Химические законы те законы природы, относящиеся к химии. Самая фундаментальная концепция в химии - это закон сохранения массы, который гласит, что нет заметного изменения количества вещества во время обычной химической реакции. Современная физика показывает, что на самом деле сохраняется энергия, и что энергия и масса связаны ; концепция, которая становится важной в ядерной химии. Сохранение энергии приводит к важным концепциям равновесия, термодинамики и кинетики.
Законы стехиометрии, то есть гравиметрические пропорции, в которых химические элементы участвуют в химических реакциях, развивают закон сохранения массы. Джозеф Пруст закон определенного состава гласит, что чистые химические вещества состоят из элементов в определенной формуле; Теперь мы знаем, что структурное расположение этих элементов также важно.
Закон Дальтона о множественных пропорциях гласит, что эти химические вещества будут представлены в пропорциях, которые представляют собой небольшие целые числа (например, 1: 2 O: H в воде); хотя во многих системах (особенно в биомакромолекулах и минералах) для соотношений обычно требуются большие числа и часто они представлены в виде дробей. Такие соединения известны как нестехиометрические соединения.
Третий стехиометрический закон - это закон обратных пропорций, который обеспечивает основу для установления эквивалентных весов для каждого химического элемента.. Затем можно использовать эквивалентные веса элементов для получения атомных весов для каждого элемента.
Более современные законы химии определяют взаимосвязь между энергией и преобразованиями.