Антониус ван ден Брук

редактировать
Антониус Ван ден Брук (1870-1926), юрист и физик-любитель, который первым предположил, что количество зарядов в атомном ядре элемента в точности равно месту элемента в периодической таблице Менделеева.

Антониус Йоханнес ван ден Брук (4 мая 1870 г., Zoeterme эр - 25 октября 1926 г., Билтховен ) был голландским физиком-любителем, известным тем, что первым понял, что число элемента в периодической таблице (теперь называется атомный номер ) соответствует заряду его атомного ядра. Эта гипотеза была опубликована в 1911 году и вдохновила на экспериментальную работу Генри Мозли, который к 1913 году нашел хорошие экспериментальные доказательства для нее.

Содержание

  • 1 Жизнь
  • 2 Большой вклад в науку
  • 3 Ссылки
  • 4 Внешние ссылки

Life

Ван ден Брук был сыном нотариуса по гражданскому праву и сам был юристом. Учился в Лейденском университете и в Сорбонне в Париже, получив ученую степень в 1895 году в Лейдене. С 1895 по 1900 гг. Он работал адвокатом в Гааге до 1900 г., после чего изучал математическую экономику в Вене и Берлине. Однако с 1903 г. его главным интересом была физика. Большую часть времени между 1903 и 1911 годами он жил во Франции и Германии. Большинство своих работ он написал между 1913 и 1916 годами, живя в Горсселе. Он женился на Элизабет Маргарет Маув в 1906 году, от которой у него было пятеро детей.

Большой вклад в науку

Идея прямой корреляции заряда ядра атома и таблицы Менделеева была изложена в его статье, опубликованной в Nature 20 июля., 1911, всего через месяц после того, как Резерфорд опубликовал результаты своих экспериментов, которые показали существование небольшого заряженного ядра в атоме (см. модель Резерфорда ). Однако в оригинальной статье Резерфорда отмечалось только то, что заряд ядра был большим, порядка половины атомной массы атома в целых единицах массы водорода. Резерфорд на этом основании сделал предварительное предположение, что атомные ядра состоят из ряда ядер гелия, каждое из которых имеет заряд, соответствующий половине его атомного веса. Это сделало бы ядерный заряд почти равным атомному номеру в меньших атомах с некоторым отклонением от этого правила для самых больших атомов, таких как золото. Например, Резерфорд обнаружил, что заряд золота составляет около 100 единиц, и подумал, возможно, что это может быть ровно 98 (что было бы почти половиной его атомного веса). Но место золота в периодической таблице (и, следовательно, его атомный номер) было известно 79.

Таким образом, Резерфорд не высказывал предположения, что количество зарядов в ядре атома может быть точно равно его место в периодической таблице (атомный номер ). Эту идею выдвинул Ван ден Брук. Число места элемента в периодической таблице (или атомный номер) в то время не считалось большинством физиков физическим свойством. И только после работы Генри Мозли, работавшего с моделью Бора атома с явной идеей проверки теории Ван ден Брука, стало ясно, что атомный номер действительно является чисто физическое свойство (заряд ядра), которое можно было измерить, и что первоначальное предположение Ван ден Брука было правильным или очень близким к правильному. Работа Мозли фактически обнаружила (см. закон Мозли ) ядерный заряд, лучше всего описываемый уравнением Бора, и заряд Z-1, где Z - атомный номер.

Генри Мозли в своей статье об атомном номере и рентгеновском излучении упоминает только модели Резерфорда и Ван ден Брука.

Ссылки

Внешние ссылки

  • СМИ, связанные с Антониусом ван ден Бруком на Wikimedia Commons
Последняя правка сделана 2021-06-11 19:37:10
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте