Нитрид кальция

Кальций нитрид

. Элементарная ячейка, содержащая 32 иона нитрида (красный) и 48 ионов кальция (белый). Каждый нитрид окружен шестью кальциевыми элементами, а каждый кальций - четырьмя нитрид-ионами.
Имена
ИЮПАК Нитрид кальция
Другие названия динитрид трикальция
Идентификаторы
Номер CAS	12013-82-0
ECHA InfoCard	100.031.435
Номер EC	234-592-9
PubChem CID	3387080
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID30892172
Свойства
Химическая формула	Ca3N2
Молярная масса	148,248 г · моль
Внешний вид	красно-коричневый кристаллическое твердое вещество
Плотность	2,670 г / см. 2,63 г / см (17 ° C)
Температура плавления	1,195 ° C (2183 ° F; 1468 K)
Растворимость в воде	разлагает
Структура
Кристаллическая структура	Кубическая, cI80
Пространственная группа	Ia-3, № 206
Если не указано иное, данные представлены дано для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки на инфобокс

Нитрид кальция представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Ca 3N 2. существует в различных формах (изоморфы ), причем чаще встречается α-нитрид кальция.

Содержание

• 1 Структура
• 2 Синтез и реакции
• 3 Общие ссылки
• 4 Ссылки
• 5 Внешние ссылки

Структура

α-Нитрид кальция принимает анти - Структура биксбиита, аналогичная структуре Mn2O3, за исключением того, что положения ионов поменяны местами: кальций (Ca) занимает позиции оксида (O), а нитрид-ионы (N) - марганец (Mn). В этой структуре Ca занимает тетраэдрические позиции, а нитридные центры занимают два разных типа октаэдрических позиций.

Синтез и реакции

Нитрид кальция образуется вместе с оксидом, CaO, когда кальций горит на воздухе. Его можно получить путем прямой реакции элементов:

3 Ca + N 2 → Ca 3N2

. Он реагирует с водой или даже с влагой воздуха с образованием аммиака и гидроксид кальция :

Ca3N2+ 6 H 2 O → 3 Ca (OH) 2 + 2 NH 3

Подобно оксиду натрия, нитриду кальция поглощает водород при температуре выше 350 ° C:

Ca3N2+ 2 H 2 → 2 CaNH + CaH 2

Общие ссылки

• Greenwood, Norman N. ; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.

Ссылки

Внешние ссылки

• Запись WebElements

• v