Хелатирование

редактировать
Тип химической связи с ионами металлов

Хелатирование - это тип связывания ионов и молекул в ионы металлов. Он включает образование или наличие двух или более отдельных координационных связей между полидентатным (многосвязным) лигандом и одним центральным атомом. Эти лиганды называются хелатирующими агентами, хелатирующими агентами, хелатирующими агентами или связывающими агентами. Обычно это органические соединения, но в этом нет необходимости, как в случае цинка и его использования в качестве поддерживающей терапии для предотвращения абсорбции медь у людей с болезнью Вильсона.

Хелатирование полезно в таких приложениях, как предоставление пищевых добавок, в хелатной терапии для удаления токсичных металлов из организма, в качестве контраста агенты в сканировании МРТ, в производстве с использованием гомогенных катализаторов, в химической очистке воды для удаления металлов и в удобрениях.

Содержание

  • 1 Эффект хелата
  • 2 В природе
    • 2.1 В биохимии и микробиологии
    • 2.2 В геологии
  • 3 Медицинское применение
    • 3.1 Пищевые добавки
    • 3.2 Стоматологическое и пероральное применение
    • 3.3 Детоксикация тяжелых металлов
    • 3.4 Фармацевтика
    • 3.5 Другие медицинские применения
  • 4 Промышленное и сельскохозяйственное применение
    • 4.1 Катализ
    • 4.2 Умягчение воды
    • 4.3 Удобрения
  • 5 Etym ology
  • 6 Ссылки
  • 7 Внешние ссылки

Хелатный эффект

Этилендиамин лиганд хелатирование металла с двумя связями Cuкомплексы с нехелатирующими метиламин (слева) и хелатирующие этилендиамин (справа) лиганды

Хелатный эффект - это повышенное сродство хелатирующих лигандов к иону металла по сравнению со сродством набора подобных нехелатирующих (монодентатных) лиганды для того же металла.

Термодинамические принципы, лежащие в основе хелатного эффекта, иллюстрируются контрастирующим сродством меди (II) к этилендиамину (en) по сравнению с метиламином.

Cu + en ⇌ [Cu (en)]

(1)

Cu + 2 MeNH 2 ⇌ [Cu (MeNH 2)2]

(2)

In (1) этилендиамин образует хелатный комплекс с ионом меди. Хелатирование приводит к образованию пятичленного кольца CuC 2N2. В (2) бидентатный лиганд заменен двумя монодентатными метиламиновыми лигандами примерно одинаковая донорная способность, что указывает на то, что связи Cu – N примерно одинаковы в двух реакциях.

термодинамический подход к описанию хелатного эффекта учитывает константу равновесия для реакции: чем больше константа равновесия, тем выше концентрация комплекса.

[Cu (en)] = β 11 [Cu] [en]

(3)

[Cu (MeNH 2)2] = β 12 [Cu] [MeNH 2]

(4)

). Электрические заряды опущены для простоты n. открытие. Квадратные скобки указывают концентрацию, а нижние индексы у констант стабильности, β указывают стехиометрию комплекса. Когда аналитическая концентрация метиламина в два раза больше, чем у этилендиамина, и концентрация меди одинакова в обеих реакциях, концентрация [Cu (en)] намного выше, чем концентрация [Cu (MeNH 2)2] потому что β 11 ≫ β 12.

Константа равновесия K связана со стандартной свободной энергией Гиббса, Δ G ⊖ {\ displaystyle \ Delta G ^ { \ ominus}}\ Delta G ^ {\ ominus} по

Δ G ⊖ = - RT ln ⁡ K = Δ H ⊖ - T Δ S ⊖ {\ displaystyle \ Delta G ^ {\ ominus} = - RT \ ln K = \ Delta H ^ {\ ominus} -T \ Delta S ^ {\ ominus}}{\ displaystyle \ Delta G ^ {\ ominus} = - RT \ ln K = \ Delta H ^ {\ ominus} -T \ Delta S ^ {\ ominus}}

где R - газовая постоянная, а T - температура в кельвинах. Δ H ⊖ {\ displaystyle \ Delta H ^ {\ ominus}}{\ displaystyle \ Delta H ^ {\ ominus}} - стандартное изменение энтальпии реакции и Δ S ⊖ {\ displaystyle \ Delta S ^ {\ ominus}}{\ displaystyle \ Delta S ^ {\ ominus}} - стандартное изменение энтропии.

Поскольку энтальпия должна быть примерно одинаковой для двух реакций, разница между двумя константами стабильности составляет из-за эффектов энтропии. In equ В случае (1) две частицы находятся слева и одна справа, тогда как в уравнении (2) есть три частицы слева и одна справа. Это различие означает, что меньше энтропии беспорядка теряется, когда хелатный комплекс образуется с бидентатным лигандом, чем когда образуется комплекс с монодентатными лигандами. Это один из факторов, влияющих на разницу энтропии. Другие факторы включают изменения сольватации и образование кольца. Некоторые экспериментальные данные, иллюстрирующие этот эффект, представлены в следующей таблице.

