сульфат меди (II) и нитрат меди (II) соответственно.
Cu2O разлагается до оксида меди (II) во влажном воздухе.
Cu2O кристаллизуется в кубическую структуру с постоянной решетки a l = 4,2696 Å. Атомы Cu располагаются в виде fcc подрешетка, атомы O в подрешетке bcc. Одна подрешетка сдвинута на четверть диагонали тела. Пространственная группа - Pn3m, которая включает точечная группа с полной октаэдрической симметрией.
В истории физики полупроводников Cu 2 O является один из наиболее изученных материалов и множество экспериментов Впервые в этом материале были продемонстрированы все применения полупроводников:
Наинизшие экситоны в Cu 2 O чрезвычайно долгоживущие; Форма линий поглощения была продемонстрирована с шириной линии нэВ, что является самым узким объемным экситонным резонансом из когда-либо наблюдавшихся. Соответствующие квадрупольные поляритоны имеют низкую групповую скорость, приближающуюся к скорости звука. Таким образом, свет движется в этой среде почти так же медленно, как звук, что приводит к высокой плотности поляритонов. Другой необычной особенностью экситонов основного состояния является то, что все первичные механизмы рассеяния известны количественно. Cu 2 O было первым веществом, в котором могла быть создана полностью беспараметрическая модель поглощения ширина линии уширения на температура, позволяющая соответствующий коэффициент поглощения, который необходимо вывести. Используя Cu 2 O, можно показать, что соотношения Крамерса – Кронига не применяются к поляритонам.
Обычно используется оксид меди в качестве пигмента, фунгицида и средства против обрастания для морских красок. Выпрямительные диоды на основе этого материала использовались в промышленности еще в 1924 году, задолго до того, как кремний стал стандартом. Оксид меди (I) также отвечает за розовый цвет при положительном тесте Бенедикта.
 | На Викискладе есть материалы, связанные с оксидом меди (I). |
