Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Мышьяковая кислота, мышьяковая кислота | |
Другие имена Мышьяковая кислота. Ортомышьяковая кислота. Осушитель L-10. Zotox | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ЧЭБИ | |
ChEMBL |
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.001 |
Номер EC |
|
KEGG | |
PubChem CID | |
Номер RTECS |
|
UNII | |
Номер ООН | 1553, 1554 |
Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
Свойства | |
Химическая формула | H3AsO 4 |
Молярная масса | 141,94 г / моль |
Внешний вид | Белые полупрозрачные кристаллы,. гигроскопичный. |
Плотность | 2,5 г / см |
Температура плавления | 35,5 ° C (95,9 ° F; 308,6 K) |
Точка кипения | 120 ° C (248 ° F; 393 K) разлагается |
Растворимость в воде | 16,7 г / 100 мл |
Растворимость | растворим в спирте |
Давление пара | 55 гПа (50 ° C) |
Кислотность (pK a) | 2,19, 6,94, 11,5 |
Основание конъюгата | Арсенат |
Структура | |
Молекулярная форма | Тетраэдр |
Опасности | |
Основные опасности | Чрезвычайно токсичный, канцерогенный, коррозионный |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасно |
Краткая характеристика опасностей GHS | H301, H312, H314, H318, H331, H350, H361, H400, H410 |
Меры предосторожности GHS | P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P310, P311, P312, P321, P322, P330, P363, P391 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 4 0 |
Температура вспышки | Не горюч |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50(средняя доза ) | 48 мг / кг (крыса, перорально) 6 мг / кг (кролик, перорально) |
Родственные соединения | |
Другое анионы | фосфорная кислота |
другие катионы | арсенат натрия |
родственные соединения | мышьяковистая кислота. пятиокись мышьяка |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Y (что такое ?) | |
Ссылки на ink | |
Мышьяковая кислота представляет собой химическое соединение с формулой H3AsO 4. Эта бесцветная кислота, более описательно записанная как AsO (OH) 3, является мышьяковистым аналогом фосфорной кислоты. Арсенат и фосфат соли ведут себя очень похоже. Мышьяковую кислоту как таковую не выделяют, она находится только в растворе, где она в значительной степени ионизирована. Его полугидратная форма (H 3 AsO 4 · 1 / 2H 2 O) действительно образует стабильные кристаллы. Кристаллические образцы дегидратируются с конденсацией при 100 ° C.
Это тетраэдрический вид идеализированной симметрии C3vс длинами связей As – O в диапазоне от 1,66 до 1,71 Å.
Будучи трипротонной кислотой, ее кислотность описывается тремя равновесиями:
Эти значения pKa близки к значениям для фосфорной кислоты. Высокоосновный арсенат-ион (AsO. 4) является продуктом третьей ионизации. В отличие от фосфорной кислоты мышьяковая кислота является окислителем, о чем свидетельствует ее способность превращать йодид в йод.
Мышьяковую кислоту получают обработкой триоксида мышьяка концентрированным азотная кислота. Триоксид диазота образуется как побочный продукт.
Полученный раствор охлаждают с получением бесцветных кристаллов полугидрата H3AsO 4 · 1 / 2H 2 O, хотя дигидрат H 3 AsO 4 · 2H 2 O образуется, когда кристаллизация происходит при более низких температурах.
Мышьяковая кислота образуется медленно, когда пятиокись мышьяка растворяется в воде и при мета- или обработке холодной водой. Мышьяковую кислоту также можно получить непосредственно из элементарного мышьяка путем его увлажнения и обработки озоном.
Коммерческое применение мышьяковой кислоты ограничено ее токсичностью. Это предшественник множества пестицидов. Время от времени он находил применение в качестве консерванта для древесины, биоцида широкого спектра действия, отделочного агента для стекла и металла и реагента при синтезе некоторых красители и органические соединения мышьяка.
Мышьяковая кислота чрезвычайно токсична и канцерогена, как и все соединения мышьяка. Он также вызывает коррозию. LD50 у кроликов составляет 6 мг / кг (0,006 г / кг).