Равновесиеlog βΔ G ⊖ {\ displaystyle \ Delta G ^ {\ ominus}}\ Delta G ^ {\ ominus} Δ H ⊖ / к Дж моль - 1 {\ Displaystyle \ Delta H ^ {\ ominus} \ mathrm {/ кДж \ моль ^ {- 1}}}{\ displaystyle \ Delta H ^ {\ ominus} \ mathrm {/ кДж \ моль ^ {- 1} }} - T Δ S ⊖ / к Дж моль - 1 {\ displaystyle -T \ Delta S ^ {\ ominus} \ mathrm {/ кДж \ моль ^ {- 1}}}{\ displaystyle -T \ Дельта S ^ {\ ominus} \ mathrm {/ кДж \ моль ^ {- 1}}}
Cu + 2 MeNH 2 ⇌ Cu (MeNH 2)26,55-37,4-57,319,9
Cu + en ⇌ Cu (en)10,62-60,67- 56,48-4,19

Эти данные подтверждают, что изменения энтальпии примерно равны для двух реакций и что основной причиной большей стабильности хелатного комплекса является член энтропии, который является гораздо менее неблагоприятным. В общем, трудно точно учесть термодинамические значения с точки зрения изменений в растворе на молекулярном уровне, но ясно, что хелатный эффект является преимущественно эффектом энтропии.

Другие объяснения, в том числе Швар zenbach, обсуждаются в Greenwood and Earnshaw (loc.cit).

В природе

многочисленные биомолекулы проявляют способность растворять определенные катионы металлов . Таким образом, белки, полисахариды и полинуклеиновые кислоты являются превосходными полидентатными лигандами для многих ионов металлов. Органические соединения, такие как аминокислоты глутаминовая кислота и гистидин, органические двухосновные кислоты, такие как малат, и полипептиды, такие как фитохелатин, также являются типичными. хелаторы. В дополнение к этим дополнительным хелаторам, несколько биомолекул специально продуцируются для связывания определенных металлов (см. Следующий раздел).

В биохимии и микробиологии

Практически все металлоферменты содержат металлы, которые хелатированы, обычно с пептидами. или кофакторы и протезные группы. Такие хелатирующие агенты включают кольца порфирина в гемоглобине и хлорофилле. Многие виды микробов продуцируют водорастворимые пигменты, которые служат хелатирующими агентами, называемые сидерофорами. Например, известно, что виды Pseudomonas секретируют и пиовердин, которые связывают железо. Энтеробактин, продуцируемый E. coli, является сильнейшим известным хелатирующим агентом. Морские мидии используют хелатирующие металлы, особенно. Fe-хелатирование с остатками Dopa в протеине-1 лапки мидий для повышения прочности нитей, которые они используют для закрепления на поверхности.

В геологии

В земле наука, химическое выветривание связано с органическими хелатирующими агентами (например, пептидами и сахарами ), которые извлекают ионы металлов из минералов и горных пород. Большинство комплексов металлов в окружающей среде и в природе связаны в той или иной форме хелатного кольца (например, с гуминовой кислотой или белком). Таким образом, хелаты металлов имеют отношение к мобилизации металлов в почве, поглощению и накоплению металлов в растениях и микроорганизмы. Селективное хелатирование тяжелых металлов имеет значение для биоремедиации (например, удаления Cs из радиоактивных отходов).

Применение в медицине

Пищевые добавки

В 1960-х годах ученые разработали концепцию хелатирования иона металла перед тем, как скармливать этот элемент животному. Они считали, что это создаст нейтральное соединение, защищающее минерал от образования комплексов с нерастворимыми солями в желудке, что сделало бы металл недоступным для абсорбции. Аминокислоты, являющиеся эффективными связующими с металлами, были выбраны в качестве предполагаемых лигандов, и были проведены исследования комбинаций металл-аминокислота. Исследования подтвердили, что хелаты металл-аминокислота способны увеличивать поглощение минералов.

В этот период разрабатывались синтетические хелаты, такие как этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА). Они применили ту же концепцию хелатирования и создали хелатные соединения; но эти синтетические материалы были слишком стабильны и не питательны. Если бы минерал был взят из лиганда EDTA, лиганд не мог бы использоваться организмом и был бы изгнан. Во время процесса изгнания лиганд ЭДТА произвольно хелатировал и отделял другой минерал от тела.

Согласно Ассоциации американских чиновников по контролю кормов (AAFCO), хелат металл-аминокислота определяется как продукт, полученный в результате реакция ионов металла из растворимой соли металла с аминокислотами с мольным соотношением в диапазоне 1–3 (предпочтительно 2) молей аминокислот на один моль металла. Средняя масса гидролизованных аминокислот должна составлять приблизительно 150, а результирующая молекулярная масса хелата не должна превышать 800 Da.

