Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Хром триоксид | |
| Другие имена Хромовый ангидрид, оксид хрома (VI), хромовая кислота (неправильное название) | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.014.189  |
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1463 |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | CrO 3 |
| Молярная масса | 99,993 г · моль |
| Внешний вид | Гранулированное твердое вещество темно-красного цвета, расплывчатый |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 2,7 г / см (20 ° C) |
| Точка плавления | 197 ° C (387 ° F; 470 K) |
| Кипениеточка | 250 ° C (482 ° F; 523 K). разлагается |
| Растворимость в воде | 164,8 г / 100 мл (0 ° C). 169 г / 100 мл (25 ° C). 172,6 г / 100 мл (40 ° C). 198,1 г / 100 мл (100 ° C) |
| Растворимость | Растворим в H2SO4, HNO 3, (C2H5)2O, CH3COOH, ацетоне |
| Магнитный восприимчивость (χ) | + 40 · 10 см / моль |
| Термохимия | |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 73,2 Дж / моль · K |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -589,3 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1194 |
| Пиктограммы GHS |      |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H271, H300, H301, H302, H303, H304, H305, H310, H311, H312, H313, H314, H315, H316 |
| Меры предосторожности GHS | P201, P220, P260, P273, P280, P284 |
| NFPA 704 (огненный ромб) |  0 4 2 OX |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 80 мг / кг (крысы, устно) |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (what является ?) | |
| Ссылки в ink | |
Триоксид хрома (также известный как оксид хрома (VI) или хромовый ангидрид ) является неорганическим соединение с формулой CrO 3. Это кислый ангидрид и хромовой кислоты, который иногда продается под тем же названием. Это соединение представляет собой темно-пурпурное твердое вещество в безводных условиях, ярко-оранжевое во влажном состоянии и которое растворяется в воде одновременно с гидролизом. Ежегодно производятся миллионы килограммов, в основном для гальваники. Триоксид хрома - мощный окислитель и канцероген.
Триоксид хрома получают путем обработки хромата натрия или соответствующего дихромата натрия с помощью серной кислоты. :
Приблизительно 100 000 тонн ежегодно производится этим или подобными способами.
Твердое вещество состоит из цепочки тетраэдрически координированных атомов хрома с общими вершинами. Таким образом, каждый центр хрома имеет два общих кислородных центра с соседями. Два атома кислорода не являются общими, что дает общую стехиометрию 1: 3.
Структура мономерного CrO 3 была рассчитана с использованием теории функционала плотности, и предполагается, что пирамидная (точечная группа C3v), а не планарная (точечная группа D 3h).
Триоксид хрома разлагается выше 197 ° C, высвобождая кислород и в конечном итоге давая Cr2O3 :
Он используется в органическом синтезе в качестве окислителя, часто в виде раствора в уксусной кислоте, или ацетон в случае окисления Джонса. В этих окислениях Cr (VI) превращает первичные спирты в соответствующие карбоновые кислоты и вторичные спирты в кетоны. Реакции показаны ниже:
Триоксид хрома в основном используется для хромирования. Обычно его используют с добавками, которые влияют на процесс нанесения покрытия, но не реагируют с триоксидом. Триоксид реагирует с кадмием, цинком и другими металлами с образованием пассивирующих хроматных пленок, устойчивых к коррозии. Он также используется при производстве синтетических рубинов. Раствор хромовой кислоты также используется для нанесения типов анодного покрытия на алюминий, которые в основном используются в аэрокосмической промышленности. На Международной космической станции он используется для контроля роста бактерий в резервуаре для сточных вод. Раствор хромовой кислоты / фосфорной кислоты также является предпочтительным отделяющим агентом анодных покрытий всех типов.
Триоксид хрома очень токсичен, вызывает коррозию и канцерогенность. Это основной пример шестивалентного хрома, опасности для окружающей среды. Родственные производные хрома (III) не особенно опасны; таким образом, восстановители используются для разрушения образцов хрома (VI).
Триоксид хрома, являясь мощным окислителем, воспламеняет органические материалы, такие как спирты при контакте.
Концентрированный раствор дихромата калия в воде.
Добавление серной кислоты к раствору.
Кристаллизация триоксида хрома из реакции.
Реакция между триоксидом хрома и этанолом
 | На Викискладе есть средства массовой информации, связанные с триоксидом хрома. |
