Войти
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название IUPAC Трихлорид бора | |||
| Другие названия Хлорид бора (III). Трихлороборан | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.586  | ||
| Номер EC |
| ||
| PubChem CID | |||
| номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКА
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | BCl 3 | ||
| Молярная масса | 117,17 г / моль | ||
| Внешний вид | Бесцветный газ,. пары в воздухе | ||
| Плотность | 1,326 г / см | ||
| Температура плавления | -107,3 ° C (-161,1 ° F; 165,8 К) | ||
| Точка кипения | 12,6 ° C (54,7 ° F; 285,8 K) | ||
| Растворимость в воде | гидролиз | ||
| Растворимость | растворим в CCl 4, этаноле | ||
| Магнитная восприимчивость (χ) | -59,9 · 10 см / моль | ||
| Показатель преломления (nD) | 1,00139 | ||
| Структура | |||
| Молекулярная форма | Тригональная планарная (D3h) | ||
| Дипольный момент | ноль | ||
| Термохимия | |||
| Теплоемкость (C) | 107 Дж / моль K | ||
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 206 Дж / моль K | ||
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -427 кДж / моль | ||
| Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -387,2 кДж / моль | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | Может быть смертельным при проглатывании или вдыхании. Вызывает серьезные ожоги глаз, кожи, рта, легких и т. Д.. При контакте с водой образуется HCl | ||
| Паспорт безопасности | ICSC 0616 | ||
| Пиктограммы GHS |    | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
| Краткая характеристика опасности GHS | H330, H300, H314 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 4 2 | ||
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся | ||
| Родственные соединения | |||
| Другие анионы | Трифторид бора. Трибромид бора. Трииодид бора | ||
| Другие катионы | Трихлорид алюминия. Трихлорид галлия | ||
| Родственные соединения | Триоксид бора. Тетрахлорид углерода | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 Y (что такое ?) | |||
| Ссылки в информационном окне | |||
Трихлорид бора представляет собой неорганическое соединение с формулой BCl 3. Этот бесцветный газ является реагентом в органическом синтезе. Он очень реактивен по отношению к воде.
Бор реагирует с галогенами с образованием соответствующих тригалогенидов. Однако трихлорид бора получают в промышленности путем прямого хлорирования оксида бора и углерода при 500 ° C.
карботермическая реакция аналогична процессу Кролла. для конверсии диоксида титана в тетрахлорид титана. В лаборатории BF 3 при взаимодействии с AlCl 3 дает BCl 3 посредством обмена галогена. BCl 3 представляет собой тригональную плоскую молекулу, как и другие тригалогениды бора, и имеет длину связи 175 мкм.
Для объяснения короткого расстояния B-Cl была предложена степень π-связи, хотя по поводу ее степени ведутся споры. Он не димеризуется, хотя исследования смесей тригалогенидов бора методом ЯМР показывают присутствие смешанных галогенидов. Отсутствие димеризации контрастирует с тенденциями AlCl 3 и GaCl 3, которые образуют димеры или полимеры с 4 или 6 координатными металлическими центрами.
BCl 3 легко гидролизуется с образованием соляной кислоты и борной кислоты :
Спирты ведут себя аналогичным образом, давая сложные эфиры бората, например триметилборат.
Аммиак образует аддукт Льюиса с трихлоридом бора. В качестве сильной кислоты Льюиса образуется BCl 3 аддукты с третичными аминами, фосфинами, простыми эфирами, тиоэфирами и галогенидными ионами. Образование аддукта часто сопровождается увеличением длины связи B-Cl. BCl 3 • S (CH 3)2(CAS # 5523-19-3) часто используется в качестве удобного для обращения источника BCl 3, поскольку это твердое вещество (т.пл. 88-90 ° C) высвобождает BCl 3:
Смешанный арил и алкил хлориды бора также известны. Дихлорид фенилбора имеется в продаже. Такие соединения могут быть получены с помощью реакции перераспределения BCl 3 с оловоорганическими реагентами:
Восстановление BCl 3 до элементарного бора проводится коммерчески (см. Ниже). В лаборатории, когда трихлорид бора может быть преобразован в тетрахлорид дибора путем нагревания с металлической медью:
B4Cl4также может быть получен этим способом. Бесцветный тетрахлорид дибора (т.пл. -93 ° C) представляет собой плоскую молекулу в твердом веществе (аналогично четырехокиси азота, но в газовой фазе структура ступенчатая. I t разлагается при комнатной температуре с образованием ряда монохлоридов, имеющих общую формулу (BCl) n, в которой n может быть 8, 9, 10 или 11. Соединения формул B 8Cl8и B 9Cl9, как известно, содержат закрытые клетки из атомов бора.
Трихлорид бора является исходным материалом для производства элементарного бора. Он также используется при рафинировании сплавов алюминия, магния, цинка и меди для удаления нитридов, карбиды и оксиды из расплавленного металла. Он использовался в качестве флюса для припоя для сплавов алюминия, железа, цинка, вольфрама и монеля. Алюминиевые отливки можно улучшить, обработав расплав парами треххлористого бора. При производстве электрических резисторов однородная и долговечная адгезионная углеродная пленка может быть нанесена на керамическую основу с использованием BCl 3. Он использовался в области высокоэнергетического топлива и ракетного топлива в качестве источника бора для повышения значения БТЕ. BCl 3 также используется в плазменном травлении в производстве полупроводников. Этот газ травит оксиды металлов за счет образования летучих соединений BOCl x.
BCl 3 используется в качестве реагента при синтезе органических соединений. Подобно соответствующему бромиду, он расщепляет связи CO в простых эфирах.
BCl 3 - агрессивный реагент, который может образовывать хлористый водород при воздействии влага или спирты. Аддукт диметилсульфида (BCl 3 SMe 2), который является твердым веществом, по возможности гораздо безопаснее использовать, но H 2 O разрушает часть BCl 3, оставляя диметилсульфид в растворе.
.