. С самого начала разработки этих соединений было проведено гораздо больше исследований, которые применялись к продуктам питания человека аналогично экспериментам по питанию животных, в которых впервые появилась эта технология. Бис-глицинат железа является примером одного из этих соединений, который был разработан для питания человека.

Применение в стоматологии и полости рта

Первое поколение дентин адгезивы были впервые разработаны и производился в 1950-х годах. Эти системы основаны на хелате сомономера с кальцием на поверхности зуба и создают очень слабую водостойкую химическую связь (2–3 МПа).

Детоксикация тяжелых металлов

Хелатирование терапия является противоядием при отравлении ртутью, мышьяком и свинцом. Хелатирующие агенты превращают ионы этих металлов в химически и биохимически инертную форму, которая может выводиться из организма. Хелатирование с использованием динатрия кальция EDTA одобрено США. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) для серьезных случаев отравления свинцом. Он не одобрен для лечения «токсичности тяжелых металлов».

Несмотря на то, что он полезен в случаях серьезного отравления свинцом, использование динатрия ЭДТА (эдетат динатрия) вместо динатрия кальция ЭДТА привело к летальному исходу из-за гипокальциемии. Динатрий ЭДТА не одобрен FDA для любого использования, и все продукты хелатной терапии, одобренные FDA, требуют рецепта.

Фармацевтические препараты

Часто используются хелатные комплексы гадолиния в качестве контрастных агентов в МРТ, хотя также были исследованы частицы железа и хелатные комплексы марганца. Бифункциональные хелатные комплексы циркония, галлия, фтора, меди, иттрия, брома или йод часто используются для конъюгации с моноклональными антителами для использования в ПЭТ-визуализации на основе антител. В этих хелатных комплексах часто используются гексадентатные лиганды, такие как (DFO), согласно Meijs et al., А в гадолиниевых комплексах часто используются октадентатные лиганды, такие как DTPA, согласно Desreux et al. Ауранофин, хелатный комплекс золота, используется при лечении ревматоидного артрита, и пеницилламин, который образует хелатные комплексы меди, используется для лечения болезни Вильсона и цистинурии, а также рефрактерного ревматоидного артрита.

Другие медицинские применения

Хелатирование в кишечнике тракт является причиной многочисленных взаимодействий между лекарствами и ионами металлов (также известными как «минералы » в питании). Например, антибиотики препараты из семейств тетрациклинов и хинолонов являются хелаторами Fe, Ca и Mg

ЭДТА, которая связывается с кальцием, используется для облегчения гиперкальциемии, которая часто возникает в результате ленточной кератопатии. Затем кальций может быть удален из роговицы, что позволяет улучшить четкость зрения пациента.

Промышленное и сельскохозяйственное применение

Катализ

Гомогенные катализаторы часто представляют собой хелатные комплексы. Типичным примером является использование BINAP (бидентатный фосфин ) в асимметричном гидрировании по Нойори и асимметричной изомеризации. Последний имеет практическое применение для производства синтетического (-) - ментола.

для смягчения воды

Лимонная кислота используется для смягчения воды в мыле и стиральные моющие средства. Обычным синтетическим хелатором является ЭДТА. Фосфонаты также являются хорошо известными хелатирующими агентами. Хелаторы используются в программах очистки воды и, в частности, в: системе очистки воды Chelant. Хотя такое лечение часто называют «умягчением», хелатирование мало влияет на содержание минералов в воде, кроме как делает ее растворимой и снижает уровень pH воды.

Удобрения

Металлохелатные соединения являются обычными компонентами удобрений, обеспечивающими питательные микроэлементы. Эти микроэлементы (марганец, железо, цинк, медь) необходимы для здоровья растений. Большинство удобрений содержат фосфатные соли, которые в отсутствие хелатирующих агентов обычно превращают ионы этих металлов в нерастворимые твердые вещества, не имеющие питательной ценности для растений. ЭДТА является типичным хелатирующим агентом, который удерживает эти ионы металлов в растворимой форме.

Этимология

Слово «хелатирование» происходит от греческого χηλή, челе, что означает «коготь»; лиганды лежат вокруг центрального атома, как когти лобстера. Термин хелат был впервые применен в 1920 году сэром Гилбертом Т. Морганом и HDK Дрю, которые заявили: «Прилагательное хелат, образованное от большого когтя или хеле (греч. ) лобстера или других ракообразных, предлагается для калипероподобных групп, которые функционируют как две связывающие единицы и прикрепляются к центральному атому так, чтобы образовывать гетероциклические кольца."

Ссылки

Внешние ссылки

  • Словарь определения хелата в Викисловаре
Последняя правка сделана 2021-05-14 09:21:06
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте