Нитрид бериллия

Нитрид бериллия

Идентификаторы
Номер CAS	1304-54-7
ECHA InfoCard	100.013.757
Номер ЕС	215-132-6
UNII	P0T5F6IUK4
Свойства
Химическая формула	Be3N2
Молярная масса	55,06 г / моль
Внешний вид	желтый или белый порошок
Плотность	2,71 г / см
Температура плавления	2200 ° C (3990 ° F; 2470 K)
Температура кипения	2240 ° C (4060 ° F; 2510 K) (разлагается)
Растворимость в воде	разлагается
Растворимость в [[кислот, основаниях ]]	гидролизует
Структура
Кристаллическая структура	Кубическая, cI80, SpaceGroup = Ia-3, No. 106 (α-форма)
Опасности
NIOSH (пределы воздействия на здоровье США):
PEL (допустимое)	TWA 0,002 мг / м. C 0,005 мг / м (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг / м (в виде Be)
REL (рекомендуется)	Ca C 0,0005 мг / м (в виде Be)
IDLH (непосредственная опасность)	Ca [4 мг / m (как Be)]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки в информационном окне

Нитрид бериллия, Be 3N2, представляет собой нитрид из бериллия. Его можно получить из элементов при высокой температуре (1100–1500 ° C), в отличие от азида бериллия или BeN 6, он разлагается в вакууме на бериллий и азот. Он легко гидролизуется с образованием гидроксида бериллия и аммиака. Он имеет две полиморфные формы: кубический α-Be 3N2с дефектной антифлюоритовой структурой и гексагональный β-Be 3N2. Он реагирует с нитридом кремния, Si 3N4в потоке аммиака при 1800–1900 ° C с образованием BeSiN 2.

• 1 Получение
• 2 Использует
• 3 Реакции
• 4 Ссылки

Нитрид бериллия получают нагреванием порошка металлического бериллия с сухим азотом в бескислородной атмосфере при температурах от 700 до 1400 ° C.

Он используется в тугоплавких керамика, а также в ядерных реакторов и для получения радиоактивного углерода-14 для приложений трассировки.

Нитрид бериллия реагирует с минеральными кислотами с образованием аммиака и соответствующих солей кислот:

Be3N2+ 6 HCl → 3 BeCl 2 + 2 NH 3

В растворах сильных щелочей образуется бериллат с выделением аммиака:

Be3N2+ 6 NaOH → 3 Na 2 BeO 2 + 2 NH 3

И кислота, и щелочь протекают быстро и энергично. Однако реакция с водой происходит очень медленно:

Be3N2+ 6 H 2 O → 3 Be (OH) 2 + 2 NH 3

Реакции с окислителями могут быть жестоким. Окисляется при нагревании до 600 ° C на воздухе.

• v

.